普通化学试卷及答案15套

1、普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分25小题，每小题1分，共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。 答()2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道, 并需用统计规律来描述。答()3、BC13分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。 答 ()4、 对于任意化学反应 A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可根据反应式写出Ke = p(D)/ p02/ p(A)/ p白p(B)/ p力 2及 v = k c(A) c(B) 2。答 :( )5、 对于任一化学反应mA +nB = pC + qD,由反应式可写出其速率方程为 v

2、= k c(A) m. c(B) n。答 ：()6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答 ：( )7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度 积。 答()8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。答 ()9、K3Co(NO2)3Cl3名称为三氯.三硝基合钻(III) 酸钾，其中心离子的 电荷为+3,配位数为6。答 ()10、在N 2(g) + 3H2(g) = 2N%(g)平衡系统中，若温度、体积保持不变, 而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答： ()11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答： ()12、温度升高能引起反应

3、速率增大，而且反应活化能Ea越大的反 应，速率增加得越显著。答：()13、任何自发进行的反应，其嫡变总是大于零。答 ：()14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只 有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答()15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。 答()16、O=O双键的键能应为OO单键的2倍。答 ()17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（）18、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）19、在一般情况下，CaCqs）的热分解温度，即等于其开始分解的温 度。答（）20、非金属元素的电负性越大，则可推测其

4、单质的氧化性就越 强。答（）21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为 离子键结合。答（）22、向含Ni 2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水 沉淀溶解，说明Ni象Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH法或电导率法 测定。答（）24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使 用了。答（）25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必 定越高。答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1分，选两个且都正确给

5、2分，但只要选 错一个，该小题就为。分。（本大题分5小题，每小题2分，共10分）1、下列各物质熔点最高的是答（）FeS（2） WC BaCO 3（4） CaC 22、下列水溶液中渗透压最大的是答（）3、工业上常使用的“抗凝齐性是指和“致冷齐'，它们所利用的溶液通(1)0.010 moldm3蔗糖(2)0.010 moldm-3甘油(3)0.010 moldm3甲醇(4)0.010 moldm3k2sq沸点上升（2）凝固点下降渗透压（4）蒸气压下降4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是3+2+(1)Ba (2)Sr (3)Ca (4)Cs 5、下列各物质的分子间只存

6、在色散力的是 (1)SiH 3CI (2)SiH 4 (3)NH3 （4）CS 2三、填空题。（本大题共10小题，总计30分）1、（本小题2分）一定温度下，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离 子的强电解质时，可使弱电解质的解离度,这种现象 叫。2、（本小题2分）2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中的碳原子数是 个。3、（本小题2分）陶瓷材料一般是由 相、相和气相交织而成的多晶 态无机材料。4、（本小题2分）往原电池（-）Pb|Pb（NO 3）2萦CuSQCu（+）负极的电解质溶液中加入氨水, 能 使 其 电 动 势 , 这 是 由 二5、（本小题2分）实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应

7、用灭火，不可用 灭火。6、（本小题3分）导致高分子材料老化的三类主要因素是：、 和 等。7、（本小题3分）石墨是层状晶体，层内碳原子采用 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一 p轨道相互“肩并肩”重叠形成 遍及整个平面层的 键，使石墨具有良好的导电、 导热 性能；层与层 间距离较远，层间作用力大小类似于 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑齐I。8、（本小题4分）根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体 。 p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第 元素，n-型半导体的载流子主要是。9、（本小题5分）金刚石中的C-C

8、间以 杂化轨道相互成键，空间构型为。而石墨中C-C间以 杂化轨道相互成键，键角为。 在石墨中由于还有 键， 故使石墨有良好的导10、（本小题5分）已知：E0（O2/H2O）=1.23 V , Ee（Cu2+/Cu）=0.34 V ,由此两电对组成原电池的图 式 为 , 负 极 反 应 式 为正极反应式为,若n=2时，标准平衡常数K® =A,则 n=4 时，K =。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。（本大题共6小题，总计35分）1、（本小题4分）含盐量3.67% （质量分数）的海水中， 若c（HCC3j=2.4刈0-3 mol dm3 ,c（CO3-）=2.7 X10-4 mol

