【KS5U解析】河南省驻马店市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、驻马店市2019-2020学年度第一学期期终考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 cu-64第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）a. 民间焰火之最确山打铁花b. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲c. 只要功夫深，铁杵磨成针d. 冰，水为之，而寒于水【答案】b【解析】【详解】a. 民间焰火之最确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故a不符合题意；b. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故b符合题意；c. 只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故c不

2、符合题意；d. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故d不符合题意。综上所述，答案为b。2.2019年8月10日，受超强台风“利奇马”影响沿海多地发生泥石流灾害，造成重大损失，防疫部门对受灾地区开展消毒防疫工作。下列消毒使用的药品中属于电解质的是（ ）a 漂白水b. 碘水c. 84消毒液d. 高锰酸钾【答案】d【解析】【详解】a. 漂白水，主要成份是次氯酸钙水溶液，属于混合物，故a不符合题意；b. 碘水，是碘的水溶液，属于混合物，故b不符合题意；c. 84消毒液，主要成份是次氯酸钠水溶液，属于混合物，故c不符合题意；d. 高锰酸钾，是盐，纯净物，故d符合题意。综上所述，答案为d。【点睛】常

3、见电解质为酸、碱、盐、水、金属氧化物；常见非电解质为大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性气态氢化物。3.下列说法正确的是（ ）a. 反应的热化学方程式的书写中，h的大小与化学计量数无关b. h <0、s <0的反应在高温时能自发进行c. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应d. 金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极【答案】c【解析】【详解】a. 反应的热化学方程式的书写中，h的大小与化学计量数成比例，故a错误；b. h <0、s <0，在第三象限，反应在低温时能自发进行，故b错误；c. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，形成原电池加快反应速率

4、，故c正确；d. 金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阴极，银为阳极，故d错误。综上所述，答案为c。【点睛】热化学方程式中焓变随计量系数变而变；电镀时镀件作阳极，镀层金属作阴极，盐溶液为镀层金属盐溶液。4.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（ ）a. 如图实验，验证牺牲阳极的阴极保护法b. 如图实验，进行中和热的测定c. 如图实验。排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡d. 如图实验，比较和对分解的催化效果【答案】c【解析】【详解】a. 如图实验，kscn和铁离子反应显红色，与亚铁离子不显色，因此不能验证牺牲阳极阴极保护法，故a不符合题意；b. 如图实验，进行中和热的测定，还缺少环形玻璃搅拌

5、棒，故b不符合题意；c. 如图实验。排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡，故c符合题意；d. 如图实验，氯化铁和氯化铜的体积不相同，不能比较和对分解的催化效果，故d不符合题意。综上所述，答案为c。5.下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）a. 常温时，氨水的ph=11：b. 电解精炼铜的阳极反应：c. 电解饱和食盐水：d. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：【答案】a【解析】【详解】a. 常温时，氨水的ph =11，说明是弱碱，弱电解质，部分电离，故a正确；b. 这是电解精炼铜的阴极反应，故b错误；c. 电解饱和食盐水：应该是氯离子和水电解，故c错误；d. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化

6、学方程式可表示为：，应该写成液态水，故d错误。综上所述，答案为a。【点睛】电解总的离子方程式书写时一定要写大量存在的物质，特别是氢离子和氢氧根离子，先看是否大量存在，不是就只能写成水。6.和co是环境污染性气体，一定温度下，可在表面转化为无害气体，其反应原理为。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） a. b. c. 能增大活化分子百分数，加快反应速率d. 该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和【答案】d【解析】【详解】a. ，故a正确；b. 根据盖斯定律得到，故b正确；c. 催化剂降低反应所需活化能，活化分子数目增多，分子总数不变，因此能增大活

7、化分子百分数，加快反应速率，故c正确；d. 该反应中是放热反应，因此反应物的总键能总和小于生成物的总键能总和，故d错误。综上所述，答案为d。【点睛】催化剂，降低反应所需活化能，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，加快反应速率，但焓变不变。7.港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：铜梁上安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ）a. 防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法b. 方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除c. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：d. 防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率【

