(完整版)《铝及其化合物》练习题

1、铝及其化合物练习题一选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 , 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl -、 SO42-、Na+、 K+B. K +、ClO-、Na+、NO3-C. HCO 3-、Na+、NO3-、 K+D. NO 3-、2. 两份铝屑， 体积比为 1 ：A. 1 ：13. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A. 铝的密度小，熔点较低B .铝在空气中燃烧，放出大量的热C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面D. 铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A.锌B

2、.铁有关铝和它的化合物的说法错误的是ABNa+、NO3-、Ba2+、Cl-、NH 4+ 第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为B. 1：2C. 1：(NaOH 溶液反应，产生氢气的 )D. 1： 410g，与足量的盐酸反应生成的氢(56.C.铝)用于熔化烧碱的坩埚，可用Al 2O3这种材料制成 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 氧化铝是一种难熔物质 ，是一种较好的耐火材料 氢氧化铝能中和胃酸 ，可用于制胃药(CD下列关于 Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是A. Al(OH)B. Al(OH)C. Al(OH)D. Al(OH),是7.

3、8.9.D.镁3能溶于强酸溶液中3 能溶于强碱溶液中 3 能溶于氨水 3属于两性氢氧化物H2SO4 溶液反应的物质是C .NaHSO 4D.Na2CO3Al(OH) 3，应选择的最好试剂是C.C02D.NH3H2O既能与 NaOH 溶液反应，又能与A.NaHCO 3B.Al(OH) 3在使溶液中的 AlO 2-完全转化成A.H 2SO4B.HCl在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：() 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水C D NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗A

4、 .B .10.相同质量的下列物质分别与等浓度的 碱量最多的是(A Al)B Al(OH) 3C Al Cl3D Al2O3611. 向30mL 1 mol/L的AICI 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL12. 下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A.NaOH（aq）和 Al 2（SO4）3 （aq）B.稀盐酸和 AgNO 3（aq）C.CaCl2（aq）和 Na2CO3（aq）D.Ba（OH） 2（ aq）和 Na2SO4

5、（aq）13. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A. MgCl 2 和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 3C. Na2CO3 和 HCID. AlCl 3 和 KOH14. 现有 200 mL MgCl 2和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg（OH） 2,并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L 的NaOH溶液的体积为（）D. 80mLA. 140mLB. 120mLC. 100mL15. 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液, 生成沉淀的量与滴入Na

6、OH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2（SO4）3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A.6 : 1B.3 : 1C.2 : 1D.1 : 216. 等体积的AlCl 3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元 素的质量相等，则 AlCl 3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）1 : 32 : 31 : 42 : 7A.和 B.和 C.和D.和17. 向明矶溶液里滴加 Ba（OH） 2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A. 一部分为A1（OH） 3沉淀，一部分以 Al 3+形式存在于溶液中B. 一部分为A1（OH） 3沉淀，一部分以

7、 AlO 2形式存在溶液中C. 全部为A1（OH） 3沉淀D. 几乎全部以AlO 2形式存在于溶液中二.填空题铝三角”关系，写出相关化学方1、归纳Al 3+、AI（OH） 3、AlO 2-相互转化的三角关系即 程式。2 某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好, 放入下图所示装置倒扣的漏斗中。（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ；（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出， 靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象 是3某溶液中可能含有 Fe2*、Mg2*、Cu2 + > NH4JAl 3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加 热溶液时

8、，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量 （横坐标）与析出沉淀和 产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所 示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是 ,它们的物质的量浓度之比为 。所加的淡黄色固体是 （化学式）。4实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种 实验方案， Al t Al3+ tAl(OH) 3 Al tAlO 2-t Al(OH) 3Al Al1+ H)Al -* AK)i（1）用方案制备 Al（OH） 3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ;写出该方案中有关的离子方程式 。（2）用方案来制

9、备 Al（OH） 3时，必须注意 3 ）三种方案中，你认为最好的是 （填序号），原因N迫匚冃，:容破III5.某混合物A，含有KAI(SO 4)2、Al 2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之 间的变化：_T潛掖V丄沉諒固庫Bl m氨水据此回答下列问题：(1) I、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B;沉淀C;沉淀D ;溶液E(3) 写出、四个反应方程式:； :。(4) 有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为。该离子反应方程式为： 6某学习小组用如图装置测定铝镁合金

10、中铝的质量分数和铝的相对 原子质量.(1) A中试剂为.(2) 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.(3) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有： 记录C的液面位置；将B中剩余固体过 滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后， 记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂； 检查气密性上述操作的顺序是 ;(填序号)记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应.(4) B中发生反应的化学方程式为 .(5) 若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为b ml (已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 eg,则铝的相对原子质量为 .(6)

11、 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物， 则测得铝的质量分数将 . (填偏大”偏小”不受影响”)二.填空题2. (1 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 f2A1+2OH -+2H2O 2A1O2-+3H2f(2)听到尖锐的暴鸣声3. NH4*、Al3+> Mg2+, n(Mg 2+) : n(Al 3十)：n(NH 4+) = 1 : 1 : 3。血2。2。4. ( 1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制，因为Al(OH) 3会溶于过量的NaOH溶液, 从而影响Al(OH 3的生成量2AI+6H +2Al 3+3H2f ,Al 3+3NH 3 H2OAl(OH) 3 J +3NH 4稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH) 3溶解。(3) 药品用量减少，操作最为简单5. (1)过滤(2) AI2O3; AI2O3和 Fe2O3； Fe2O3； ©SQ和(NH4)2SQ(3 AI2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH) 33NH4+ NaAlO2 + HCI+ H2O=