9、 dm-3 , 试计算酸度由HCO3"和CO3一所控制的海水的pH 为多少？已 知 H2co 的 0=4.30 M10-7,隐七=5.61 M10-11 2、（本小题5分）高纯锡在600 K下熔铸时会发生反应：Sn（l） + Q（g） = SnQ（s）,此反应 的 tG- （600 K）=-519.7 kJ mol-1。工业用僦气中通常含有少量氧气，并设。2分压为0.1Pa。请用计算结果说明这种僦气能否用作熔铸锡时的保护气体, 以防止SnO2的生成？ 3、（本小题5分） 2+3在含有Pb离子浓度为0.010 mol dm的溶放中加入NaCl使之沉捉，试 通过计算说明在1.0 dm 3

10、的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体。已知K?（PbCl 2）=1.6父10-5, NaCl的相对分子质量为58.5 。4、(本小题6分)反 应H3ASQ+I 3+H2O HAsQ+3I +2H在25 C、标准 态下可 否自发进行？ 并求其标准平衡常数 £。(已知：E(H3Ase4/H3AsQ)=0.58 V ,卢(I 3I )=0.54V。)5、(本小题7分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉 还原FezQ、Cr2。、MnO各1mol的 4(298.15 K), 并比较何者放热最多, 何者放热最少。-1已知:f f Hg；(Cr 2O3,s,298.15 K)

11、=-1139.7 kJ mol f Hg(Fe2Q,s,298.15 K)=824.2 kJ mol-1 f H$(MnO,s,298.15 K)=385.22 kJ mol-1 f Hg(Al 2O3,s,298.15 K)=- 1675.7 kJ mol-16、(本小题8分)已知 Ce4+e =Ce3+ ,E® (Ce4+/Ce3+)=1.443 V ;Hg2+2e =Hg,E白(Hg2+/Hg)=0.851 V 。试回答：(1) 电池反应式。(2)电池图式。(3)电池反应的K0 (298.15 K)。普通化学试卷试卷号：B070016一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

12、（本大题分25小题，每小题1分，共25分）1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答 ：（ ）2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。答（）3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。答（）子酯应答器电乙反 容有酸高 闭所甲升 密4455&±o77的电子云都有方向性。答（）乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。答（）温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增（ ）中进行下列（基）元反应：2NO（g） + Q（g） t 2NO（g）。当容器体积缩至原来的1/2时，正反应速率增加8倍。答：（）8、一定温度下，已知AgF, AgCl, AgBr和AgI的

13、欧依次减小，所以它们的3溶解度（以mol dm为单位）也依次降低。答 （）9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。答 （）10、K3CO（NO2）3C13名称为三氯，三硝基合钻（III） 酸钾，其中心离子的电荷为+3,配位数为6。答 （）11、用酸度计测定不同浓度HAc溶液的pH值时，为确保结果准确, 装HAc溶液的烧杯应该用去离子水洗涤23次，再装溶液。答（）12、由于&Gi = - RTn Y ,因此凡是6 = 1的气态反应，必定是在标准条件下进行的。答： （）13、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答 ：（ ）14、当温度趋近0 K时，所有放热反应

14、均能自发进行。答：（）15、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作 阴极的金属被腐蚀。答（）16、C-C键的 键能为348 kJ mol-1 ,所以C= C双键的 键能为2父348 kJ mol-1 。答（）17、在金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易 遭受腐蚀。答（）18、硼是第III 主族元素，其最简氢化物分子式为BH3,称为甲硼 烷。答（）19、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）20、金或钳能溶于王水，王水中的硝酸是氧化齐心盐酸是配合剂。答（）21、向含Ni 2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水 沉淀溶解，说明Ni象Al 一样，其氢氧化物呈两

15、性。答（）22、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使 用了。答（）23、10 cm3量筒的精确度为0.1 cm 3 ,而25 cm 3滴定管的精确度可达30.01 cm 。答（）24、饱和H2s溶液中加入AgNO3会使溶液的pH值减小，这是因为生 成 了 Ag2s 和 HNQ 。答（）25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必 定越高。答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1分，选两个且都正确给 2分，但只要选错一个，该小题就为 0分。（本大题分5小题，每小题2分，共1

