【KS5U解析】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第三次综合测试化学试题 Word版含解析

1、化学试卷用到的原子量：h 1 o 16 na 23 s 16 fe 56 一、单选题(每小题2分，共50分)1.甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是a. x+2b. x+4c. x+8d. x+18【答案】b【解析】【详解】由元素周期表结构知，对于处于a. a元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，答案选b。2.我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81

2、tl）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是a. 铊是银白色，质软金属b. 铊不能形成稳定的气态氢化物c. 铊与浓硫酸反应生成t12(so4)3d. tl(oh)3是两性氢氧化物【答案】d【解析】【详解】aal为银白色质软的金属，则铊是银白色，质软的金属，故a正确；b与铝性质相似，但相对分子质量较大，如能形成气态氢化物，常温下为固体，故b正确；c化合价为+3价，铊与浓流酸反应生成 t12(so4)3，故c正确；d同主族从上到下金属性在增强，al（oh）3是两性氢氧化物，tl（oh）3为碱性氢氧化物，故d错误；故选d。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重考查学生的

3、分析能力，为基础性习题，把握同族元素性质的相似性及递变性为解答的关键，注意元素周期律的应用，易错点d，tl（oh）3为碱性氢氧化物。3.2016年iupac命名117号元素为ts（中文名“”，tián），ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是a. ts是第七周期第a族元素b. ts的同位素原子具有相同的电子数c. ts在同族元素中非金属性最弱d. 中子数为176的ts核素符号是【答案】d【解析】【详解】a. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第viia族，故a正确；b. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则ts的同位素原子具有相同的电子

4、数，故b正确；c. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则ts在同族元素中非金属性最弱，故c正确；d. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故d错误；故答案选：d。4.2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，w、x、y、z为短周期主族元素，w与x的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是a. 原子半径：w<xb. 气态氢化物热稳定性：z<wc. y单质可用做半导体材料d. x的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】d【解析】【分析】除了氧元素和氟元素外，其他主族元素的最高正价即主族序数，设w的

5、族序数为x，根据元素周期表中w与x的相对位置可知，x的族序数为x-2，则有x+x-2=8，故x=5，即w为va族元素，根据元素周期表中各元素的相对位置，可知x为al，y为si，z为p，w为n。【详解】a.由分析可知，x为al，w为n，根据元素周期律可知，原子半径：al>p>n，所以原子半径：w<x，故a正确；b.氮的非金属性比磷强，所以氮的气态氢化物比磷的气态氢化物热稳定性强，故b正确；c.y为si，硅单质是很好的半导体材料，故c正确；d.x为铝，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，具有两性，不是强碱，故d错误；综上所述，答案为d。5.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关

6、系图，下列说法正确的是a. 原子半径：zyxb. y和z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应c. wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d. 气态氢化物的热稳定性：wr【答案】b【解析】【分析】根据图示，x的化合价只有负价，为o；y的化合价只有价，且原子序数大于o，为na；同理可知z为al；w为s；r为cl。【详解】a原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：na>al>o，a说法错误；by、z分别为na、al，其最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，能相互反应，生成偏铝酸钠，b说法正确；cso3和水反应形成硫酸，是共价化合物，

7、c说法错误；d非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：cl>s，气态氢化物的稳定性：hcl>h2s，d说法错误；答案为b。6.关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）酸性：hclo2 > hbro3 > hio3 碱性：naoh > mg(oh)2 > al(oh)3热稳定性：hcl > h2s > ph3 还原性：f- > cl- > br-a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】元素最高价氧化物对应水化物可以比较酸性或碱性，热稳定性与非金属性规律一致，据此回答问题。【详解】氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸hclo

8、4，hclo2无法与其他酸直接比较酸性; 金属性钠元素>镁元素>铝元素，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性naoh > mg(oh)2 > al(oh)3；非金属性氯元素>硫元素>磷元素，故热稳定性：hcl > h2s > ph3； 还原性为失去电子的能力，f- < cl- <br-;综上所述，正确的序号为。答案为c。【点睛】本题易错点在a，比较酸性时，选用的是元素最高价氧化物对应水化物，并非所有酸均可比较。7.固体a的化学式为nh5(也可写为：nh4h)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列

