元素周期表教学设计

1、元素周期表教学设计 教学目标 (三维目标)1. 知识与技能目标   知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。2过程与方法目标通过对亲自整理认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念，让学生在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。 3. 情感态度与价值观目标 

2、;  通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用，树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法,认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。    教学重点                元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素，元素的递变规律。 教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图，KI

3、、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，烧杯，玻璃棒，试管架，酒精灯，教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究，实验等。    教学过程                            第一课时      教师活动  

4、;学生活动 目的意图  引入 以前我们初中学过原子的构成：      质子        原子核                  中子原子           

5、;            核外电子     现在来看几张图片（见资源包部分）   回忆，思考，回答：（1）原子是由原子核和核外电子构成（2）原子核由带正电的质子和核外带负电的电子构成     观察，思考    温故知新，让学生复习旧知识引发新知识，使得新旧知识得以了解。     

6、  展示一些氢原子的原子结构的图，让学生产生认知冲突。从而引发出问题。分析（投影）1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 质量/kg相对质量电性和电量/C质子1673×10-271007+1602×10-19中子1675×10-2710080电子9109×10-311/1836-1602×10-19     总结原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数  倾听，做笔记，复习 

7、0;             倾听，小结                              培养学生对知识的归纳整理能力。   &#

8、160;   提问原子核的特点？       引入由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。板书一、原子结构 （一）、质量数定义    符号：A      计算式：质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原

9、子       思考，回答：体积小，原子的质量集中在核上       倾听，阅读，思考，理解，笔记，小结   启发式教学，使学生发挥想象。从而跟好的掌握知识。提问它表示的含义是什么？（放映）1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F 10 18998Na 12 22990Al 14 26982  2

10、、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？思考，讨论，理解，填表，记录创设情景式教学，让学生学会用科学探究的方法和思维进行学习，培养学生钻研精神。提问 请大家比较：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 思考，讨论，比较，回答，记录通过对相似的概念进行类比，让学生对所学概念清晰化，使学生掌握类比的学习方法练习：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数         1212 12  204018 2、完成表2元素符号原子符号

11、核电荷数中子数电子数  101 111 121    666    686思考，讨论，练习，记录让学生在课堂练习的过程中加深对所学知识的理解，并学会运用知识解决问题的方法和技能，达到举一反三的目的。过渡精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把，如 、 、 就各为一种核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。     &#

12、160;   板书（二）、核素和同位素核素：                                            

13、;                       同位素：                           

14、                                       阅读，思考，小结（1）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。&#

15、160;       笔记，理解通过之前的练习，在学生有了时间的基础上总结出相应的理论，培养学生的归纳整理知识的能力. 提问：元素、核素、同位素的不同和了解。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？    2、Cl元素有两种天然同位素 、 。在形成的Cl2分子中，会有        种不同的分子，它的相对分子质量分别为       

16、0;          、          。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？ 讨论,回答同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 启发式教学，引发学生思考，使得其思维发散，板书（三）、元素的相对原子质量的计算公式：                               倾听，记忆培养学生归纳整理能力，学会用演绎法进行学