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文档简介

1、实验五碘化铅溶度积常数的测定一. 实验目的1了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法2 学习分光光度计的使用方法。二. 实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀一溶解平衡Pbl2(s)= Pb2+(ag)+2l(ag)Pbl2的溶度积常数表达式为：KspQ(Pbl2) =c (pb2+)/cQc(I-)/cQ2在一定温度下，如果测定出Pbl2饱和溶液中的c(l-)和 c (Pb2+),则可以求得KspQ(Pbl2)若将已知浓度的Pb (NO3)2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的Pbl2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(l-)，再根据系统的初始组成及测定反应屮的Pb2

2、+于卜的化学计量关系可以计算出溶液中的c (Pb2+)o由此可求得Pbl2的溶度积。实验先用分光光度法测定溶液xxc(卜)o尽管I是无色的，但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为12(保持12浓度在其饱和浓度以下)。12在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的12溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(l-)，则可计算出饱和溶液中的c(l-3 / 5三. 实验内容123Vpb(NO3)2/mL5.005.005.00V(KI)/mL3.004.005.00V(H20)/mL 2.001.000.001010V 总/mL0.0060.0140.021稀释后溶液

3、的吸光度由标准曲线查得4.5x10-41.08x10-31.55xl0-3c(l )/moL-L-l平衡时c(l-)/mol«L-14.5xlO-41.08x10-31.55x10-3平衡时溶液xxn(卜)moL4.5xlO-61.08x10-5初始n(l-)/moL1.05xl0-51.4x10-51.75x10-5 初始 n(pb2+)/moL7.5xlO-57.5x10-57.5x10-5 测定 xxn(l-)/moL6.0x10-63.2x10-62.0x10-6 测定 xxn(pb2+)/moL3.0xlO-61.6x10-61.0x10-6平衡时溶液中n(pb2+)/moL7.2xlO-57.34x10-57.4x10-5 平衡时 c(pb2+)/moL7.2xlO-37.34x10-37.4xlO-3Ksp(pbl2)1.46x10-91.78x10-815编号c(i-)5.8xl0-41.75xlO-4A 0.0080.022四思考题1 配制pbl2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。答:为使pb (NO3)2和KI充分反应答：3 绘制2如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？ 溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。A

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