元素周期律(第一课时)说课稿

1、元素周期律（第一课时）说课稿南京九中 司璐璐一、说教材 1、本章教材的地位和作用物质结构 元素周期律是新课程人教版化学（必修II）的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。2、本节教材简析元素周期律是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期

2、表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。3、教学目标知识与技能：（1）以120号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。（2）根据元素周期表，以118号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半

3、径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。过程与方法：（1）归纳法、比较法。通过归纳120号元素的性质，（2）培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。4、教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的

4、过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。三、说教学程序1、引入新课：复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。2、核外电子排布规律（1）给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征（质量小、速度快、运动空间小）核

5、外电子的质量：9.10×10-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m由具体的数据让学生自己发现微观运动与宏观运动的不同，从而为后面学习核外电子分层运动打下伏笔。（2）多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图17），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，读书是最好的学习方法。（3）学生活动。复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表12，并

6、观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。书上只是提供了120号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律。（4）练习巩固。a、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，画出该元素的原子结构示意图。b、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。c、如图所示某微粒的结构示意图为： 若该微粒为中性原子，则X= 若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X= ，该微粒符号为

7、 若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X= ，该微粒符号为 通过练习，巩固核外电子排布的规律，简单了解阴、阳离子的核外电子排布。3、元素周期律（1）在以前的教学中，关于周期性的概念，一般停留于横行的变化情况，而纵列的变化以及行与行之间的关系研究的不够。因此在教学中应首先通过日、年的比喻帮助学生理解“周期”的概念，还可要求学生查阅中文字典来理解“周期”，强调“周期”是螺旋式上升的。（2）指导学生观察书P14表1，在完成书P15表2的基础上，让学生自主分析核外电子排布、原子半径、化合价随原子序数的递增，在横行上、纵列上以及行与行之间是怎样变化的。并利用多媒体展示这些变化，这样学生对“周期性”的理

8、解就不会定位在周而复始的重现上，而是符合哲学的观点，螺旋式的上升，换句话说，第二个周期的起点不完全是第一个周期的起点上。例如：对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大；那么对于行与行之间表现出来的变化趋势将是：螺旋式的周期性变化。（3）理论推导，根据结构决定性质，根据已学的元素的金属性、非金属性与原子结构的关系，根据原子结构的周期性变化，推测元素金属性、非金属性的周期性变化。（通过实验证明元素金属性、非金属性的周期性是第二课时的内容）。（4）练习巩固。a、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb通过练习强调元素的最高化合价在数值上一般等于最外层电子数，O、F特殊，没有最高正价。4、家庭作业根据所学知识，自主设计元素周期表。学生在第一节的学习中，已经了解了元素周期表的结构，经过本节的学习，了解了周期表实际上是反映了元素性质的周期性变化规律。通过自主设计元素周期表的形式，不仅巩固了所学知识，也培养了学生的创新能力和提高了自主学习的兴趣和能力。四、板书设计第二节 元素周期律一、 原子核外电子的排布1、 核外电子是分层排布的2、 核外电子排布规律（1） 能量最低原则（2） 每个电子层不超过2n2个电子（3） 最外层不超过8个（K为最外层不超过2个）；次外层不超过