初中化学专题金属和金属材料知识点

1、中考化学专题三金属和金属材料考点梳理考点一、金属材料一、纯金属材料：纯金属90多种纯金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属:重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等二、合金几千种：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔 合而成的具有金属特性的物质。1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比拟广泛的是合金。合金的优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好；3 抗腐蚀性能好；合金铁的合金

2、铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低F面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比拟:性质比拟铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色 有光泽深灰色 金属光泽银白色 有光泽银白色 有光泽银白色 有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性， 因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性

3、能好钛镍合金具有“记忆能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就 会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属。此外，钛还可制取超导材 料，美国生产的超导材料中的90艰用钛铌合金制造的。3. 注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。3日常使用的金属材料，大多数为合金。4金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成 结构也发生了改变，从而引起性质的变化。4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合 金时。5. 青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人

4、类利用最广泛的合金.6. 合金都属于混合物。考点2金属的物理性质1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性4密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 考点3金属之最1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁 铝铜4银：导电、导热性最好的金属银 铜金 铝5 铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属考点4金属与氧气的反响金属条件反响方程式现象Mg常温下在空气中2Mg

5、+ Q =2MgO银白色镁条在空气中外表逐渐变暗，生成白色固体。点燃时在空气中或 在氧气中点燃2Mg+ Q2MgO剧烈燃烧，发岀耀眼的白光，生成一种白色 固体。Al常温下在空气中4AI+3 O =2Al 2Q银白色的外表逐渐变暗，生成一层致密的薄 膜。点燃时在氧气中点燃4AI+3 O =2AI 2O3居y烈燃烧，放岀大量的热和耀眼的白光，生 成白色固体。Fe常温下，枯燥的空气1一""常温下，在潮湿的空 气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质一一铁锈FezQ H2O在氧气中点燃点燃3Fe + 2QFe 3O*剧烈燃烧，火星四射，放岀大量的热，生成 一种黑色固

6、体。Cu常温下，枯燥的空气加热时2Cu + O2CuO铜丝外表逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O+CO+fO=Cu(OH) 2CO铜外表生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反响“真金不怕火炼。结论：大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同。Mg Al等在常温下就能与氧气反响；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反响，但在点燃或加热的情况下可以发生反响；Au、Ag等在高温时也不与氧气反响。考点5金属与酸的反响金属现象反响的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反响，产生大量气泡，溶液仍为无色， 试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生 淡蓝色火焰。Mg+ 2HCI =

7、MgCI 2 + HjMg+ H2SO=MgSC Hk锌反响比拟剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无 色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且 产生淡蓝色火焰。Zn+ 2HCI =ZnCI 2 + HjZn+ HSO=Z nSO+ Hj铁反响缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变 为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝 色火焰。Fe+ 2HCI =FeCI 2 + HjFe+ HSQ =FeSO4 + Hj铜不反响结论：Mg Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换岀稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点6属与化合物溶液的反响实验操作现象反响的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸 铜溶液中浸入溶液的铁钉外表覆盖 一层紫

8、红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色Fe + CuSO= Cu + FeSO金属质量增 加，溶液质量 减少不能用铁制 品放硫酸铜 溶液或农 药波尔多 液铝丝浸入硫酸 铜溶液中浸入溶液的铝丝外表覆盖 一层紫红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO" 3+3Cu金属质量增 加，溶液质量 减少铜丝浸入硝酸 银溶液中浸入溶液的铜丝外表覆盖 一层银白色的物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO=Cu(NO) 2+2Ag金属质量增 加，溶液质量 减少铜丝浸入硫酸 铝溶液中一-一-一士结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AI>Fe>Cu

9、>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意：1.此类反响一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反响。2. K 、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反 应。考点7 置换反响置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与化合物的反响叫做置换反 应。考点8金属活动性顺序四、常见金属活动性顺序：1、常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2、 意义：H代表酸中的氢元素；金属的位置越靠前，它的活动 性就越强；在

10、金 属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K Ca Na)3、应用：用于判断金属是否与酸发生置换反响；用于判断金属与酸发生化学反响的剧烈程度；用于判断金属与盐能否发生置换反响。1、 金属与盐的反响必须在“盐溶液中进行，否那么不能反响，如：Cu可以与AgNO容 液反响置换出Ag,但不能与AgCl反响。2、也可根据反响是否发生及反响剧烈程度来判断金属的活动性强弱。3、K Ca Na三种金属的活动性太强，除与酸反响外，还能与水在常温下发生置换反响(如2Na+2HO=2NaOH+H)，其余金属那

11、么不能考点9矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属 化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不 活泼，如金、银等以单质形式存在。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁 矿菱铁 矿磁铁 矿铝土 矿黄铜 矿辉铜 矿主要成 分FesOFeSFeCOAl 2QCuFeSCS考点10 一氧化碳复原氧化铁1、炼铁的根本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3C0 + Fe2Q高温 2Fe + 3CQ2、 炼铁的原料：铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿(主

12、要成分是FqQ)和赤铁矿(主要 成分是FeO)、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。 仪器：铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2) 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体(3) 装置图：(4 )步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。(5) 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温点燃(6) 化学方程式：3CO+FQ=2Fe+3CO2CO+2=2CO Ca(OH+CO=CaCQ +H0(7) 考前须知：与CO复原氧化铜的实验操作顺

13、序一样，即先通入 CO再加热，实验完毕， 停止加热，继续通入CO至试管冷却。 、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。 实验考前须知：先能后点，先撤后停。(8) 尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原那么是将CO燃烧掉转化为无毒的CO或收集备用。考点11工业炼铁(1 )原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂(CO将铁从铁矿石里复原出来。(2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3) 主要设备：高炉(4) 冶炼过程中发生的化学反响：点燃 点燃 高温C+O2 =CO2CO2+ C=2CO3CO+F2eO3=2Fe+3C2O高温 高温CaCG=CaO+G0CaO+SiO2=CaSiO注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与 Q、水接触铁锈的主要成分：FqQ xH2O 2防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部 被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有 很好的抗腐蚀性能。1、铜生铜绿的条件：铜与 Q、水、CO接触。铜绿的化学式：Ci2OH