初中化学的知识点及化学方程式总结

1、、常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、大理石一一CaCO 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠一一 NaOH 纯碱、苏打一一 NaCO 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿FeQ 赤铁矿 Fe 3O4 金刚石、石墨一一C(11) 干冰CO(12) 冰出0(13) 天然气(甲烷)一一CH4(14)酒精(乙醇)C2H5OH(15)醋酸(乙酸)CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体Cu FqQ、P (红磷)黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体 MgQ RQ、P (白磷)、CuSO(无水硫酸铜)、KCI、NaCl等黄色的固体 S

2、蓝色的固体 CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀 Cu(OH) 2红褐色絮状沉淀 Fe( OH)3常见不溶于酸的白色沉淀 BaSO4、 AgCI溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀一一BaCQ CaCO等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(OH)、AI(OH) 3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液一一CuSQ、CUCI2、Cu(NO)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液 FeSQ、FeCL、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液 FeCb、Fe(SO)3、Fe(NQ)3等含Fe3+溶液三、常见气体2无色无味的气体： Q、H、N2、CG、CH、CO 剧毒枯燥剂的选择：1 、浓硫酸可枯燥：酸性气

3、体如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCI、中性气体如： H2、 O2、 N2、 CO不能枯燥碱性气体如： NH2 、 氢 氧 化 钠 固 体 、 生 石 灰 、 碱 石 灰 可 干 燥 ： 碱 性 气 体 如 ： NH3 中性气体如： H2、 O2、 N2、 CO不能枯燥酸性气体如： CO、SO、SO、NO、HCI、 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色一、固体的颜色1 、红色固体：铜， 氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜， 胆矾蓝矾、五水硫酸铜 CuSO4.5H 2O5 、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰， 干

4、冰，金刚石7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， 碳黑，活性炭9、红褐色固体： 氢氧化铁10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠， 氢氧化钙， 碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液三、气体的颜色17、红棕色气体： 二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数

5、气体 常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀 Fe(OH)浅绿色沉淀 Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀 Cu(OH) 2白色沉淀 - CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中 BaSO4、AgCl 是不溶 HNO 3 的白色沉淀 ,CaCO3 、 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 )白色微溶于水 Ca(OH)2,CaSO 4初中化学推断题常用“题眼归纳溶液颜色2+蓝色：CuSO、Cu(NO)2等含Cu的溶液2+浅绿色：FeCI2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe 的溶液黄色： FeCl 3 、 Fe(NO3) 3 、 Fe2(SO4) 3 等含 Fe3+ 溶液紫红色： KMn

6、O4 溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S (空气中)蓝色： CO、 CH4蓝紫色：S (氧气中)常见气体 无色无味： O2、 N2、H2、 CO、 CO2、 CH4有刺激性气味： SO2、NH3、 HCl常见固体黄色：硫磺 S 暗紫色：高锰酸钾KMnO、碘I 2绿色： Cu2OH2CO3 铜绿蓝色沉淀： CuOH2红褐色沉淀： FeOH3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分FezQ、红磷P黑色： Fe3O4 、 CuO、 MnO2 、 C 粉、 Fe 粉白色沉淀可溶于酸 ： CaCO3 、 BaCO3 、 MgOH2白色沉淀不溶于酸 ： BaSO4 、 AgCl31地壳人体中含量最多的非金属元素是氧O

7、2地壳中含量最多的金属元素是铝Al 3人体中含量最多的金属元素是钙Ca 4形成化合物最多的元素是碳 C 其它1使带火星木条复燃的气体是 O22使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2，但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是BaOH2 溶液3最简单的有机物是甲烷 CH44天然最硬的物质是金刚石 C 5吸水后由白变蓝的是无水 CuSO46.最常见的液态物质是 H2O相对分子质量最小的氧化物是 H07常用的食品枯燥剂是生石灰 CaO8. 常用的食品脱氧剂是 Fe 粉9. 与酸反响有 C02 产生的物质是碳酸盐或 NaHC03 10. 与碱反响研磨有 NH3 产生的物质是铵盐铵态氮肥11

