§1-1-1钠及其化合物

1、2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性盐濬液Na+ 0反应-Na§ 1-1常见的金属及其化合物§ 1-1-1钠及其化合物【考纲要求】1了解金属钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。【学习内容】一 钠的性质及应用1. 钠的物理性质颜色：;密度：;熔点：低于100 C；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。(1) 与非金属单质(如02、CI2)的反应，-當溫：of!点犠：CI2： (2) 与水反应 离子方程式： 与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3) 与盐酸反应离子方程式：(4) 与盐酸硫酸铜溶液反应化学方程式：离子方程式：3. 钠的制取及保

2、存(1) 制取：化学方程式为 。(2) 保存：密封保存，通常保存在 中。4. 钠的用途(1) 钠、钾合金(常温下是液态)可用于快中子反应堆的热交换器(导热剂)。(2) 充有钠蒸气的高压钠灯发岀的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场 的照明。从钛、锆、铌、 钽等金属的氯化物中置换出金属单质。 写出冶炼钛的化学方程式： 。厂|思维建模|1 一钠与水、酸反应的实质都是与的反应2.金属钠与可洛性盐溶液反应的思维模板*讥0减少f对溶剂质量的影响 »生成NaOH-与溶质展否反应 a生成对装置的要求对实验环境的影响或对 *八亠溶质的溶解度的影响氧化钠和过氧化钠财3N迦W氧元素化合伽色、态P服唏

3、个数出是否为删氧化协与K反应訛学尿卸与co：反应的催纺程贬0+00：=魁如W5应的伽程式*W：0+2HCl=2NdCl+HO【练习】02表面变暗1. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠> 生成H20出现白色固体H20CO2白色块状物质风化 (生成)> (NaOH) (生成 M2CO3 10H2O) >白色粉末状物质生成2. 判断正误，正确的划“ J，错误的划“X”(1) Na2O2与Na20中均只存在离子键()(2) Na2O2与Na20晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2 ：()(3) 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸 出0既不是氧化剂也不是还原剂

4、 ()Na20、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同()(5) Na2O2的电子式为 Z-m :上-()3. ()某溶液中含有 HCO3、S03、CO2、CH 3COO 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) 2- 2 A. CH3COOB . SO3C. CO3D . HCO3厂I练后反思I过氧化钠与水、二氧化碳反应的转移电子关系。三碳酸钠与碳酸氢钠1性质厂*俗名：小苏打.溶液呈碱性”溶解度比瓯co” 盐酸溶液NaHCO.Ca（OHb 3OH总过& 溶液'离了-反应|sohl少虽BaCL溶液受热分解2转

5、化：rNa2CO3 .NaHCOg*3. Na2CO3、NaHCO3 的鉴别利用热稳定性不同利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）（3）利用阴离子的不同利用溶液的酸碱性不同（2）碳酸氢钠的用途 作为焙制糕点过程中的疏松剂（发酵粉原料之一）（why?） 医疗上用作治疗胃酸过多的抗酸药。（能写出相应的离子方程式吗？） 制作泡沫灭火器。（能写出相应的离子方程式吗？）6侯德榜制碱法（3）常见元素的焰色钠元素色； 钾元素 色（透过观察）；【练习】1.电镀污泥主要含有 Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备 NazCO?溶液和NiSO4 6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矶 :

6、NaFe3（SO4）2（OH） 6是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。空气 Na:COH圈O屮CiCOy（1）焙烧时C2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为O（2）写出酸化时CrO42转化为C2O72的离子方程式： 0（4）从滤液中获取 NiSO4 6H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、干燥。4.（1） Na2CO3固体粉末中混有少量 NaHCOs,用什么方法除杂?Na2CO3溶液中混有少量NaHCOs,用什么方法除杂？（3）NaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3,用什么方法除杂？5. Na2CO3 与 NaHCO 3 的用途（1）碳酸钠的用途 可以作洗涤剂，如热的纯碱溶液可以洗涤试管。（why?）