8、答案】d【解析】【详解】a. 铝片、锌活泼性比铜强，因此防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法，故a正确；b. 方法只能减缓钢铁腐蚀，防护很多都是减缓腐蚀速度，未能完全消除，故b正确；c. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极是铁失去电子，其反应式为：，故c正确；d. 防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中吸氧腐蚀速率，故d错误。综上所述，答案为d。【点睛】钢铁无论是析氢附属还是吸氧腐蚀，负极都为铁失去电子变为亚铁离子。析氢腐蚀在酸性ph小于4.3易发生，而吸氧腐蚀一般在中性、弱酸性条件下发生。8.美国学者成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其装置如图所示，下列说法正确的是（ ）a. 图中的能量转化方式只

9、有2种b. a极发生的电极反应为c. 装置工作时向a极区移动d. a极区与b极区产生气体的物质的量之比为3:4【答案】c【解析】【详解】a. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故a错误；b. a极为正极，氮气得电子发生还原反应，电极反应式为：n2+6h+6e = 2nh3，故b错误；c. 原电池中阳离子向正极移动，所以装置工作时h+向a极区移动，故c正确；d. 根据得失电子守恒可知：3o2 4nh3，所以a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4:3，故d错误；综上所述，答案为c。9.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应

10、：，下列叙述正确的是（ ）a. 当容器内气体密度不随时间变化时，反应达到平衡b. 加入少量w，逆反应速率增大c. 在容器中充入he，可以提高y的平衡转化率d. 降低温度，平衡逆向移动【答案】a【解析】【详解】a. 密度等于气体质量除以容器体积，正向，气体质量减小，密度减小，当容器内气体密度不随时间变化时，反应达到平衡，故a正确；b. 加入少量w，平衡不移动，故b错误；c. 在容器中充入he，压强虽然增大，但反应体系浓度不变，平衡不移动，y的平衡转化率不变，故c错误；d. 降低温度，平衡向放热方向移动即正向移动，故d错误。综上所述，答案为a。【点睛】增加固体的量，平衡不移动，加稀有气体，一定看浓

11、度是否发生改变，如果浓度不变，则平衡不移动，浓度改变，则平衡可能发生移动。10.下列有关盐类水解的相关描述中，不正确的是（ ）a. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈b. 溶液中：c. 0.1 mol/l.醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol/l盐酸10 ml混合后的溶液中：d. 物质的量浓度相等的；三种溶液中，ph值由大到小的顺序为【答案】c【解析】【详解】a. 中国古代利用明矾溶液水解生成的酸与清除铜镜表面的铜锈反应，故a正确；b. 溶液中：根据质子守恒得出，故b正确；c. 0.1 mol/l 醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol/l盐酸10 ml混合后的溶液中溶质为醋酸和醋酸钠、氯化

12、钠，三者的浓度相等，溶液显酸性，因此离子浓度为：，故c错误；d. 物质的量浓度相等的；三种溶液中，溶液显强酸性，都是铵根离子水解，但水解生成的氢离子浓度大，因此ph值由大到小的顺序为，故d正确。综上所述，答案为c。11.高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（ ）温度t/100011501300平衡常数k4.03.73.5a. 平衡后温度不变缩小容器容积，的转化率升高b. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中co的含量c. 其他条件不变时，增大c（co），该反应的k值增大d. 由表中数据可判断该反应：反应物总能量大于生成物的总能量【答案】d【解析】【详解】

13、a. 平衡后温度不变缩小容器容积，平衡不移动，因此的转化率不变，故a错误；b. 达到平衡后，增加高炉的高度不能降低炼铁尾气中co的含量，故b错误；c. 其他条件不变时，增大c(co)，该反应的k值不变，平衡常数只与温度有关，故c错误；d. 由表中数据，升温，平衡常数减小，说明逆向吸热反应，正向放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故d正确。综上所述，答案为d。【点睛】增加浓度，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关。12.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号中），能恢复成与原溶液完全一样的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a. 电解硫

14、酸实质电解水，因此加水恢复，故a符合题意；b. 电解硝酸银，阳极得到氧气，阴极得到银，应加氧化银恢复，故b不符合题意；c. 电解氢氧化钠溶液实质电解水，因此加水恢复，故c不符合题意；d. 电解氯化铜，阳极得到氯气，阴极得到铜，加氯化铜固体恢复，故d不符合题意。综上所述，答案为a。13.某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的选择肯定不符合题意的是（ ）a. 铜、稀盐酸b. 镁、naoh溶液c. 铁、溶液d. 锌、浓硝酸【答案】d【解析】【分析】电子从铝电极上流出，说明al作负极。【详解】a. 铝铜稀盐酸原电池，铝与盐酸反应，铜不反应，因此al