16、0分）(1) 反应 （1） H +（1 mol dm3）+e =（1/2）H 2（g , p0）(2) 2H +(1 mol dn-3)+2e =H2(g ,p)则 答 () E1(1/2) E：(2) E12E1(3) Ei=E2(4) E1E;2、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是答： ()反应物的活化分子百分率增加(2)化学反应的速率常数增加反应的活化能下降(4)反应物的活化分子的浓度增加3、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种 气态物质：单质磷蒸气和氢气。4体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和6体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷 气体的分子式是答：

17、() P(2) P 2(3) P 3(4) P 44、 温度相同时，下列水溶液中渗透压最小的是答 ()(1)0.02 mol dm3 C2H50H(2)0.02 moldni3 Ba(OH) 2(3)0.02 moldm3 CH3COOH(4)0.02 mol dni3 KCl5、下列原子中第二电离能最大的是答()(1)Li(2)BeB(4)C三、填空题。(本大题共12小题，总计30分)1、(本小题1分)碱金属、碱土金属的氢氧化物中，除 为两性氢氧化物外，其他的氢氧化物都是强碱或中强碱。2、(本小题1分)在等性sp 3 杂化轨道中，s轨道的成分占。3、(本小题2分)已知某元素的外层电子构型是4

18、s24p3,则此元素是周期表中的第 周期，第 族 区元素，其原子序数为。4、(本小题2分)高聚物-CF 2-CF2- n的名称是,其中-CF 2-CF2-称为此高聚 物的 , n为高聚物的, 合成它的单体的结构简 式是 O5、（本小题2分）填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：在HCl中, 在NaOH中,在NaH中, 在H2中。6、（本小题2分）陶瓷材料一般是由 相、相和气相交织而成的多晶态无机材料。7、（本小题2分）遇 到 腐 蚀 性 试 剂 进 入 眼 睛 内 时， 应 ,然后送医院急诊。8、（本小题2分）往原电池（-）Pb|Pb（NO 3）2, CuSO|Cu（+）正极的电解质溶液中加入

19、氨水， 能 使 其 电 动 势 , 这 是 由 于9、（本小题3分）无定形高聚物在不同温度条件下呈现三种不同的物理形态，即 、 和。10、（本小题4分）下列固态物质熔融时，各需克服什么力？（离子键，共价键，氢键, 取向力，色散力，诱导力）（1）CCl 4,（2）KCl ,（3）SiO 2,（4）HF 。11、（本小题4分）根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体 。 p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第 元素，n-型半导体的载流子主要是。12、（本小题5分）3将下列侬度均为0.10 mol dm 的各溶放，按pH值由小到大的顺

20、序排 列之。 HAc （2）NaAc（3）H 2SQ（4）NH3（5）NH4Cl （6）NH4Ac（已 知 HAc 的 漕=1.76父10-5 , NH 的 欧=1.77父10-5）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。（本大题共6小题，总计35分）1、（本小题5分）1、八已 知反应 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)的 &G (298.15 K) = -69.7 kJ mol 。 试通过计算判断在 25 C, p(NO) = 20.27 kPa, p(O2) = 10.13 kPa, p(NO2) = 70.93 kPa 时，上述反应自发进行的方向。2、(本小题5

21、分)计算 0.0500 mol dm-3 H2co 溶液中的 c(H+)、c(HCOd、c(CO3l 各为多少？已 知 H2CO=4.30 M10-7 , 2=5.61 父10-11 3、(本小题5分)已 知 25 c 时，腺(AgBr)=5.35 父10-13。现有 1.0 dn3 含 Ag + 离 子 2.0 x10- 4 mol 的 溶 液，为使Ag+离子产生AgBr沉淀，需向溶液中加入多少克NaBr固体？(NaBr的相对分子质量为103 )4、(本小题5分)计算298.15 K 时，电对Cd2+/Cd和I 2/I 一组成的原电池的标准电动势和原电池反应的标准平衡常数。(已知：E (Cd

