第一章第二节化学计量在实验中的应用

1、第二节 化学计量在实验中的应用 教学目标知识与技能（1） 理解物质的量浓度的概念（2） 掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；（3） 通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；过程与方法通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。情感态度与价值观通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。教学重点与难点教学重点：物

2、质的量浓度的概念及有关计算； 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点：物质的量浓度的概念及有关计算。教学方式 本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。 学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知

3、识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。教学过程教师：复习引入在初中，我们用质量分数来表示溶液的浓度，质量分数的意义是100 g的溶液里含有的溶质的质量。对于溶液，量取它的体积要比称量它的质量容易得多，所以能否用体积和作为“桥梁”作用的物质的量来表示溶液的浓度呢?一物质的量浓度在化学上，我们就用物质的量浓度这个物理量来表示溶液的浓度，物质的量浓

4、度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号为cB。根据物质的量浓度的概念，可表示为：物质的量浓度常用的单位为molL。请大家思考1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl吗？3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？(学生在掌握物质的量浓度这个概念时，常常对各个物理量的指代不清晰，所以在教授这个概念时应通过实例判断帮学生搞清楚这些物理量。)配制一定物质的量浓度溶液的计算教师：例题讲解：配制500 mL 0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?解：500 mL 0.

5、1 molL NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n(NaOH)c(NaOH)×VNaOH(aq)=0.1 molL×0.5 L0.05 molm(NaOH)n(NaOH)×M(NaOH)O05 mol×40 gmol2 g(对于这道例题，学生在理解上没有难度，可借此向学生强调解题的格式、单位换算等问题。)试一试1.100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。2.200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。3.某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L二.溶液的稀释定律原理：稀释以后，溶液中溶质的

6、量不变。m (浓溶液) ·(浓溶液)=m(稀溶液) ·(稀溶液)c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？复习回忆怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？【提问】配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？又如何配制呢？三配制一定物质的量浓度的溶液教师：(向学生展示容量瓶并且介绍)配制一定体积的溶液，需要用到一种特殊的仪器容量瓶，容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。大家看看容量瓶上有哪些标记，都代表什么意思?学生：容量瓶上

7、标有温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等几种规格。教师：根据容量瓶的作用和标记，请大家讨论一下它的使用规则。学生：分小组讨论并总结：(1)容量瓶不能用于溶解物质，溶解应选择溶解物质的仪器；(2)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(3)确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线。教师：认真阅读教材实验部分内容并总结实验步骤。 学生：归纳配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：1计算 2称量 3溶解 4静置冷却 5转移 6洗涤 7定容 8摇匀 9存放练一练欲配制1

8、mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?3、误差分析：1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有： 称量时引起的误差： （nB大） a、天平的砝码沾

9、有其它物质或已锈蚀； b、试剂和砝码的左右位置颠倒； c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）; 溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小） 在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V小）2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：称量时所引起的误差：（nB小） a、直接量取热的物质； b、砝码有残缺； c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）； d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）； 烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小） 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小

10、） 在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）练习将24.4gNaOH固体溶于水，配成100ml溶液，其 密度为1.219g/ml。 1、该溶液中NaOH的质量分数为_。 2、该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。 3、从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度 _，NaOH的质量分数为_，溶液的密度 _，含NaOH的质量为 _。 4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_作业设计1下列说法中正确的是 ( )A将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，物质的量浓度为1 mol·L1 B将100 mL 5 mol·L1H

11、Cl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol·L1 C将10 mL5 mol·L1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCI物质的量浓度约为001 mol·L1 D向100 mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石 灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变小了2下列溶液中Cl一浓度最大的是 ( ) A2 mol·L1的HCl溶液 B1 mol·L1的KCl溶液 C0.8 mol·L1的A1C13溶液 D0.5 mol·L1的FeCl2溶液3物质的量浓度相同的

12、NaCl，MgCl2，A1C13三种溶液，当溶液体积比为321时，三种溶液中Cl一的物质的量之比为 ( ) A343 B123 C321 D1114300 mI某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( ) A14 B15 C21 D235用胆矾配制01 mol·L1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 ( ) A取25 g胆矾溶于1 L水中 B取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液 C取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中6某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 ( )A所用的NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量的NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7配制250 mL1 mol·L1的H2SO4溶液所要用的稀释仪器是_，定容仪器是_，用于引流的仪器是_，用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是_。8某同学用98(c18.4 molL)的浓硫酸来配制500 mL0.3 mol·L1的稀硫酸。他先用100 mL的量筒取81mL浓硫酸，然后向量筒中加