15、为负极，故a符合题意；b. 铝镁naoh溶液原电池，铝与氢氧化钠反应，镁不反应，因此al为负极，故b符合题意；c. 铝铁cucl2溶液，铝、铁都与氯化铜反应，但铝活泼性强，因此铝作负极，故c符合题意；d. 铝锌浓硝酸，铝与浓硝酸发生钝化，锌与浓硝酸反应，铝为正极，故d不符合题意。综上所述，答案为d。14.在25时，向含有、的200 ml溶液中加入naoh固体时，溶液中、随ph的变化曲线如图所示（忽略加人固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（ ）a. b. 时溶液中的阳离子主要为和c. 向含有杂质的溶液中加入cuo或可除去溶液中混有的d. 当加入0.03 mol naoh时，、完全沉淀【答

16、案】b【解析】【详解】a. ，因此，故a正确；b. 氢离子先反应，因此ph=5时溶液中的阳离子主要为cu2+，故b错误；c. 向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入cuo或碳酸铜，铁离子水解，氧化铜或碳酸铜与水解生成的氢离子反应，促进水解，因此可除去溶液中混有的铁离子，故c正确；d. 溶液中氢离子物质的量为0.02mol，铜离子、铁离子物质的量为0.002mol，当加入0.03 mol naoh时氢离子反应消耗0.02mol氢氧根，剩余0.01mol氢氧根与0.002mol、0.002mol恰好变为沉淀，故d正确。综上所述，答案为b。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a.

17、无色透明的溶液中：、b. 的溶液中：、c. 能使甲基橙变红的溶液中：、d. 的溶液中：、【答案】b【解析】【详解】a. 为蓝色溶液，故a不符合题意； b. 溶液即为强碱溶液：、，都大量共存，故b符合题意；c. 能使甲基橙变红的溶液为含有大量氢离子，氢离子与反应，故c不符合题意；d. 与反应，故d不符合题意。综上所述，答案为b。【点睛】有颜色的离子：铜离子蓝色；铁离子黄色；亚铁离子浅绿色；高锰酸根紫红色。16.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，容器体积为1 l)。下列分析不正确的是（ ）a. 图中a点对应的平衡常数b. 图中压强的大小关系为：c.

18、 乙烯气相直接水合反应的d. 达到平衡状态a、b所需要的时间：【答案】d【解析】【详解】a.图中a点对应的平衡常数，故a正确；b. 图中从下往上看，转化率过大，说明平衡正向移动即加压，因此压强的大小关系为：，故b正确；c. 升高温度，转化率减小，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故c正确；d. b点温度、压强比a点温度压强都打，反应速率快，达到平衡所需时间短，故d错误。综上所述，答案为d。第卷（非选择题 共52分）（）必考题：（本题包括1719共3小题，共32分）17.2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2

19、号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：.根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：_。(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应制备，测得两容器中co的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 l）。则a、b两容器的温度_（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强_（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡

20、时的平均反应速率为_，在该温度下反应的化学平衡常数k=_。(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：正极的电极反应为_；当甲池中a电极理论上消耗的体积为448 ml（标准状况）时，乙池中c、d两电极质量变化量之差为_g。【答案】 (1). (2). 不相同 (3). 逐渐增大 (4). (5). 675 (6). (7). 1.28【解析】【分析】(1)根据盖斯定律进行计算得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式。(2)先计算甲烷消耗得物质的量，再算其平均反应速率，再计算甲烷、水剩余的物质的量，co物质的量，h2物

21、质的量，再计算反应的化学平衡常数。(3)正极是氧气变为碳酸根；根据得失电子守恒建立关系进行计算。【详解】(1)将两个方程式相加得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：；故答案为：。(2)a、b两容器达到平衡时co的物质的量不相同，由于容器体积相同，因此反应的温度不相同；在达到平衡前，反应是气体物质的量增加的反应，因此容器a的压强逐渐增大；容器a中甲烷从反应开始到恰好平衡时所需时间为4min，甲烷消耗得物质的量为1mol，因此其平均反应速率为，甲烷、水剩余的物质的量为0.1mol，co物质的量为1mol，h2物质的量为3mol，在该温度下反应的化学平衡常数；故答案为：不相同；逐渐增大；675。(