22、2+/Cd)= - 0.40 V, E (I 2/I)=0.54 V。)5、(本小题7分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉 还原Fe2Q、Cr2c3、MnO各1mol的由(298.15 K), 并比较何者放热最多， 何者放热最少。已知：&f Hg；(Cr 2O3,s,298.15 K)=-1139.7 kJ mol-1& H$(Fe2Q,s,298.15 K)=824.2 kJ mol-1&f H$(MnO,s,298.15 K)=- 385.22 kJ mol-1& H泉(Al 2Q,s,298.15 K)=- 1675.7 kJ mol

23、-16、(本小题8分)已知 Ce4+e =Ce3+ ,Ee (Ce4+/Ce3+)=1.443 V ;Hg2+2e =Hg,E (Hg2+/Hg)=0.851 V 。试回答：(1) 电池反应式。(2)电池图式。(3)电池反应的e (298.15 K)。普通化学试卷试卷号：B070018一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。（本大题分29小题，每小题1分，共29分）1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。 答（）2、由于蔗糖的相对分子质量低于蛋白质的相对分子质量，所以 相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和蛋白质的水溶液的凝固点 不同。答（）3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反

24、应热。答 ：（ ）4、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率 降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答： （）5、0.10 dm3 1.0 mol dm-3 的 HCl 溶液与 0.10 dm3 2.0 mol dm-3 的 NaAc 溶液混合, 可以作为缓冲溶液使用。答（）6、由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配 制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也 不同。 答（）7、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作 阴极的金属被腐蚀。答（）8、计算电极反应MnOr+2H2O+3eMn（O（s）+4OH电极电势的Nernst 公式的具体 形式

25、为 E= Ee + °.°5917V lg c（MnC4j/ c（OH ）/ c®。答3（）9、同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力就愈强。氧化数越低，失去电子趋势越强。答（）510、3d 表木主重子数为3 ,角重子数为2的原子轨道有5条。 答 （）11、C-C键的 键能为348 kJ mol-1 ,所以C= C双键的 键能为2父348 kJ mol-1 。答（）12、 在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答 （）13、原子失去电子变成正离子时，失电子的顺序为填充电子顺序 的逆过程。答（）14、Y2（9,。与中2（r,2都代表电子云，它们的图形都一样

26、。 答（）15、具有正四面体构型的分子，其中心原子的杂化轨道类型一定 是 sp 3。答（）16、离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶 体中，也可存在于简单的气态小分子中。答 （）17、N® 分子的空间构型是平面三角形。答（）18、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。 答（）19、由原子轨道的波函数中（r, Q0的具体形式可完全确定一个电 子的运动状态。答（）20、已知OF2是极性分子，可判定其分子构型为“V'形结构。 答（）21、 能形成化学式为MQ的二元化合物的元素M 一定属于IVA族 或IVB族。答（）22、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

27、23、高分子化合物的电绝缘性能越好，表明此化合物的极性越 小。答（）24、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH法或电导率法 测定。答（）25、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH法或电导率法 测定。答（）26、饱和H2s溶液中加入AgNO3会使溶液的pH值减小，这是因为生 成 了 Ag2s 和 HNO3 。答（）27、10 cm3量筒的精确度为0.1 cm 3 ,而25 cm 3滴定管的精确度可达 3 0.01 cm 。答（）28、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必 定越高。答（）29、水溶液中，Fe3+氧化厂 的反应，因加入口会使反应的趋势变 小。答（）二、将一

28、个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1分，选两个且都正确给 2分，但只要选 错一个，该小题就为 0分。（本大题分4小题，每小题2分，共8分）1、各物质浓度均为0.10 mol dm3的下列水溶液中，其pH值最小的是(已 知 Kg(NH3)=1.77 M10-5, f (HAc)=1.76 父10-5,唱(HzS)=9.1 父10-8,应自(H2S)=1.1 父10-12)答（）（1） NH 4Cl（2） NH 3（3） CH 3COOH（4） CH 3COOH+CCOONa Na 2s2、下列金属离子中，作为配合