8、. 常温下唯一有氨味的铵态氮肥是 NH4HC03 碳铵一些常用物质的相对分子质量H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ； HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物质的俗称NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3- 纯碱、苏打；NaHCO3- 小苏打；Hg-水银；CO2- 干冰；CaO- 生石灰；Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；CaCO3- 石灰石、大理石；CH4- 沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH- 酒精(一) 、实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 C

9、uSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色t蓝色)、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCI气体可用：AgNO溶液可检验出杂质中有无 HCI、石灰水、NaOH溶 液、KOH溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反 应，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方： 防爆炸： 点燃可燃性气体如 f、CO CH或用CO f复原CuO FbO之前， 要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体如：CO、SQ、NO的性质实验时，在通风厨

10、中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 NaHCO冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCOa冲洗;U、碱用水冲洗，再涂上硼酸;川、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气 H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCI ,盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、 制CO要除的杂质：水蒸气甩0、氯化氢气体HCI 除水蒸气的试剂

11、：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是 NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色t蓝色等除HCI气体的试剂：AgNO溶液并可检验出杂质中有无 HCI、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCI气体反响五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO,有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊2、有 H2 的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉CuSO4将混合气

12、体通入灼热的 CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 与氧有关的化学方程式：2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2= 2P2O5 现象: ：生成白烟3Fe+2O2 = Fe 3O4 现象：

13、剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 = 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2HO2 = 2H 2O+O f现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=2Hg+Of现象：生成银白色的液体金属2KMnO二K 2MnO+MnO+Q f现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：2H2+O2 = 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+HSQ=ZnSQ+H f现象：有可燃烧的气体生成Mg+HSQ=MgSGH f 现象：同上Fe+HSQ =FeSC4+H2 f现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2AI+3H2SQ =AI2(SO 4)3+3H2 f 现象：有气体生成Zn+2HCI=ZnCb+H

14、 f 现象：同上Mg+2HCI=MgC+H f 现象：同上Fe+2HCI=FeCl2+H f现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2AI+6HCI=2AICI 3+3H f现象：有气体生成H2+CuQ = Cu+H2Q现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下 ) 现象：不明显高温C+2CuO = 2Cu+CQ f现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变 浑浊的气体生成3C+2FeQ二4Fe+3CQ f现象：固体由红色逐渐变成

15、银白色，同时黑色的固体减少， 有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CQ2+C = 2CQ 现象：黑色固体逐渐减少3C+2HO = CH4+2CQ现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2 = CO2 现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH?+CO = CaCO3 J +HO现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3) 2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) = CaCO3 J +CO2f+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯洁的石灰水 变浑浊的气体生成Cs(OH)2CO = 2CuO+HbO+

16、CO f现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯洁石 灰水变浑浊的气体生成2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O (也可为 KOH) 现象：不明显CaCO二CaO+CQ f现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑 浊的气体生成FeO+CO = Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水 变浑浊的气体生成CuO+CO = Cu+C

17、O觌象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气 体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH 也可为 KOH+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCI+AgNC=AgCI J +HNO现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO2HCI=CaCb+HO+CO f现象： 百色固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NshCO+2HCI=2NaCI+HO+CO f现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH

18、)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuC2l+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCI二ZnCb+H f 现象：同上Mg+2HCI二MgC+H f 现象：同上Fe+2HCI二FeCb+H f现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2AI+6HCI=2AICI 3+3H f现象：有气体生成硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或 KOH)+bSQ二NaSO+2HO 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuS

19、O4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液HbSO+BaCb二BaSO J +2HCI现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离CaC(3+H2SO=CaSG+H2O+CO fNqCO+HSQ二NaSQ+HO+CO f2NaHCGH2SO=NQSO+2HO+2CO f现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致Zn+HSO二Zn SO+H f 现象：同上Mg+ HSO二Mg SO+H f 现象：同上Fe+ H2SO二Fe SQ+H f现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2AI+3 H2SO二AI2 (SO4)

20、 3+3H2 f 现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3) 3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HN3O=Cu(NO3) 2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或 KOHj+HNONaNOHO 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2 fNa CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 f跟碱有关的化学方程式：NaOH

