2017-2018学年人教版化学选修4第1章第1节化学反应与能量的变化(第1课时)作业

1、1.1 化学反应与能量的变化11 .下列说法中正确的是（）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. AH>0表示放热反应,AH<0表示吸热反应C. AH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总烙大于反应物的总烙时,AH>0【解析】选D。在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，A项错误；AH>0表示吸热反应,AH<0表示放热反应,B项错误；AH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,C项错误；生成物的总烙大于反应物的总始,即反应为吸热反应,AH>0,D项正确。2 .（2016洛阳高二检测）已知在相同状况

2、下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（）A.电解熔融的Al203可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下，反应2SO+0T=2S0是一个放热反应，则反应2S02SQ+Q是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量【解析】选Co由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al203的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。3 .（2016衡水高

3、二检测）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知Sn（s,白）+2HCl（aq）SnClz（aq）+H2（g）AHSn（s,灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）AH21Sn（s,灰）曰*?弋Sn（s,白）AH=+2.1kJ-mol下列说法正确的是（）A.AH=AHB.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏【解析】选D=由知Sn（灰）转化为Sn（白）是吸热的，当温度低于13.2C时,Sn（白）自动转化为Sn(灰，所以AB、C三项都错，D项正确。4.2C(s)+O2(g)T_2CO(g)AH=-

4、221.0kJmol1,这个热化学方程式表示()A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C.2mol固体碳和1mol氧气反应生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【解析】选C。该热化学方程式表示在通常状况下,2mol固体碳和1molO2反应生成2molCO气体时放出221.0kJ的热量。【补偿训练】(2016-雅安高二检测)已知25C、101kPa条件下：3O2(g),12Q(g)AH=+284.2kJ-mol-1。下列说法正确的是()A.等质量的Q比Q能

5、量低，由Q变Q为吸热反应B.等质量的Q比Q能量高，由Q变Q为放热反应C.O3比Q稳定，由Q变Q为吸热反应D.O2比O稳定，由Q变Q为放热反应【解析】选Ao氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的Q比Q能量低,A项正确,B项错误；由Q变为Q的化学反应为吸热反应，。2的能量低，比Q稳定,C项、D项错误。5.(2016青岛高二检测)由图分析，有关叙述正确的是()A.A一B+C和B+C一A两个反应吸收或放出的能量不等B.A-B+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A一*B+C是吸热反应，则B+C-A必然是放热反应【解析】选Do由题图可知，B+C的能量高于A的能量，则反应B+C-A一定是放

6、热反应；反之,AB+C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。6.下列反应中AH<0的是;属于反应物总能量小于生成物总能量的反应是OA.锌粒与稀硫酸反应制取H2B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O与NH4C1反应F.氢气还原氧化铜G.葡萄糖在人体内氧化分解H.钢铁制品生锈的反应【解析】AH<0的反应属于放热反应，常见的放热反应有物质与氧气的反应，燃料的燃烧，中和反应，活泼金属与酸或水的反应，生石灰和水反应，大部分化合反应。反应物总能量小于生成物总能量说明反应为吸热反应,常见的吸热反应有

7、C作还原剂的反应，Fe与H2O(g)反应，大部分分解反应，Ba(OH)28HO与NHCl的反应。答案：A、BDF、GHCE7.【能力挑战题】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25C、101kPa下,1g甲醇(CH3OH燃烧生成CO(g)和液态水时放热22.68kJ。则表示1mol甲醇燃烧的热化学方程式为。(2)若适量的Nb和Q完全反应，每生成23gNO需要吸收16.95kJ热量。(3)已知拆开1molH-H键,1molNH键,1molN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH的热化学方程式为【解析】(1)由题意知，1gCH3OH燃烧生成CO(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。M(CHOH)=32gmol-1,则1molCH3OH燃烧生成CO(g)和H2O(l)时放出热量为725.76kJ。23g(2)M(NO2)=46gmol-1。23gNO2的物质的量为46gmol=0.5mol,则生成molno2吸收热量为33.9kJ。(3)由AH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量及N2+3H22NH得：AH=3X-1436+946-6X391=-92kJmo