29、物形成体形成配合物可能性最小 的是(1)Cu2+(2)Ni 2+(3)Ag +(4)Na +3、下列碳酸盐中最不稳定的是答 ()(1)CaCO3(2)BaCO3PbCO3(4)Na 2CO4、下列关于过渡元素(副族元素)的性质，不符合其一般性质特 点的是答()所有的过渡元素都是金属(2)在水溶液，它们的许多离子都有颜色大多数过渡元素都有明显的催化活性(4)大多数过渡元素只有一种氧化态三、填空题。(本大题共13小题，总计30分)1、(本小题2分)将压力为1 x105 Pa,体积为2 m3的CO气体，和压力为1父105 Pa,体积为3 m3的N2气体，在同温下装入一个1m3的容器中，则混和气体中的

30、分 压力：p(N2)= , p(CO) = 。2、(本小题2分)已 知 Cr2G -+ 14H + +6 e12Cr3+ +7H 20,E (Cr 2O7- / Cr 3+ ) =1.23V ;I 2 (s) + 2e =2I ,E (I 2 / I ) =0.54 V ;在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为O3、(本小题2分)标准平衡常数K0的大小，与 有关，与 无关。(本题可供选填的项目：(1)反应的本质，(2)反应物和生成物的起始 浓度，(3)反应温 度，(4)催 化齐I。)4、(本小题2分)将下列 物质按S宗(298.15K)减 小 的 顺 序排歹U:

31、 Ag(s) , AgCl(s) , Cu(s),C6H6(l) ， C6H6(g), 为 >>>> 5、(本小题2分)某反应物消耗20 %所需的时间，40 C时需15 s, 60c时为3 s。则可求 得此反应的活化能为 。6、（本小题2分）已知 下列标 准电极 电势：E （Zn 2+/Zn）= - 0.76 V, E （Cd2+/Cd）= - 0.40 V ,E白（Ni2+/Ni尸-0.26 V , E6 （Cu2+/Cu）=+0.34 V , E0 （Ag+/Ag）=+0.80 V , 试写 出标准 态下，由这些电对可组成的原电池中，具有最小电动势的原电池 图式为

32、它的标准电动 势为 ;若在负极溶液中加入H2s饱和溶液，使产生黄 色沉淀，则原电池的电动势将（填增大、减小或不变）。 7、（本小题2分）镒的原子序数为25 ,作用于它的4s某1个电子上的有效核电荷 ' 一 1_. . 、,一 , 数Z = , 作用于3d某1个电子上的有效核电荷数Z8、（本小题2分）合成丁睛橡胶的原料是（ 中文 名或结构简式）。9、（本小题2分）从下列热力学函数数值，可估算在标准压力下液态PCl 3的沸 点为 K。PCl3(l)PCl3(g)f£(298.15K) / kJ mol-1-320-287端(298.15K) / J mol-1 K-1217312

33、10、（本小题3分）某温度时，AB型难溶强电解质的溶解度S（mol dm3）与腺（AB）之间的关 系式为; A2B型难溶强电解质的溶解度qmol dm3）与 K （A2B）之间的关系式为。11、(本小题3分)已 知 E (Ni 2+/Ni)= - 0.25 V , E0 (Ag+/Ag)=0.80 V , F = 96 485 C mol-1, 将反应Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+设 计 成一原 电 池， 其 电 池 图 式 为 虞(298.15 K)= ,步(298.15 K)= 12、（本小题3分）根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度

34、较绝缘体 。 p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第 元素，n-型半导体的载流子主要是。13、（本小题3分）实验时若发生了下表中所列的事故，应选择(表中填处理方法 的标号)：用2 % KMnO4溶液洗涤伤处，再涂上(消炎)药膏；(2)不要洗涤，不要用凡士林涂敷，用浸1 %KMnO 溶液的药布包扎;用75 %酒精擦洗、止血，涂上红药水；(4)立即用大量水冲洗伤处，用10 % NaHCO3洗涤；切断电源。事故浓H2SQ 灼伤烫伤触电割伤烧伤处理方 法四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共7小题，总计33分)1、(本小题4分)常温时， 为了 使氨水溶液中c(OH )=10-5 m

