必修2第一章复习

1、第一章第一节元素周期表一.元素周期表（一）元素周期表的结构1.周期：周期序数与电子层数的关系：周期的分类2族：族的分类主族序数与最外层电子数的关系【小结】元素在周期表中的位置（二）碱金属的化学性质1. 与非金属的反应Li + 02 _2. 与水的反应K + H2O_【小结】2M + 2H 2 0 =2M0H + H 2匸（二）碱金属的物理性质的比较（三）卤素单质的物理性质（四）卤素的化学性质：1. 卤素单质与氢气的反应2. 卤素单质间相互置换反应：Cl2 +Cl2 +【注意】Na + 02K+0 2.Rb+ H2O.碱性：Cl2 + Br-Cl2 +NaBrKIF2不能置换出NaCI溶液中的C

2、I2,因为F2在水溶液中发生如下反应:2F2 + 2H2O = 4HF + 0 2二原子结构1原子核外电子中子原子核质子82质量数质量数（A） = 3. 核素同位素原子的相对原子质量元素的相对原子质量【练习】1. 请写出Na、C、Al、S在周期表中的位置2 .关于元素周期表的下列叙述，错误的是（A .元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B .在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期族的元素又称为卤族元素 倍，则X在周期表中位于C .元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VIIA3 某元素 X，它

3、的原子最外层电子数是次外层电子数的2（ ）A .第二周期B .第三周期C . W A4 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（周 期数-一-二二三四五、.八七八元 素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A .半导体材料砷化镓C.吸氢材料镧镍合金5.元素周期表中前七周期的元素种数如下:( )B .透明陶瓷材料硒化锌D .超导材料K3C60A. 18B. 32C. 50 D. 646 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示, 据此回答下列问题：(1) X元素形成单质的分子式是 ；(2) 写出丫元素形

4、成的单质跟水反应的化学方程式(3) 写出单质Z与钠反应的化学方程式：。7. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )A .砹易溶于某些有机溶剂C.砹是有色气体8 .下列关于卤素的叙述正确的是A.卤素只以化合态存在于自然界中C.随核电荷数增加，单质氧化性增9.氯化碘(ICI)的化学性质跟氯气相似，A . HI 和 HCIOB . HCI 和B .砹化氢很稳定不易分解D .砹化银不溶于水或稀 HN0 3( )B .随核电荷数增加，单质熔沸点升高D.单质与水反应， 均可用通式X2+H2O=HX+HXO 预计它与水反应的最初生成物是()HIO C. HCIO

5、3和 HIO D. HClO 和 HIOA族元素，下列关于镭的性质描述A.在化合物中呈+ 2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水11 .元素硒(Se)与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是(B.最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物D .气态氢化物分子式为Cs顺序递减的是(B .单质的熔、沸点D .单质与水反应的能力A .原子序数24C.原子半径比钙小12 .按 Li、Na、K、A .单质的还原性C.原子半径Rb、HSe,)性质不稳定13 .下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是A .非金属性：F>Cl > Br > IC.氢化

6、物稳定性：HF> HCI > HBr > H14. 下列各组中属于同位素关系的是(B .单质氧化性：D .沸点：F2>ci 2> Br 2> |2)F2> Cl 2>Br2> I2A .育 K 与 20Ca B . T2O 与 HO C40 k与秽K D .金刚石与石墨10 .居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第n 不正确的(第二节元素周期律一. 原子核外电子的排布：1. 原子核外的电子由于能量不同2. 表示方法电子层（n）1234567对应符号3排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排个电子第2层最多排个电子除K

7、层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个（K层最多有_个）根据核外电子排布的规律，能画出1-20号原子结构示意图。二. 化合价的周期性变化三. 原子半径的递变规律四. 微粒半径大小的比较 1原子半径大小的比较同主族、同周期 2离子半径大小的比较（1 ）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较（2）同主族离子半径大小的比较3. 同一元素的原子与离子半径比较的变化；随着原子序数元素的金（1）随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，属性和非金属性呈现的变化。，表表明元素金（2）金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越

8、容易（反应的程度越剧烈）明元素的金属性 ,金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，属性（3）非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性五. 元素周期律1 .元素在周期表中的位置，元素在周期表中的的2 .主族元素的最高正化合价一般等于其反映了位置_o我们可以根据;或根据元素序数，非金属元素的负化合价等于 O3 .卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （以X表示卤素, F除外）o，是学习化学的一种重要工具。它为新 .提供了线索；对于其他与化学相关的学

