陌生情景中化学方程式的书写技巧

1、 信息型化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式 2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将

2、方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。3（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该

3、反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）A4 B6 C10 D 84某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。5硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事

4、故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。8完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S

5、氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）8完成并配平以下化学方程式。（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】 （2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化

6、学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）9固态KMnO4在200加热，失重10.8。固态KMnO4在240加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式 。 。10.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 11分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O

7、3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。122008·全国，26.有删改实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2M

8、nO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。13.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaN

9、O3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。14.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 .。一、根据化合价变化判断产物1硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。2铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯气，可制

10、得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 。4紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。5工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，

11、MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。8取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol

12、电子，该反应的离子方程式是 。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 。 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 。 FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式是 。六、电极反应方程式的书写12Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。13工业上可用电解法制备高铁酸

13、钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是 。16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是 极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。19用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总

14、反应是：，则负极的电极反应是 。20Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；21以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时

15、，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正极的电极反应是 。练习一：1 在5055 时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为： 。2. 取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。离子方程式： 3SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是和。两成分在溶液中混合产生，写出化学方程式： 。6. 写出 被 氧化为 的化学反应方程

16、式： 7. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： 。9将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为 _ 。10生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式： 。11某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：_12某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管

17、中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式 13. MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。14.在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子方程式： 。练习二：2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 _3在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 4稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 5向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，

18、该反应的化学方程式是_ 6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 8FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 10向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 11写出在空气

19、中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 12KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式 13 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_ _ _。14 取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 17FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。生成FeCO3的离子方程式

20、是 18Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。19工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是 。22为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_ _，若要确认食盐中还含有K，方法是 _。 23电解食盐水时，总反应的离子方程式是：_ _。（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃

21、料电池。该电池中负极上的电极反应式是_ _。题型技巧分类训练10 陌生情景中化学方程式的书写技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以O表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是

22、氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：0.15mol+0.15mol×1/3×22.

23、4L/mol=4.48L.（3）设生成NO和NO2 的物质的量分别为x和y，根据电子守恒：3x+y=3×2根据质量守恒：2×3+x+y=10联立两个方程，可得：x=1,y=3据此，可写出整个反应的化学方程式。（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。3【答案】D【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.4【答案】3S6OH2S2SO323

24、H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。【答案】见解析。6.【答案】【解析】反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以，P应变为+5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为53.再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)2

25、22Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3)2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36

26、K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了MnO4-，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。（2）根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为12，将方程式配平。（3）锡为第A族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其还原产物为Mn2，特别要小心的是，氯离子同时被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2

27、Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加热失重是因为生成了氧气，设有158g KMnO4分解，则在200加热产生氧气约0.5mol，在240加热产生氧气约0.75mol。据此，写出两个反应的化学方程式。10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H

28、2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10C

29、O2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂(工业上用O2做氧化剂)，MnO2为还原剂，KOH是介质。题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸时转化为MnO2和KMnO4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理

30、解歧化的含义，即K2MnO4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K2MnO4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实际操作是通入弱酸CO2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。 (3)在该小题的计算中，MnO2在反应中转化为等物质量的K2MnO4，而K2MnO4酸化时只有转化为KMnO4，另外转化为MnO2。作为残渣除去(工业上用电解K2MnO4的方法，可使它全部转化为KMnO4)，因此在计算上必须考虑反应物和生成物的计量比，MnO2 K2MnO4是3 2，或者1。 (4)在酸性溶液中，KMnO4氧化基准物Na2C2O4或H2

31、C2O4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。KMnO4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为Mn2+，Na2C2O4中的+3价C，被氧化为稳定的+4价C，即CO2。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子式前的计量数要经分析才能得出，特别是C2O42-含有2个C原子，因此KMnO4和Na2C2O4的计量数分别为2和5。 13.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进

32、而观察配平。发生变价的元素有铁和氯：Fe（+3+6，变化3价）、Cl（0-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。14.【答案】8:3【解析】根据题意，剩余的气体是NO，则与n体积O2反应的NO为m/2体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：关于NOx+O2+H2OHNO3的计算，把以下两个反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：4NO+3O2+2H2O

33、=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：剩余O2，这样选项B也是可能的。1SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 2CuH2O22HCu22H2O32Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO33Na2CO33Cl2 3NaClO35NaCl3CO242CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3高温4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO253MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O6I2SO32H2O=

34、2ISO422H7SO22HClO3H2SO42ClO282Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I29Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO2Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2OFe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O10P2O5+6OH2PO43+3H2O112NO22NO+O212（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H2eH2 1314（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu2

35、2e（或Cu2eCu2）15B 16（1）正 Al 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （2）4Al + 3O2 + 4OH- = 4AlO2- +2H2O17（1）正极 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （2）2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO418A19Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 20（1）锂 （2）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 21C3H85O23CO24H2O 负 O22CO24e2CO322014届高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案（每人一份）练习一1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 35SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+ +5So42- +4H+4