35、ol dm-3 , 应向1.00 dm 30.10mol dm-3 氨水中加入多少摩尔固体NH4cl ?(设加入固体后溶液的体积不变)已知喀(NH3 H20)=1.77 M10-5 2、(本小题4分)在含有Pb2+离子浓度为0.010 mol dm3的溶液中加入NaCl使之沉淀，试 通过计算说明在1.0 dm 3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体。已知K?(PbCl 2)=1.6 M10-5, NaCl的相对分子质量为58.5 。3、(本小题4分)计算25 C时反应 的 标准平 衡常数：Fe2+Ag+=Ag+Fe3+。(已 知：卢(Fe 3+/Fe 2+)=0.771 V , E0 (Ag

36、+/Ag)=0.799 V 。)4、(本小题4分)常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如Al(OH) 3,Al(OH) 3(s)+3H +(aq尸Al 3+(aq)+3H 20(l),计算该反应的标准平衡常数。(已知K?Al(OH) 3=5 M10-33。)5、(本小题5分)已 知 &G(Ag+, aq , 298.15 K)=77.12 kJ mol-1 , &用(Zn2+, aq , 298.15 K)= -147.03kJ mol-1 , F= 96485 C mol-1。对于反应 Zn+2Ag +(aq)=Zn 2+(aq)+2Ag 按标准条件组成原电池，写出

37、图式并计算25 C时之E®。6、(本小题6分)利用下表数据，试求下列反应 2H 2s(g) + SQ (g) = 2H2O(g) + 3s(s) 在298.15 K时的a国和6,并判断在298.15 K和标准条件下，该反应能否自发进行。H2S(g)SO2 (g)H2O(g)S(s)白皮(298.15 K) / kJ mol-1-33.56-300.19-228.5907、(本小题6分)已知 Ce4+e =Ce3+ ,E0 (Ce4+/Ce3+)=1.443 V ;Hg2+2e =Hg,E白(Hg2+/Hg)=0.851 V 。试回答：(1) 电池反应式。(2)电池图式。(3)电池反应

38、的片(298.15 K)。试卷试卷号：B170001一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错 误的画 )(本大题分7小题，每小题1.5分，共10.5分)1、 将缓冲溶液 无限稀释时， 其 pH值基本不变。 ()2、 对 任 何 二 元 弱 酸H2A来 说， 其 K信 >心。 ()3、Ag+ + 1Cu 2=c lCu2+ + Ag , E2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag (2), 电则等二1 电。 ()4、 因 为H2PQ-发生水解， 所以NaHPO水溶液显碱性。 ()5、0.10 mol L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0 ,该弱酸盐 的水解

39、度为0.10 %。 ()6、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ()7、 E 白 ( Cl 2/ Cl-)< E 白 ( Cl 2/AgCl )。 ( )二、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代 号填入括号内)(本大题分19小题，每小题2分，共38分)1 、 下 列 溶 液 中， 其 pH 值 最 大 的是.()。(A) 0.10 mol - L-1 HCl ;(B) 0.010 mol - L-1 HNQ;(C) 0.10 mol L-1 NaOH;(D) 0.010 mol L-1 KOH。2、 下列溶液浓度均为 0.

40、1 mol - L-1 , 其中pH值最大的是 ()。(A) (NH 4) 2SQ；(B) NaCl ;(C) Ca(ClO) 2 ；(D) NH 4©。3、下列反应中属于非氧化还原反应的是 ()。(A) (B) (C) (D)PbS + HNO 3 t Pb(NO 3)2 + H2SO + NO + H 2O;H 2O2 + NaCrO2 + NaOH -； Na 2CQ4 + H2QLaCCl2 (SO4 )3>4 + K2Cr2O7La 2O2SO4 + SO2 + O2；t COCl 2 + CrO2cI2 + KCl。4、已知298 K时, fH；(CaO , s)

