必修一化学方程式分类解析-

1、必修一化学模块主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序:略3:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质:1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃=Na2O23.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解

2、:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(

3、ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol=N/N A2.物质的量n(mol=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol=V/V(m4.溶液中溶质的物质的量n(mol=cV五、胶体:1.定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2.胶体性质:丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1.定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写:写:写出化学方程式拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形

4、式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等、氧化物、HCO3-等。删:将反应前后没有变化的离子符号删去。查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等; OH-与NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.(某元素升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性:氧

5、化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验:Fe2+的检验:(浅绿色溶液a加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。Fe3+的检验:(黄色溶液a加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b加KSCN溶液,溶液显红色。2.主要反应的化学方程式:铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质 3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH2+O

6、2+2H2O=4Fe(OH3在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法:N2+3H2=(高温高压催化剂2NH33.氨的实验室制法:原理:2NH4Cl+Ca(OH2=2NH3+CaCl2+2H2O装置:与制O2相同收集方法:向下排

7、空气法检验方法:a用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。4.氨与水的反应:NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4+OH-5.氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O(制取硝酸的第一步6.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3+H2O+CO27.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2

8、+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3+HCl十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应:Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3 7二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO

9、2+2H2O 10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO 2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N2 3在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl2 5海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg +2OH =Mg（OH）2 2+ - 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电

10、=Mg+Cl2 十二、Cl 、Br 、I 离子鉴别： - 1分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl ；产生浅黄色 - 沉淀的为 Br ；产生黄色沉淀的为 I - - 2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色 的是 Cl ；下层溶液为橙红色的为 Br ；下层溶液为紫红色的为 I 。 - 十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH2； 生石灰：CaO；绿矾：FeSO4·7H2O；硫磺：S；大理石、 石 灰 石 主要 成 分： CaCO3 ； 胆矾： CuSO4 · 5H2O ； 石 膏 ： CaSO4&

11、#183;2H2O；明矾：KAl（SO4）2·12H2O 十四、铝及其化合物的性质 1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8实验室制取氢氧化铝沉淀：Al +3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4 3+ + 十五、硅及及其化合物性质 1硅与氢氧化钠反应：Si+2