微课时二十六

1、微课时二十六一、选择题1下列说法正确的是 ()A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为 CH3COOH 是弱电解质， HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO34 的物质的量浓度相同D足量 Zn 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2 的量相同，放出H2 的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关， A 项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关， B 项错误；磷酸钠是强

2、电解质，可以完全电离出 PO43 ，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO34，C 项错误；HCl 是强电解质， 醋酸是弱电解质， 等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H )大于醋酸电离出的c(H)，所以与足量 Zn反应放出的 H2 的量相同，放出H2 的速率盐酸大于醋酸， D 项正确。答案： D2(2018 ·沈阳二中月考 )在 0.1 mol·L1 NH3·H2O 溶液中存在平衡：NH3H2ONH3·H2ONH 4OH。下列叙述中正确的是()A 加入少量浓盐酸，盐酸与NH3 反应生成 NH4Cl，使 NH3 浓度减小， NH4浓度增大，平衡

3、逆向移动B加入少量NaOH 固体， OH与 NH4 结合生成 NH 3·H2O，使NH 4浓度减小，平衡正向移动1C加入少量 0.1 mol L· NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH)减小D加入少量 MgSO4 固体，溶液 pH 增大解析： 加入少量浓盐酸，首先发生H OH=H2O，使 OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH 固体，使 OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl 溶液，使 NH4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小；Mg2 2OH =Mg(OH) 2，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。答案： C3(2018

4、 ·上海嘉定区一模 )已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK 11.75×10 5CH3COOH2OCH3COOHOH K 25.71×10 101 醋酸钠混常温下将 50 mL 0.2 mol L·1 醋酸与 50 mL 0.2 mol L·合制得溶液甲，下列叙述正确的是 ()A 甲溶液的 pH7B对甲进行微热， K 1 增大、 K2 减小C甲溶液中有 c(CH3COO )c(Na)c(CH3COOH)1D若在甲中加入5 mL 0.1 mol L· 的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：

5、由 K 的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性， pH7，故 A 错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热， K1、K2 同时增大，故B 错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则1c(CH3COO)0.1 mol L· ，c(CH3COOH)0.1 mol L· 1，c(Na )0.1 mol L·1，所以 c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH)，故 C 正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1 不变，故 D 错误。答案： C4(2018 ·北京顺义区一模 )25

6、 时， 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH3,0.1 mol/L 的 HCN 溶液 pH4。下列说法正确的是 ( ) A CH3COOH 与 HCN 均为弱酸，酸性： HCN>CH 3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为 1011mol/L 的两种酸，酸的浓度： c(HCN)>c(CH 3COOH)C25 时，浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小： CH3COONa>NaCND25 时， pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH

7、溶液体积： CH3COOH>HCN 解析： 同浓度时 CH3COOH 溶液的 pH 小，酸性较强， A 错误；水电离出来的 c(H )均为 10 11 mol/L 的两种酸，溶液中 c(H)103mol/L ， 由 于 酸 性CH3COOH>HCN ， 故 酸 的 浓 度 ：c(HCN)>c(CH 3COOH)，B 正确；同浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液，NaCN 更易水解， pH：NaCN>CH 3COONa，C 错误； pH 均为 3 的CH3COOH与HCN ， c(HCN) 大 ， 消 耗NaOH溶 液 体 积 ：HCN>CH 3COOH，D

8、 错误。答案： B5(2018 ·河南安阳一中联考 )25 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积 (V) 与所得混合溶液的温度 (T) 的关系如图所示。下列叙述正确的是() 1A HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol L·Bbc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A )c(Na ) 2D25 时， HA 的电离平衡常数K 约为 1.43×10解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b 点，此时消耗氢氧化钠 0.004 mol，

9、得出 HA 的浓度为 0.08 mol L·1，A 错误；bc 的过程中，温度降低的主要原因是 NaOH 溶液的加入， B 错误； NaA 呈碱性， HA 呈酸性， ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A)c(Na)，C 正确；电离平衡常数 Kc H ·c A0.01×0.01c HA0.081.25×103，D 错误。答案： C6(2018 ·泉州模拟 )某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A a 点导电能力比 b 点强Bb 点的 Kw 值大于 c 点C与盐酸完全

10、反应时，消耗盐酸体积Va>V cDa、c 两点 c(H)相等解析： pH b 点大于 a 点，所以溶液中的离子浓度b 点大于 a 点，即导电能力 b 点大于 a 点， A 错误； b 点和 c 点的温度相同，其Kw相等， B 错误；由图象中曲线的变化趋势知，a 点是 NaOH 溶液， c点是氨水， pH 相同时 c(NH 3·H2O)远大于 c(NaOH)，结合溶液的体积c 点大于 a 点，故消耗盐酸体积Va<V c，C 错误； a、c 两点的 pH 相同，则 c(H )相等， D 正确。答案： D·山东日照一模)常温下，向1的 CH3COOH·7 (