21、+HCI(或HNO、HbSO)=NaCI+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH2) 现象：放出大量的热NaOH(KOH)+ FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4) 3)=Fe(OH)3 J +NaCI 现象：生成红棕色絮状 沉淀，括号里面的反响过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeC2(IFe(NO3)2 、 FeSO4)=Fe(OH)2 J +2NaCI 现象：生成白色絮状沉淀， 括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuC2(ICu(NO3)2 、 CuSO4)=Cu(OH)2 J +2NaCI 现象：生成蓝色絮状沉淀

22、， 括号里面的反响过程相似，产物相对应就行了NHCI(NH4NO、(NH)2SO)+NaOH(KOH)二NHf +HO+NaCI 现象：有可以使石蕊试纸变 蓝的气体生成MgCI2(Mg(NO3) 2 、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH2)J +NaCI 现象：生成白色沉淀，括号 里面的反响过程相似，产物相对应就行了NaHC&NaOH二NCO+HO现象：不明显此反响的 Na换成K是一样的Ca(HCO 2+2NaOH二CaC6 +NqCO+2HO现象：生成白色沉淀，此反响把 Na换成K是 一样的2NaOH+CONaCO+HO现象：无明显现象此反响的 Na换成K是一样的Ca(OH?+C

23、G=CaCO J +H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=N2aSO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+S2O=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J +2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO+CO+HO二Ca(HC03)现象：固体逐渐溶解C

24、a(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 J +2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSQ5H2O) = CuSO4+5HO f现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO = Cu+C2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3) 2+2Ag 现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuCb+2NaOH二Cu (0H)2 J +2NaCI现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液C

25、u (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cib(OH)2CO = 2CUO+H2O+CO f现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCI=FeCI2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCI2+2NaOH=Fe(OH2)J +NaCI 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH3) 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕 色Fe (OH) 3+3HCI=FeCI3+3H2O 现象：红棕色絮

26、状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCI=FeCI2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=FeNO3 2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO+HCI二AgCI J +HNO现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO+NaCI二AgCI J +NaNO现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解

27、，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 J +2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HN3O稀=3AgNQ+NO f +2HO现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNQ浓=AgNO+NO f +H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2HSO浓=CuSO+SQ f +2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCI3+Fe=3FeCI2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2NaQ过氧化钠+2H2O=4NaOH+C现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总物质与氧气的反响：1 单质与氧气的反响：1. 镁在空气中

28、燃烧： 2Mg + 0 2丿点MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2点燔3043. 铜在空气中受热：2Cu + 0 2点2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4AI + 30点燃Al 2Q5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 0点IH 206. 红磷在空气中燃烧： 4P + 50点燃P 2Q7. 硫粉在空气中燃烧：S + 0点燃0 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + 0点燃0 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0点燃C0 2化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃0 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 20 2 点燃0 2 + 2H 2012. 酒精在

29、空气中燃烧：CzHsOH + 302点C0 2 + 3H2O二几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2 f + 02 f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO 2CuO + H 2O + CQ f15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KCd Mn2Kci + 3O 2 f16. 加热高锰酸钾： 2KMnO Q 2MnO+ MnO? + O 2 f17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H 2O + CO2 f18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温O + CO 2 f三几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热+ H 2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2

30、CuO高温u + CO 2 f21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2Q高醍+ 3CO 2f22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe 3Q高温e + 2CO 2 f23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热+ CO 224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ FezQ高温+ 3CO 225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ FesQ 高温+ 4CO 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1 金属单质 + 酸 盐 +氢气置换反响26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO = FeSO4 + H 2 f28. 镁和稀硫酸 Mg

31、 + H2SO = MgSQ + H 2 f29. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H2 f30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 f31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 f32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 f33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2 f( 2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO 4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO 4

32、=ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3) 2 + Hg 3 碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe 2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe 2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H 2SO4 =CuSO4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H 2O42. 氧化钙和稀盐酸

33、反响： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O( 4 )酸性氧化物 + 碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O46. 消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + CO2 = CaCOs J + M047. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSOs J + H2O( 5 )酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H 2O50. 盐酸和氢氧化铜反响：2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H 2O52. 盐酸和