22、3)正极是氧气变为碳酸根，其电极反应为；故答案为：。当甲池中a电极理论上消耗氢气的体积为448 ml即0.02mol时，转移电子为0.04mol，乙池中c生成氧气，d质量增加，生成0.02mol铜，因此两电极质量变化量之差为0.02×64 g=1.24g；故答案为：1.24。18.“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定co的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：取200 ml（标准状况）含有co的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170下充分反应：用酒精溶液充分溶解产物，配制100 ml溶液；量取步骤中溶液20.00 ml于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为

23、。消耗标准溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/ml1.101.502.40滴定后读数/ml21.0021.5022.50(1)步骤中配制100 ml待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)标准液应装在_（填“酸式”“碱式”）滴定管中。(3)指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。(4)气体样品中co的体积分数为_（已知气体样品中其他成分不与反应）(5)下列操作会造成所测co的体积分数偏大的是_（填字母）。a.滴定终点时仰视读数b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡c.配制100 ml待测溶液时，有少量溅出。d.锥形瓶用待测溶液润洗【答案】 (1)

24、. 100 ml容量瓶 (2). 碱式 (3). 淀粉溶液 (4). 当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (5). 28% (6). ad【解析】【分析】(1)分析配制100 ml待测液需要用到的玻璃仪器。(2)溶液显碱性。(3)淀粉遇见单质碘变蓝。(4)计算消耗标准溶液的体积，再根据方程式得到关系式进行计算。(5)a. 滴定终点时仰视读数，硫代硫酸钠读数偏大；b. 滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠读数偏小；c. 配制100 ml待测溶液时，有少量溅出，消耗硫代硫酸钠偏少；d. 锥形瓶用待测溶液润洗，消耗硫代硫酸钠偏大。【详解】(1)步骤中配制100 ml

25、待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 ml容量瓶；故答案为：100 ml容量瓶。(2)溶液显碱性，因此标准液应装在碱式滴定管中；故答案为：碱式。(3)淀粉遇见单质碘变蓝，因此指示剂应选用淀粉溶液，判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；故答案为：淀粉溶液；当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)消耗标准溶液的体积为20.00ml，根据方程式得到关系式为5mol：xmol = 2mol ：0.01moll-1×0.02l解得x = 0.0005mol，得到气体样品中co的体积分数为

26、 ；故答案为：28%。(5)a. 滴定终点时仰视读数，硫代硫酸钠读数偏大，测得结果偏大，故a符合题意；b. 滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠读数偏小，测得结果偏小，故b不符合题意；c. 配制100 ml待测溶液时，有少量溅出，消耗硫代硫酸钠偏少，测定结果偏低，故c不符合题意；d. 锥形瓶用待测溶液润洗，消耗硫代硫酸钠偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为：ad。19.锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含fe、al、mg、zn、ni、si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：相关

27、金属离子形成氢氧化物沉淀的ph范围如下：金属离子开始沉淀ph8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”中需加入的试剂是_（填化学式）。(2)“调ph”除铁和铝，溶液的ph范围应调节为_6之间。(3)“滤渣2”的主要成分是_（填化学式）。(4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)“沉锰”得到沉淀，写出该反应的离子方程式_。(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为_；电解后的电解质溶液可返回_工序继续使用。【答案】 (1). (2). 4.7 (3). 、 (4). (

28、5). (6). (7). 溶浸【解析】【分析】天然二氧化锰粉与硫化锰矿与硫酸反应，过滤出不溶于硫酸的物质，再加二氧化锰氧化亚铁离子，再加氨水调节溶液的ph除掉铝离子和铁离子，再加硫化钠除掉镍离子和锌离子，过滤，向滤液中加入氟化锰除掉镁离子，过滤，再加碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰，碳酸锰加硫酸反应生成硫酸锰，再电解得到锰和硫酸，硫酸反复使用。【详解】(1)根据后面沉锰时加硫酸，因此再“溶浸”中需加入的试剂是硫酸；故答案为：h2so4。(2)“调ph”除铁和铝，将铝离子生成沉淀，完全沉淀ph为4.7，因此溶液的ph范围应调节为4.76之间；故答案为：4.7。(3) 调节为4.76之间，因此“滤渣2”