11、201810 mL b mol L溶液中滴加等体积的0.01 mol L·1 的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO )c(Na )，下列说法不正确的是 ()A b>0.01B混合后溶液呈中性109CCH3COOH 的电离常数 Kab0.01D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：反应后溶液中 c(CH3COO )c(Na)，根据电荷守恒： c(H )c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量， b>0.01，A、B 正确； pH0.017，c(H )107mol·L 1，Kac CH3COO ·c

12、H2 ×10 7c CH3COOH b0.01 2210 9， C 正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减b0.01小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。答案： D8(2018 ·山西阳泉一中月考 )查阅资料表明， NaOH 是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是 ()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol L·1 的稀醋酸和稀盐酸，用pH 计分别测它们的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH 为 5 的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000 倍，再用 pH 计比较它们的pH 变化；用醋酸钠

13、固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol L·1 的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH 试纸测定溶液的pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为1的0.01 mol L·稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。A B.CD.只有解析： 方案 存在问题，稀释1 000 倍时，醋酸的 pH 肯定是小于 7 而大于 5，盐酸 pH 接近 7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。答案： B19室温下，将 10.00 mL 5.0 mol L ·HA( 弱酸 )滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c(H )和温度随着滴入的 HA 溶液体积变化曲线如图所示，

14、下列有关说法正确的是()A ab 段， HA 电离过程为放热过程Bcd 段， c(H)增加， HA 电离度增加Cc 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则c(Na )c(A )c(HA)Dd 点时， c(H)>c(HA)解析： ab 段，HA 电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程 (电离 )吸热，水合过程 (形成水合离子 )放热， A 错误； cd 段，HA 浓度越大， HA 的电离程度越小， B 错误；c 点时，加入等体积的NaOH 溶液，根据物料守恒，有c(Na )c(A )c(HA) ，C 正确； d点时，根据电离是微弱的，故c(H)<c(HA) ， D 错误。答案

15、： C10(2018 ·天津校级模拟 )已知： 25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表 )。下面图像表示常温下， 稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka4.4×10 7Ka4.7×1011A 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na)c(ClO )c(CH3COO)c(OH)c(H)B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO CO2H2O=2HCl

16、OCO23c RC图像中 a、 c 两点处的溶液中 c HR ·c OH 相等 (HR 代表 CH3COOH 或 HClO)D图像中 a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度解析： c(B)相同时，水解程度 ClO>CH3COO ，故 c(CH3COO )>c(ClO )，A 错误；由 Ka2(H2CO3)<Ka(HClO) 知，CO2、H2O 与 ClOc Rc R ·c H反应只能生成 HCO3，B 错误；c HR ·c OHc HR ·c OH ·c HK HR Kw ，由于 K(HR) 和 Kw 只受温度影响， a、c 的

17、温度相同，则该比值相等， C 正确； pH 相等的 CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较弱酸的pH 小于较强酸，所以a 所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示 HClO ，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b 两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即图象中a 点酸的浓度小于b 点酸的浓度，D 错误。答案： C二、非选择题11(2018 ·安徽六校联考 )已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平Ka1.8×K a14.4×Ka24.7×Ka

18、3.0×衡常数10510710 11108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol L·1 的四种溶液：b.Na2CO3cNaClOdNaHCO3aCH3COONpH 由小到大排列顺序是 _(用编号填空 )。(2)常温下，·1的 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下0.1 mol L列表达式的数据变大的是_。A c(H )Cc(H ) ·c(OH )c H·c CH3COOc HB.c CH3COOHc OH D. c H E.c CH3COOH(3)体积均为 100 mL pH2 的CH3COOH 与一元酸 HX ，加水稀释过程中

19、pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数 _(填“大于”“小于”或“等于” )CH3COOH 的电离平衡常数，理由是_。解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 3 ， 因 此对 应钠 盐 溶液 的 碱性 ：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。(2)CH3COOH 加水稀释，电离程度增大，n(H )增大，但c(H )减小，A 错误；由于温度不变， 电离平衡常数不变， 水的离子积不变，c HK aC、E 错误； c CH3COOH c CH3COO，因 c(CH3COO )

20、减小，则c Hc CH3COOH 增大，B 正确；c(H )减小，而水的离子积不变， 则 c(OHc OH)增大，因此增大， D 正确。c H(3)稀释相同倍数时， HX 的 pH 变化比 CH3COOH 大，故酸性：HX>CH 3COOH，即 K(HX)>K(CH 3COOH)。答案： (1)a<d<c<b(2)BD(3)大于稀释相同倍数， 一元酸 HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的pH 变化大，故 HX 酸性较强，电离平衡常数较大12(2018 ·青岛统考 )(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3·H2O。已知