41、= -635.1 kJ mol-1, AfH® (H2O,l) = -285.8 kJ,-1, mol , fHCa (OH)2, s)=-986.1 kJ - mol-1 , Ca 的 相 对原子质量为40.1 。则在298K 时,1.00 kg为CaO与水反应生成Ca(OH)2 时()。(A) 2.33 X 103 kJ；(B) -65.2 kJ(C) -2.335、混合理想气体，其压力、T、n表示，如果用i表示某一组积、温的气体,103 kJ ;和物质 则下列(D) -1.16103 kJ 。是(A) p V = n R T ;别用p、V、中错误的(B)Pi V = ni R

42、T;(C) p Vi=n i R T;(D) pi V = ni RTo6、在923 K时,CO2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2O (g)的 K = 0.64 。此度下，在密闭中，p ( CO2 ) = 2.13 X 105 Pa, p ( H2 ) = 1.42x 105 Pa,(CO)3.44 X 105Pa , p ( H2O)47.60 X 10Pa ，(A)(C)7、向右进行；处于平衡状态;已知下列反(B) 向左进行；(D) 达到新平衡时，p (H 2O)增加。平衡常数：H2 (g)Se + O+ Se (s)"Se (g)(g)则一 SeO2 (g

43、)反应Q (g)K ;H2Se (g)(g) + SeQ(g)不二(A) K7 +8、 已知 A (g)(2) X (g)k r >间(B)某温度下，下一C (g) + B (g)-W (g) + Y (g)()。/ K?；(C)列两个可K , K逆反应：(D)KT /K。(A) 反应(1) 大于反应(2);(C) 反应9、若反应:等于反A + B - C应(2)；对A和B来(D)说都(B)无 是( )(小于反应(2);法估计。级的，下列叙述中正确是(A)此反应为应;(B)两种反应 率增大2倍；中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使(C)(D) 10、 为：两种反应该反应速测定某化的浓度

44、系数物A减半,为s -1酶催则反应速率也将减半;O化反应速率时获1600.2则 为时间/ minc (A) / ( molL-12060反应速验数据1001.00.90.70.5(A) 0 ；11、是.(B) 1；下列)0(C) -1;溶 液(D) 2中pH(A) 0.2 mol(B) 0.2 mol L-1 L-1入等体入等体0.2 mol蒸播水;(C) 0.2 mol L-1入等体0.2 mol(D) 0.2 mol L-1入等体0.2 mol12、下列数时,中，其它的是不变,(A)Cu2+ Cu(B)IO6H+ 6e+ 3H 2O ;(C)Fe3+一Fe2+；(D)2S 2O82+ 2e

45、2-=2SO 42。13、在酸性溶ClO4123VClO电对ClO 4-/ Cl中，氯元素厘 HClO的E®值为L-1L-1L-1H2sQ；NH4CI。而离子浓相同倍 )。(A )14、1.40V;0.70V的电势图如下：163V Cl 2136V Cl(C ) 1.23V(D ) 1.55V某煤气柜内的压力为104 kPa , 温度为298 K、 体积为1.6298 K时水的饱 水蒸气的质量 (A) 6.5 X104 mol (C) 6.5 X106 mol和蒸气压为3.17 kPa , 则气柜中 分别为和 37 kg ;(B) 6.5 X 107 mol 和 3.7和 0.13

46、kg ;(D) 6.5 X104 mol 和煤气的物质X 103 kg ;1.3 x 102 kg。)°X103 m3,的量和)°-115、 0.2 mol LNH3 H2O中力口 入等液 pH值将(A)增大；(B) 来的2倍。减小；(C)的 1 / 2;(D)增大为原16 、0.100 molL-1RBQ 溶PH5.12其 K；为(A) 7.59 X10-6；(B) 5.80-11X 1011(C) 5.76()X 10-10；(D) 7.59一5X 105。17、已知相(NH3 - H2O) = 1.8一5X 105,现 将 20 mL 0.50 molL-1的与 30