9、有关说法中错误的是（ ）a. 它与水反应的化学方程式为nh5 + h2o nh3h2o + h2b. nh5中既有共价键又有离子键c. nh5的电子式为 d. 1 mol nh5中含有5na个nh键（na表示阿伏加德罗常数的值）。【答案】d【解析】分析】固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，应为nh4h，为离子混合物，存在nh4+和h-，为离子化合物，电子式为，【详解】a. 与h2o反应，h具有还原性，h2o具有氧化性，可生成氨气和氢气,反应的方程式为：nh5+h2onh3h2o+h2，故a正确；b. nh5为离子化合物，分子中存在nh4+和h，为离子化合

10、物，含有离子键，nh键共价键，故b正确；c. nh5离子化合物，分子中存在nh4+和h，电子式为，故c正确；d. nh5为离子化合物，为nh4h，1molnh5中含有4na个nh键，故d错误；答案选d。8.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()a. 氯化氢b. 冰醋酸c. 硫酸氢钠d. 氢氧化钾【答案】d【解析】【详解】a.氯化氢溶于水，断裂h-cl共价键，hcl熔化，破坏的是分子间作用力，二者不相同，a错误；b.冰醋酸溶于水，在水分子作用下断裂ch3cooh的羧基的o-h共价键，而冰醋酸ch3cooh熔化，破坏的是分子间作用力，二者不相同，b错误；c.硫酸氢钠溶于水，电离产生

11、na+、h+、so42-，断裂的有离子键、共价键，而熔融状态下电离产生na+、hso4-，只断裂离子键，破坏的作用力不相同，c错误；d.氢氧化钾是离子化合物，无论是在熔融状态下还是溶于水，都断裂离子键，电离产生k+、oh-，破坏的作用力完全相同，d正确；故合理选项是d。9.关于na2o2的叙述正确的是 (na表示阿伏伽德罗常数)a. 7.8g na2o2含有的共价键数为0.2nab. 0.2 mol na被完全氧化生成7.8g na2o2， 转移电子的数目为0.4nac. 7.8g na2o2与足量的co2充分反应， 转移的电数为0.2nad. 7.8 g na2s与na2o2的混合物， 含离

12、子总数为0.3 na【答案】d【解析】【详解】a7.8g na2o2为1mol，含有的共价键数为0.1na，叙述错误；b1molna失去1mol电子成为na+，所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2na，叙述错误；c2na2o2+2co2=2na2co3+o2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化为-2和0价，根据电子守恒，1molna2o2与足量co2反应时，转移na个电子，叙述错误；d过氧根离子为整体，过氧化钠与硫化钠含有的离子数目相同，且摩尔质量相同，相同质量下，含有的离子数相同，叙述正确；答案为d。10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断

13、裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示n2(g)与o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()a. 1 mol n2(g)与1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb. 1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c. 通常情况下，n2(g)与o2(g)混合能直接生成no(g)d. no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水【答案】b【解析】【分析】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以n2(g)+o2(g)=2no(g) h=946 kj/mol+498 kj/mol-2

14、×632 kj/mol+180 kj/mol>0，所以该反应为吸热反应。【详解】a根据分析可知该1mol n2(g)与1 mol o2(g)反应为吸热反应，a说法错误；b1mol n2(g)和1mol o2(g)反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，b说法正确；c在放电条件下，n2(g)与o2(g)混合能直接生成no(g)，通常情况下二者不反应，c说法错误；dno不是酸性氧化物，与naoh溶液不反应，d说法错误；答案为b。11.能将化学能转化为电能的是a. 水力发电b. 风力发电c. 太阳能电池d. 铜锌原电池【答案】d【解析】【详解】a、水力发电，是将

15、重力势能转化为电能，不符合题意，故a错误；b、风力发电，是将风能转化为电能，不符合题意，故b错误；c、太阳能发电，是将太阳能转化为电能，不符合题意，故c错误；d、铜锌原电池中锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上生成氢气，为化学能转变为电能，符合题意，故d正确；故选d。12.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd家用燃气灶普通锌锰电池锂离子电池硅太阳能电池a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a. 家用燃气灶将燃气的化学能转化为热能，a符合题意；b. 普通锌锰电池将化学能转化为电能，b不符合题意；c. 锂离子电池将化学能转化为电能，