9、科也有指导作4. 元素周期表是元素周期律的 元素及用.【练习】1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化B .元素的化合价呈周期性变化C.元素原子的电子层数呈周期性变化D .元素的原子半径呈周期性变化2 .某原子核外共有 n个电子层（n>3）,则（n 一 1）层最多容纳的电子数为（）A . 8B . 18C. 32D. 2（n 一 1）23 .某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A . 3B. 7C. 84.下列各组元素性质的递变情况错误的是A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C. N、0、

10、F原子半径依次增大 5甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，( )B . P、S、C1元素最高正价依次升高 D . Na、K、Rb的电子层数依次增多且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )A .同种原子B .同种元素 C.互为同位素D .具有相同的核外电子排布6.有A、B两种元素，已知元素 A的核电荷数为a,且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则 元素B的核电荷数为()A . a n 3B . a +n+3C . a+n 一一 3D . an+37 . X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是()A .由 mXa+与 nYb-，得 m+a=n-b

11、B . X2-的还原性一定大于 丫-C . X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 丫，则气态氢化物的稳定性HmX 定大于HnY8. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确是A. 原子半径Z > Y > XB. Z的非金属性最强C. 氢化物还原性 XH3 > H2Y > HZ，稳定性 XH3 > H2Y > HZ D .最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强9.某元素x的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 A .该元素的原子最外层上有C .该元素是非金属元素10 .元素的性质呈周期性变化的根

12、本原因是A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化11. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数， 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 原子序数逐渐增加的顺序是( )6个电子B .该元素最高价氧化物的化学式为X0 3D .该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3( )B .元素的原子半径呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，丫A . X、Y、Z B . X、Z、12 .下列说法正确的是A . SiH4比CH4稳定C . Na和Cs属于第I A族元素，D . P和As属于第V A族元素，13.运用元素周

13、期律分析下面的推断，z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的(D .C. Z、Y、X(O2半径比F的小B.Cs失电子能力比Na的强H3PO4酸性比H3ASO4的弱其中错误的是( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 硫酸锶(SrS04)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S稳定的气体20,其中X、Z是W和丫元素原子的最外层电子数C .D .14.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素

14、原子的最外层电子数是丫,Z元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)(1) V,W,X，丫(2) 写出Z与V2W反应的化学方程式第三节化学键一、离子键的概念理解；电子式的书写1. 离子键是指带 离子之间的做离子化合物。2. 电子式是指成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：二、共价键(1) 共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。(2) 共价键的概念： 叫做共价键。(3) 共价键的分类：非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对,成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，作用；由构成的

15、;离子化合物的形简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。三、结构式在化学上，用四、离子化合物、共价化合物五、化学键(1)定义：使表示相结合或的图式叫做结构式。相结合的通称为化学键。(2)换化学*(共价珂需譽I金JR«CW不学习)与新化学键(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 的过程。【练习】1. 下列说法正确的是()A .含有金属元素的化合物一定是离子化合物B

16、. I A族和四A族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .含有离子键的物质一定属于离子化合物2. 下列物质中属于离子化合物的是A 苛性钠B 碘化氢 C 硫酸D 醋酸3下列表示电子式的形成过程正确的是* *C, rcK r 5D. 2Na口览广4下列说法正确的是A .离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D .含有离子键的化合物一定是离子化合物5. 下列叙述中正确的是A .阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B 某金属元素的阳离子和某非金

17、属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C .阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D 金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是A 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B .只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D 含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是B, Na*&下列关于离子化合物的叙述正确的是A .离子化合物中都含有离子键B .离子化合物中的阳离子只能是金属离子C .离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D .溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B.具有较高的熔点D .熔融状态能导电()9. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A .可溶于水C .水溶液能导电10. 下列说法中正确的是.具有共价键的物质必是共价化合物.离子化合物中可能含有共价键()A.含有离子键的物质必是离子化合物C.共价化合物可能含离子键11. 下列变化过程中，有共价键被破坏的是A .碘晶体升华B .溴蒸气被木炭吸收C.酒精溶于水D . HCl气体溶于水12. 下列化合物的电子式书写正确的是F 卜卜R R： C1 ： ： 0 ：C,Na"f f 0 ; 0：尸-恤“亠 + 4P A.K；Cl :D”