北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理含答案

1、北京市 2018 届高三各城区一模化学试题分类汇编化学反应原理（海淀） 25.(12 分 )化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号 )。a.O2b.H2Sc.NH3d.O3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx 会成为氧化SO2 的主要物质， 于是认为， 当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。(2)燃煤烟气中含有NOx

2、 和 SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知 : 酸性条件下， ClO2-会转化成 ClO2 和 Cl-。ClO2 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx 或 SO2。I.在实验室模拟脱硝过程:调节 NaClO2 吸收液的pH 为 5，向其中通入含NO 的模拟烟气。测得脱硝反应后， 溶液中的阴离子为NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即 NO 的吸收率 )随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。 .在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节 NaClO2 吸收液的

3、pH 为 5，向其中通入含SO2 和NO (体积比 2 :1)的模拟烟气。测得脱硝、 脱硫反应后， 溶液中的阴离子为-2-，其中 c(SO42-NO3、SO4和 Cl)= a mol/L ，c(Cl-)=bmol/L ，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为 _。（朝阳） 26. （ 12 分）久置的FeSO4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（ 1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化： 4Fe2+ + O 2 + 4H + ? 4Fe3+ + 2H 2O 。其依+3+据是 c(H )增大，平衡向移动， c(Fe )增大。（ 2）乙同学依据如下

4、反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：Fe2+ +1 O2 +H2O ?Fe(OH) 3 +H + （将反应补充完整）（ 3）研究在不同 pH 下 Fe2+被 O2 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 下列判断正确的是。a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b pH 越小， Fe2+越易被氧化c pH 增大， Fe2+的氧化速率变快 用 K 2Cr2 O7 标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+ + Cr 2O72- + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O若滴定 x mL 溶液中的 Fe2+，消耗 a mol L -1 K 2Cr

5、 2O7 标准溶液 b mL ，则溶液中 c(Fe2+)mol L -1 。（ 4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4 溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。（ 5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2 O3 + 6Li放电2Fe + 3Li2O 。电池所充电涉及的能量变化如下图所示。 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。 电池通过Li +的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。（东城） 27.（13 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I转化脱硫： 将天然气压入吸收塔，30

6、时， 在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。(1)过程 i 中 H2S 发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。(2)过程 11 的离子方程式是。(3)已知： Fe3+在 pH=l.9时开始沉淀， pH=3.2 时沉淀完全。 30时，在T.F菌作用下，不同pH 的 FeS04 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH 范围，并说明原因：。蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4 氧化。结合下图回答问题。(4)该过程的热化学方程式是。比较压强 P1 和 p2 的大小关系：1p2（选填“ ”“ ”或“ =”）。P CO变换： 500时， CO 进一

7、步与水反应生成CO2 和 H2。 H2 提纯：将CO2 和 H2 分离得到H2 的过程示意图如下。(5)吸收池中发生反应的离子方程式是。结合电极反应式，简述K2CO3 溶液的再生原理：。（西城） 26（ 12 分）以铝土矿（主要成分为Al 2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl ）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al 。其反应过程主要由两步组成，如下图：（ 1）已知：Al 2 O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g)H +1346 kJ mol - 13AlCl (g)AlCl 3 (g) + 2Al (l)H - 140 kJmol - 1第一步反应的热化学方

8、程式是 _ 。第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数K 随温度升高而 _（填“增大” 、“不变”或“减小” ）。（ 2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。（ 3）第二步反应制备的Al 中含有少量 C，可能的原因是 _（不考虑未反应的C，写出 1 种即可）。（ 4）右图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl 3 的凝华装置、Al 的生成装置和AlCl 的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_ 。（ 5）制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_。（房山） 26.（ 15 分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用

9、广泛。（ 1） 镓（Ga）的原子结构示意图为+31 2 8 18 3，镓元素在周期表中的位置是_。（ 2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_ 。（ 3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（ 29 8），沸点很高（ 2403）。传统的氮化镓（ GaN）制备方法是采用 GaCl3 与 NH3 在一定条件下反应，该反应的化学方程式是_。当代工业上固态氮化镓（ GaN）的制备方法是利用镓与NH3 在 1000高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H 2 时放出 10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 _ 。NH 30.7T 1的0.6在密闭容器中，充入一定量的Ga 与 NH3体A积0.5发生上述反应，实验测得反应平衡体系中分0.4B数NH3的体积分数与压强P 和温度 T的关系%0.3T2C曲线如图1 所示。0.2图中 A 点和 C 点化学平衡常数的关系是：0.1AC0P4 P5 P6P7 P8 P9（填“