《铝及其化合物复习》教学设计

1、铝及其化合物复习教学设计首都医科大学附中 李灵欣一、教学设计总体思路：（一）教学背景的分析：1高考命题趋势由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、推断、计算、试验等形式出现，涉及的知识常有：（1） Al3+ 、AlO2-与其它离子的共存（2） Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质（3） Mg2+、Al3+的分离与鉴别（4） 铝及其化合物的相互转化与推断等2考纲要求：（1）了解铝的冶炼方法。（2）了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解铝合金重要应用，初步了解铝的回收和资源保护。 3学情分析：知识方面：学生已学习了金属及其化合

2、物和非金属及其化合物的性质,学习了元素周期表和周期律理论,以及根据物质分类推测其通性的知识能力方面：学生具有一定的分析概括能力，知识成网较易但无规律,应用知识网解题的能力、知识的迁移能力和语言表达能力有待提高。心理方面：想学好知识学有所用，更渴望动手实验。实验探究提出问题布置任务溶解铝土矿（二）教学设计思路和流程复习铝的性质和制备方法问题引入复习氧化铝的性质和用途总结氢氧化铝的制备方法和性质强化正滴和反滴的现象分离铝土矿巩固所学知识提出新问题铝及化合物的转化关系总结提升二、教学目标：知识与技能目标1.掌握铝、三氧化二铝、氢氧化铝的性质、用途和制法。2.能正确书写铝、三氧化二铝、氢氧化铝与酸和碱

3、反应的化学反应方程式和离子方程式。3.设计氢氧化铝制备的最佳方案，归纳总结铝、铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系。4.培养发展学生的分析问题和解决问题的能力。过程与方法目标：1.通过对铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应方程式的书写和对比，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力.2.在对铝及化合物的相互转化关系中，培养学生分析、归纳能力。 情感态度与价值观目标1在铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化中，培养学生量变到质变的唯物主义观点2培养学生自主探究和合作学习的精神，提高学生的科学素养3、 教学方法：对比，归纳法，实验探究、交流合作学习。四、教学重点、难点：重点：铝和铝的化

4、合物的性质难点：两性氢氧化物概念的应用。五、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图铝的性质和制备方法布置任务下面几个问题分别体现了铝的什么性质,用化学方程式或离子方程式表示:1.在常温下为什么能用铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸?2.铝制餐具为什么不宜蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物？3.用铝来制得氧化铝有几种方法?学生思考回答：1 铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H23 4Al+3O2 2Al2O32Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3从学生熟悉的金属的性质引入，便于从物质分类的角度复习一类物质的性质，培养学生的科学

5、方法和科学素养。提问铝曾经当过金属中的贵族 ,在法国拿破仑三世统治时期，在国王举办的盛宴上，只有王室成员和贵族来宾才能荣幸地用铝匙和铝叉用餐。铝的价格比黄金还贵,工业上是如何制铝,使铝进入寻常百姓家的? 用方程式表示.学生回答：熔融电解法电解2Al2O3 = 4Al+3O2 Al Al3+ Al2O3 AlO2 利用化学故事设置情境，激发学生学习化学的兴趣。同时构建了铝与氧化铝、偏铝酸盐、铝盐的网络图氧化铝的性质和制备方法展示氧化铝用途的图片，利用了氧化铝的什么性质？图片：高温坩埚、陶瓷牙、红蓝宝石、机械轴承学生观看，回答：氧化铝：耐高温，耐腐蚀，熔点高，硬度大。让学生体会性质决定用途，用途反

6、映性质的思想设问既然Al2O3有这么广泛的用途，那工业上如何制备氧化铝呢？PPT介绍工业制备氧化铝的流程：加物质溶解分两次加物质提示AlO2-+CO2 +H2O=Al（OH）3+HCO3-提问学生分组讨论，有几种途径可以从铝土矿制得氧化铝？每一步采取了什么操作？学生思考：铝土矿的主要成分是Al2O3（杂质：Fe2O3和SiO2）溶解铝土矿所加入的物质是什么？考虑Al2O3的性质：两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应。学生分组讨论，汇报讨论结果 加酸溶解法两种方法： 加碱溶解法构建网络图 Al2O3 AlO2 Al（OH）3 Al3+从铝土矿制氧化铝中，复习氧化铝的性质，同时区别了两性氧化

7、物与酸性氧化物与碱性氧化物的不同进一步构建知识网，使网络完整化氢氧化铝的制备和性质、用途过渡从上述从铝土矿制备氧化铝的过程中我们同时也找到了两种制备氢氧化铝的方法AlO2-+CO2 +H2O=Al（OH）3+HCO3-Al3+ 3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH4+提问还有没有其他的方法可以制得氢氧化铝？画出转化图提问在着几种方法中为什么实验室制备氢氧化铝会用铝盐与氨水反应制得?布置任务铝盐与NaOH溶液反应,如果试剂的加入顺序不同,会不会出现不同的结果?学生讨论，分组汇报：还有三种：Al3+ +3OH- =Al(OH)3Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3Al

8、O2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2- Al(OH)3 Al3+学生讨论上面五种方法的优劣:需要用到偏铝酸盐的实验室一般没有现成的药品;铝盐的水解较微弱,铝盐与强碱的反应,量不易控制.学生分组实验.描述实验现象,书写反应离子方程式.让学生在回顾氢氧化铝的制备过程中,学习实验评价的方法,同时进一步完成知识网络的构建让学生真切体会正滴与反滴可用于物质的鉴别提问氢氧化铝能溶于过量的NaOH溶液, 氢氧化铝又能治疗胃酸过多.体现了氢氧化铝的什么性质,写出离子反应方程式?Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O加深学生对氢氧化铝两性的认识讲述1998年

9、江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢？其中的原理是什么?学生回答:明矾KAl(SO4)2=K+ +Al3+ +2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+明矾电离出Al3+的水解生成了Al(OH)3具有吸附性,能吸附水中的悬浮物.通过新闻导读，联系生活实际，激发学生学习的兴趣课堂反馈练习从铝土矿中分离 Al2O3、Fe2O3、SiO2 已知：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3提出问题：在上述三种物质的分离过程中发生哪些化学变化？写出有关化学方程式或离子方程式。运用新知识解决实际生产问题。总结与提升氨水OH-H+Al O2 电解 OH- Al2O3 H+ OH- H+ AlO2 - Al(OH)3 Al3+提升认识铝及其化合物的性质转化。掌握重要离子方程式。板书设计铝和铝的重要化合物