29、的主要成分是、；故答案为：、。(4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，说明碳酸氢根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为；故答案为：。(5)“沉锰”是锰离子和碳酸氢根反应生成沉淀、二氧化碳和水，其反应的离子方程式；故答案为：。(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极是锰离子得到电子，其电极反应为；阳极得到硫酸，因此电解后的电解质溶液可返回溶浸工序继续使用；故答案为：；溶浸。（二）选考题（每组试题均包括2小题，每组试题均为20分）选考题a物质结构与性质（选修3）20.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)元素zn位于元素周期表的_族、_区；基

30、态zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为_。(2)基态zn原子核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_形。(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由zn和cu组成，第一电离能_（填“大于”或“小于”）。原因是_。(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。【答案】 (1). b (2). ds (3). (4). n (5). 球 (6). 大于 (7). zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (8). 【解析】【分析】(1)基态zn原子价层电子排布式为是3d104s2。(2)基态zn原子核外电子占据

31、最高能层第三层。(3) zn为3d104s2，核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。(4) o是非金属，非金属性强，zn、ge 同一周期，从左到右，电负性增大。【详解】(1)基态zn原子价层电子排布式为是3d104s2，元素zn位于元素周期表的b族、ds区；其电子排布图（轨道表示式）为；故答案为：b；ds；。(2)基态zn原子核外电子占据最高能层的符号是n，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；故答案为：n；球。(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由zn和cu组成，第一电离能大于。原因是zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。(4)o是非金属，非金属性强，zn、ge 同一周期，从左

32、到右，电负性增大，因此zn、ge、o电负性由大至小的顺序是；故答案为：zn、ge。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是_（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外m层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。(2)元素as与_同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)基态原子成为阳离子时首先失去_轨道电子，基态的最外层电子排布式_。(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离

33、子方程式为_。(5)下列关于上图表中元素说法正确的是_（填序号）。未成对电子数最多的元素是o元素的电负性强弱；元素的第一电离能：简单离子半径：【答案】 (1). mg (2). 相反 (3). n (4). (5). 4s (6). (7). (8). 【解析】【分析】(1)根据对角线规则，li与mg互为对角线，mg的基态原子核外m层电子排布是3s2。(2)元素as与n同族，从上到下气态氢化物稳定性减弱。(3)铁首先失去最外层电子，铁离子的最外层即为第三层。(4)氢氧化铝与氢氧化钠反应。(5)未成对电子数最多的元素是cr，有6个未成对电子；元素的电负性强弱； f > o > s；元

34、素的第一电离能： si > mg > al；简单离子半径：cl> o2> na+。【详解】(1)根据对角线规则，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是mg，该元素基态原子核外m层电子排布是3s2，自旋状态相反；故答案为：mg；相反。(2)元素as与n同族，从上到下气态氢化物稳定性减弱，因此其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是；故答案为：n；。(3)铁首先失去最外层电子，因此基态原子成为阳离子时首先失去4s轨道电子，基态的最外层即为第三层，其电子排布式；故答案为：4s；。(4)i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠，其反应的离子方程式

35、为；故答案为：。(5)未成对电子数最多的元素是cr，有6个未成对电子，故正确；元素的电负性强弱； f > o > s，故错误；元素的第一电离能： si > mg > al，故错误；简单离子半径：cl> o2> na+，故正确；综上所述，答案为：。选考题b有机化学基础（选修5）22.现有以下几种有机物： 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)的系统命名是_。(2)用“”表示熔沸点高低顺序：_（填序号）。(3)与互为同系物的是_（填序号）。(4)的一氯代物同分异构体数目有_种。(5)在120，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_（填序号）。(6)写出在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_。(7)在加热条件下和cuo反应的化学方程式_。(8)和发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 2，2-二甲基丁烷 (2). (3). (4). 4 (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】(1)先找主链，再从上边开始编号。(2)都为烷烃，碳原子