高三化学《物质结构》试题及答案

1、原子结构 元素周期律 化学键 晶体结构单元测试题（时间：45分钟，满分110分）卷（60分）选择题：（下列各题只有1个选项符合题意。每小题5分,共60分）。1随着元素原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是 （ ） A原子半径 B氢化物分子式HnR中的n值 C原子的质量数 D元素最高价氧化物的对应水化物的酸碱性2下列物质的变化过程中，没有共价键明显被破坏的是 （ ）A冰醋酸熔化 BHCl气体溶于水中C一块钠放入水中 D固体NaHCO3受热分解3某年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种核素，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是 （ ）A1

2、13号元素位于周期表第八周期B该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为174C该115号元素原子与碳-12原子质量之比为11512D115号元素可显+5价4、下列说法正确的是 （ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B含有阴离子的化合物一定含有阳离子C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5、下列关于粒子结构的描述不正确的是 （ ）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CH4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德

3、罗常数的值）6下列各种关系的比较，正确的是 （ ）A微粒半径：K+ Na+ Mg2+ Ba2+； F O S S2 -B密度：Cl2 CH3CH2CH3 C2H6 N2（同温同压）； Rb K Na Li C熔沸点：H2Se H2S H2O； SiO2 NaCl NaD热稳定性：HF HCl H2S PH37M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 （ ） AN2 的还原性小于M2 BM单质的氧化性小于N CM的非金属性大于N DM的原子半径大于N8原子序数大于4的主族元素X和Y的离子Xm+、Yn-，核外电子排布相同。则关

4、于X、Y两元素的叙述正确的是 （ ）A X的原子序数小于Y的原子序数 BX和Y的核电荷数之差是(mn)CX和Y处于同一周期 DY元素的族序数与X元素的族序数之差为 8(mn)9短周期元素A和B可组成化学式为AB3的化合物。若A、B两元素的原子序数分别为a、b，则| ab |的数值可能是 （ ） A4、6、8、14 B4、6、8、15C5、6、8、14 D45、6、8、1410下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是 （ ）AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强CX的最高正价比Y的最高正价大DX单质能与Y的氢化物反应

5、生成Y单质11、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12有五种元素X、Y、Z、Q、T，原子序数依次递增。X是形成化合物最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的电子数是其最外层电子数的三倍，Q原子的M层上有六个电子，T是世界上应用得最广泛的过渡金属元素。下列叙述不正确的是 （ ）A 元素Y和T可形成一

6、种化合物T2Y3 BXY2是极性键构成的非极性分子CZ离子的半径比Q离子的半径小 DX和Z各有一种单质的结构单元是正四面体卷（50分）班级 学号 姓名 13(6分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。mnyx已知它们的原子序数总和为46，则：(1) 元素n的气态氢化物的分子空间构型为 。(2) m与y所形成的化合物含 键，属 分子。(3) x的原子结构示意图为 。(4) 由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。14、（8分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）由A、B两元素形成的化合物的化学式为 、由C

7、元素组成的单质常温呈 态。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，符合此条件的分子有 （填分子式）。（6）H分子中含有8个原子，其结构式式是 。15、（7分）有元素X、Y、Z，已知X元素的-2价离子，Y元素的+1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物的分子组成为Z2O3，4.5 gZ元素所形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6 L氢气，Z原子核中质子数比中子数少一个。(1) Y元素在周期表中的位置是_。 (2) 用

8、电子式表示X与Y在加热条件下所形成的稳定化合物的过程： _。 (3) Z2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。16(13分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； C+ 离子比B3+ 离子多8个电子； C与D元素可以形成化合物CD； CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； 在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1) A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素

9、名称）： _ 、 、 、 、 。(2) 比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：离子半径：_；氧化性：_。(3) 用电子式表示D元素的氢化物的形成过程： 。(4) 写出E与冷水反应的离子方程式：_ _。17、（16分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是 。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶

10、体类型为 ；ab-离子的电子式为 。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) 。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。参考答案及评分标准1C 2A 3D 4B 5C 6D 7C 8D 9A 10D 11B 12C 13（6分） （4）小题2分其余每空1分三角锥形14（1）KC1 固 （2）HC1 （3）F2 （4）HH （5）H2O2、PH3（其他合理答案也可得分） （6）C2H6的结构式略（每个答案1分）15（1）第三周期第A族（2分） （2）Na2O2的形成过程略（2分）（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3分）16（13分）（1）氧、铝、钾、碘、铯 （各1分） （2）Cs+ K+ Al3+， Al3+ K+ Cs+ （各2分） （3）HI的形成过程略（2分）（4）2Cs +2H2O =