16、c不符合题意；d. 硅太阳能电池将太阳能转化为化学能，d不符合题意；故合理选项是a。13.在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()a. 固体nh4no3b. 食盐c. 蔗糖d. 生石灰【答案】d【解析】【详解】生石灰遇水发生反应，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，形成乙醇蒸气，瓶内气体压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，且固体nh4no3溶于水还要吸收热量，故d正确；答案为d。14.已知 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()a. o2的能量一定高于s

17、o2的能量b. so2和o2的总能量一定高于so3的总能量c. so2的能量一定高于so3的能量d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】b【解析】【详解】a放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较o2的能量与so2的能量大小，故a错误； b放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，so2和o2的总能量一定高于so3的总能量，多余的能量释放出来，故b正确；c2so2+o22so3为放热反应，则so2与o2的能量和一定高于so3的能量，但无法比较so2的能量与so3的能量大小，故c错误；d任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故

18、d错误；故选b。15.下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是()a. 家庭液化气灶将化学能转变为热能b. 灯泡将电能全部转变为热能c. 光合作用，将光能转变为化学能d. 太阳能电池将光能转变电能【答案】b【解析】【详解】a所有发光发热的氧化还原反应称为燃烧，因此燃烧主要是把化学能转化为热能和光能，故a正确；b灯泡工作时，将消耗的电能主要转化为热能和光能，故b错误；c光合作用过程中是将太阳光光能转变为化学能贮存在植物中，故c正确；d太阳能电池是将光能转变为电能，故d正确；故选b。16.下列过程中能量的转化与图示吻合的是a. 铵盐溶于水b. c与co 2 (g)反应c. 水结成冰d.

19、断开氢气中的hh键【答案】c【解析】【分析】由图象可知，反应物能量高于生成物能量，图示表示的过程是一个放热过程。【详解】a项、铵盐溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故a错误；b项、灼热的c与co 2反应生成co，该反应为吸热反应，故b错误；c项、水结成冰是放热的过程，故c正确；d项、断开氢气中的hh键需要吸收能量，故d错误。【点睛】本题考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键。17.已知反应a+bc+d的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）a. 是吸热反应b. 只有在加热条件下才能进行c. 生成物的总能量高于反应物的总能量d. 反应

20、中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】b【解析】【详解】a由于生成物的能量高于反应物的能量，所以反应发生时不足的能量从环境中吸收，故该反应是吸热反应，a正确；b反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无关，b错误；c根据图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，c正确；d反应热就是断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，由于该反应吸热，所以反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，d正确。答案选b。18.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）a. 锌粒与稀硫酸的反应b. 灼热的木炭与co2反应c. 甲烷在氧气中的燃烧反应d.

21、ba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体的反应【答案】b【解析】【详解】a锌粒与稀硫酸的反应是放热反应，a不合题意；b灼热的木炭与co2发生氧化还原反应，为吸热反应，b符合题意；c甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，c不合题意；dba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体的反应是非氧化还原反应，d不合题意；故选b。19.如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（ ）a. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡b. 锌片为正极，铜片为负极c. 电子由锌片通过导线流向铜片d. 该装置能够将化学能转化为电能【答案】b【解析】【详解】a. 锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜

22、为正极，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡，故a正确；b. 根据a选项分析得到锌片为负极，铜片为正极，故b错误；c. 电子由负极即锌片通过导线流向正极即铜片，故c正确；d. 该装置为原电池，是将化学能转化为电能，故d正确。综上所述，答案为b。【点睛】活泼性强的金属一般作负极，活泼性强的金属一般作正极，但不能形成定式思维，电极的判断不仅与金属有关，还与电解质有关。20.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）a. 无论a和b是否连接均可形成原电池b. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出c. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu22e= cud. 无论a和b是否连接，铁片均会溶

23、解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】a【解析】【详解】aa和b不连接时，不构成原电池，a错误；ba和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，b正确；ca和b用导线连接时，铜片为正极，所以铜片上发生的反应为，c正确；d无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，d正确。答案选a。21.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量nano3溶液；加入少量cuso4固体；加入少量水；加热将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高h2的生成速率的措施有a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原

24、电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变。【详解】将铁块换为等质量的铁粉，增加接触面积加快化学反应速率，正确； 加入nano3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，错误； 加入少量cuso4固体，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，正确； 加入少量水，浓度减小，则反应速率减小，错误； 升高温度，反应速率增大，正确； 将稀硫酸换成98%硫酸，常温下铁会钝化，无法产生氢气，错误； 综上所述，正确，答案为d。22.下列装置中能构成原电池的是(   )a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】构成原电池需具备以