21、：a.常温下，醋酸和 NH 3·H2O 的电离平衡常数均为1.74×10 5；b CH3COOH NaHCO3=CH3COONa CO2 H2O 。 则 CH3COONH4 溶液呈 _性 (填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3 溶液呈 _性，NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是 _(填化学式 )。 121(2)99 时， Kw 1.0×10 ，该温度下测得0.1 mol L· Na2A 溶液的 pH6。 H2A 在水溶液中的电离方程式为 _。该温度下，将 0.01 mol·L 1H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的pH_。

22、体积相等、 pH1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气_。A 盐酸多B H2A多C一样多D.无法确定将 0.1 mol·L 1H2A 溶液与 0.2 mol·L1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)由 a 知水解程度 NH 4与 CH3COO 相同，故 CH3COONH4溶液 呈 中 性； 由b 知酸 性： CH3COOH>H 2CO3 ， 故 水 解程 度HCO3>CH3COO，结合上述分析， NH 4HCO3 溶液呈碱性， 其溶液中c(NH 4 )最大。121(2)99 时，Kw 1.0×

23、;10，该温度下测得 0.1 mol L· Na2A 溶液的 pH6，说明溶液呈中性，即A 2 不水解，故H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。答案： (1)中碱NH4(2) H2A=2HA2 3 C c(NH 4)>c(A 2 )>c(H)>c(OH )13(2018 ·昌平区校级期中 )甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA 是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：1甲：准确配制0.1 mol L· 的 HA 溶液、 HCl 溶液各 100 mL；取纯度相同， 质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入10.1 mol L

24、· 的 HA 溶液、HCl 溶液各 10 mL，按图 1 装好，观察现象。乙：用 pH 计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L 1 HA 溶液和HCl 溶液的 pH；再取 0.1 mol·L 1 的 HA 溶液和 HCl 溶液各 2 滴(1 滴约为 1/20mL) 分别稀释至 100 mL，再用 pH 计测其 pH 变化。(1)甲、乙两方案中都要用到 _ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L 1的HA溶液的pH_1(填“”“”或“”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_。A 加入 HCl 溶液后，试管上方的气

25、球鼓起慢B加入 HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大(2)乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。 甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使 HA 的电离程度和c(H )都减小，c(A )增大，可在 0.1 mol L· 1 的 HA 溶液中，选择加入 _。A NaA 固体 (可完全溶于水 )1B1 mol ·L NaOH 溶液1C1 mol ·L H2SO4 溶液1D2 mol ·L HA 溶液使 HA 的电离程度减小， c(H)和 c(A )都增大，可在

26、0.1 mol L· 1 的 HA 溶液中，选择加入 _。A NaA 固体 (可完全溶于水 )1B1 mol ·L NaOH 溶液1C1 mol ·L H2SO4 溶液1D2 mol ·LHA 溶液(3)pH 1 的两种酸溶液 A 、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积V 的关系如图2 所示，则下列说法不正确的有_。A 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸D若 1a4，则 A 、B 都是弱酸解析： (1)配制 100 mL 溶液，需要选用规格

27、为100 mL 的容量瓶；在水溶液中弱电解质部分电离，则0.1 mol·L 1 的 HA 溶液中氢离子浓度小于 0.1 mol·L 1，所以溶液的pH1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA 溶液和盐酸溶液中， HA 溶液中 c(H )小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以 能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；使 HA 的电离程度和 c(H )都减小， c(A )增大，则应该加入含有 A 的物质，选 A；使 HA 的电离程度减小， c(H)和 c(A )都增大，则应加入浓的 HA 溶液，选 D。

28、(3)两种电解质的强弱未知， 无法确定两种酸浓度的大小， A 错误；溶液的 pH 越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，B 正确；若 a4，A 完全电离，则 A 是强酸， B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸， C 正确；pH1 的酸，加水稀释到1 000 倍，若 pH4，为强酸，若pH4，则 A、B 都是弱酸， D 正确。答案： (1)100 B (2)A D (3)A14常温下有· 1的以下几种溶液：H2SO4溶液0.1 mol LNaHSO4 溶液 CH3COOH 溶液HCl 溶液 HCN 溶液氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数 )如下表 (已知 H2SO4 的第一步电离是完全的 )。H2SO4NaHSO4CH3COOHHCl溶液中 HSO4溶液中 HSO4溶液溶液10%29%1.33%100%回答下列问题：(1)常温下， p