47、 mL0.50 mol为L-1HCl 相PH ( )(A) 1.0 ;(B) 0.30;(C) 0.50;(D) 4.9。18、已知 Kg ( Ag 3 Fe(CN) 6 ) = 9.8工 10-29,贝U Ag3 Fe(CN) 6 解度为.(A) 3.110(C) 4.310-13-7-1mol L ;-1 mol L ;(B)(D)19、已知 E0( Ag + / Ag ) = 0.779 V2.5 黑 10- 7 mol - L-1 ;1.9 父 10-7 mol - L-1 。K" ( AgBr ) = 5.010-13电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c ( Br ) =

48、 0.50 mol- L-1,(Ag + / Ag) 是(A) 0.78 V ;(B) 0.071 V三、填充题(根据题意;(C) 0.799 V在下列各题;(D) 0.088 V的横线处，填上正确的文符号或数值)(本大题分8小题，每小题2.51、甲基橙指示剂的变分，共20分)色范围是,酚Mt指示剂的变色范围是。2、 向Al 2(SO4 )3和CuSQ 混合溶液中放入一铁钉,将生成O3、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原0 V,反应向进行。该反应的标准的电动势E>与电动势E4、关。对 反应：2c12(g) + 2H2O(g)HCl、Q混合，反应达到平一 4HCl (g) + Q (g

49、)衡后(没指明时,的."> 0,T、V不变)，将 Cl 2、H2O (g)、若分另k(2)(4)增大容器体积，n (H 2。,加。2, n (H2O, g)将加。2, n (O2 )将加 O2, n (HCl) 将g)将5、已知应八 H 2GO4 ) = 5.4 X10-2,总式 H 2GO4 ) = 5.4X 10-5。则 0.10 mol - L-1K2C2O4溶液的c (OH- ) =mol - L-1 , pH = 。6、 已 知 Kf(HAc) = 1.75 X10-5, 在 0.100 mol L-1 HAc 溶 液 中，pH =, 在0.10 mol - L-1

50、HCl溶液中，pH =;若用某一浓度的NaOH溶液分 别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HCl ,则所消耗NaOH溶液 的体积 等，恰好中和时，两溶液的pH值 等。7、将p ( H2 ) = p白的氢电极插入纯水中，并与标准氢电极组成原电 池，其原电池符号是 其电动势等于 V。8、辛烷(C 8H|8 )是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：GH8 (l) + 12(g) 8CO2 (g) + 9H 2。(l), 在 298 K、101.325 kPa 下， 使 114 g辛烷完全燃烧生成CO2与“O。则需要n ( O 2 ) =mol , n (空气)=mol , V ( 空气)=m 3,

51、 生成的 n ( CO2 ) =mol 。四、配平题(配平下列各反应方程式)(本大题分2小题，每小题2.5分，共5分)1、NaCrO2+ Br 2+ NaOH Na 2CQ4+ NaBr2、CrO3+ H 2Q+ H 2SQ Cr 2 (SO4 ) 3+ O 2五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共3小题，总计26.5分)1、(本小题7分)在 10.0 L 密闭 容器中 有 1.0 mol FeO、0.50 mol CO 和 0.10 mol CO 2。于 1273 K 时发生反应：FeO (s) + CO(g) = Fe (s) + CO (g) , 6 = 0.50。 通过计算判断反应进

52、行的 方向以及平衡时FeO的转化率。2、(本小题6.5分)食用白醋(醋酸)溶液，其pH值为2.45，密度为1.09 g 3匚1。计算白醋中 HAc 的质量分数。(已知 K? (HAc) = 1.75 X 10-5, Mr (HAc) = 60.0)3、(本小题13分)已知冷(PbCl2 ) = 1.6 x 10-5,将 NaCl 溶 液逐滴力口 到 0.020 mol - L-1 Pb2+ 溶液中：(1)当 c ( Cl - ) = 3.0 m 10-4 mol - L-1 时，有无 PbCl 2 沉淀生成？(2)当c ( Cl - )为多大时，开始生成PbCl 2沉淀；(3)当c ( Cl - ) = 6.0 父10 -2 mol - L-1时，c ( Pb 2+ )为多大 才生 成沉 淀？（4）当c （ Cl - ）为多大时，Pb