25、下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应。【详解】a该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，a错误；b该装置中的电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，b错误；c该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，c正确；d酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，d错误；答案为c。23.某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是a. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池b. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2h+2e-=h2c. a和b用导线连接时

26、，电子由zn经导线流向cu，再经稀硫酸流回znd. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应【答案】c【解析】aa和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，a正确；b导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2h+2e-=h2，b正确；ca和b用导线连接时，构成原电池，电子由zn经导线流向cu，电子不会通过溶液传递，c错误；d根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，d正确；答案选c。24.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中

27、一定含有 b向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有c将so2通入na2co3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：h2so3h2co3d将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a白色沉淀既可能是氯化银，还可以是硫酸钡，则溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，a结论错误；b也能与盐酸反应生成二氧化硫，溶液中可能含有，b结论错误；c先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚

28、硫酸的酸性强于碳酸，c结论正确；d具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，通入溶液的氯气也可以使品红褪色，d结论错误。答案为c。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。25.已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是a. x使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b. 若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c. 工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化

29、剂d. 若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】c【解析】【详解】x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则x是硫酸，d和水反应生成硫酸，则d是三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，则b是二氧化硫。ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的脱水性，a错误；b若a是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，b错误；c工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，c正确；d若a是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，d错误；故合理选

30、项是c。二、填空题(共50分，每空2分)26.我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(c2h8n2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式： _。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键_的总能量。【答案】 (1). c2h8n2+2n2o42co2+3n2+4h2o (2). 放热 (3). 大于 (4). 吸收 (5). 小于 (6). 放出【解析】【分析】(1)偏二甲肼(c2h8n2)作燃料，四氧化二

31、氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，据此写出化学方程式；(2)该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量、生成物的总能量之间的关系。【详解】(1)偏二甲肼(c2h8n2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：c2h8n2+2n2o42co2+3n2+4h2o；(2)该反应能提供飞船飞行所需的能量，说明此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开化学键所吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量。【点睛】本题考查了化学方程式的书写和反应吸、放热的判断的知识，应注意的是反应吸放反应还是放热反应取决于反

32、应物和生成物的总能量的相对大小或断键吸收能量和成键放出能量的相对大小。27.为了研究化学反应a+bc+d的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有a的试管中滴加试剂b时,看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）a和b的总能量比c和d的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的_能转化成_能释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:_。【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 化学 (4). 热 (5). 低 (6). 2

33、al+6hcl=2alcl3+3h2（或2na+2h2o=2naoh+h2或naoh+hcl=nacl+h2o）【解析】【分析】当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明a和b反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。【详解】（1）当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明a和b反应生成和的反应是放热反应，故答案为放热； （2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为高；（3）a和b反应生成和的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，

34、新键生成放出能量，a和b反应生成和的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低；（4）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2al+6hcl=alcl3+3h2，故答案为2al+6hcl=alcl3+3h2。【点睛】本题考查化学反应的热量变化，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系是解答关键。28.铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_。（2）若将（1）中的反应设计成原

35、电池，可用_作负极，_作正极，_作电解质溶液。（3）负极反应式是_，正极反应式是_。【答案】 (1). 2fe3cu=2fe2cu2 (2). 铜 (3). 石墨(答案合理即可) (4). 氯化铁溶液 (5). cu2e=cu2 (6). 2fe32e=2fe2【解析】【详解】（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，氯化铁能溶解单质铜，离子方程式是2fe3cu=2fe2cu2，故答案为2fe3cu=2fe2cu2。（2）铜具有还原性，能还原铁离子生成亚铁离子，自身被氧化生成铜离子，根据元素化合价变化知，cu失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，可以是石墨等，氯化铁溶液作电解质溶液，故答

36、案为铜，石墨(答案合理即可)，氯化铁溶液。（3）由于原电池中负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：cu2e=cu2，电解质溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应式：2fe32e=2fe2，故答案为cu2e=cu2，2fe32e=2fe2。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。29.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。(1)已知该实验反应的反应方程式为：fe+h2ofe3o4+h2(请配平)_。(2)仪器a的名称是_。(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应