高中所有有机化学方程式汇总.

1、高中有機化學方程式匯總1. CH4 + CI2光照CH3CI + HCI光昭2. CH3CI + CI2CH2CI2 + HCI光照3. CH2CI + CI2 CHCI3 + HCI光照4. CHCI3 + CI2 CCI4+ HCI5. CH4 高温一C +2H2催化剂6. C16H 34C8H18 + C8H16加热、加压7. CHsCOONa + NaOH CaO CH4 T + NazCOs8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br CHzBr催化剂9. CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂'CH3 CHzBr11

2、. CH2 = CH2 + H2 催化剂 CH3 CH312. nCH2 = CH2 催化剂 CH2 CHtn催化剂13. nCH2=CH-CH=CH 2CH2-CH=CH-CH 才 n催化剂14. 2CH2 = CH2 + O22CH3CHO15. CH三 CH + Br2 一CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 HBr2-CHBr?催化剂17. CH三 CH + HCI H2C = CHCI18. nCH2 = CH 十 CH2 中CiCi19. CH三CH + H2O 催化剂 CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CH 三CH T + Ca(OH)221.

3、 + Br2 催化剂-Br + HBr22. _ + HO NO2 浓硫酸1 二一 NO2 +H2O二+ HO SO3HSO3H+H2OH2O28. CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr催化剂24.+ 3H2 29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2T31.2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3cHO + 2H2O32. CH3CH2OH 浓硫酸=CH2 = CH2 T + H2O170C浓硫酸33.C2H5OH+C2H5OH140 CC2 H5OC2H5+H2O

4、34. OH+NaOHONa+H2O35. OH+H2OO一+H3O+5.5.36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCOs2CH3COOH39. 2CH3CHO + O2 -催化剂40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH41CH3CHO+2Cu(OH)CH3COONH4+2Ag J +3NH3+H2OCH3COOH+CU 2O J +2H 2O5.42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 T43.2CH3COOH+Na 2CO32CH3COONa+H 2O+CO2T44. CHaCOOH+NaHCO 3 CHsCOONa+HzO+COzT46. 2CH3COOH

5、+ Cu(OH) 2 (CH3COO)2Cu + 2出0浓硫酸47. CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH - CFhCOONa+CFhCHzOH49. nO HCH 2CH2COOFR-f OCH2CH2C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O(i)5.5.51. C6H12O6催化剂2CH3CH2OH + 2CO2蔗糖52. C12H22O11+H2C6H12O6+。6比2。6葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄

6、糖催化剂54. (C6H1oO5)n + nH2O淀粉催化剂55. (C6H1oO5)n + nH2O 纤维素n C6H12O6葡萄糖n C6H12O6葡萄糖56.C17H33COO-CH2IC17H33COO-CH +C17H33COO-CH2催化剂2加热、加压C17H35COO-CH 2C17H35COO-CHC17H35COO-CH257. c17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH -3C17H35COONa+ CH-OH58.1.C17H35COO-CH2CMOH + COOH 浓硫酸.CH2OHCOOH h光CH 4 '' Cl 2

7、CH 3CIHCICHsCl Cl2光-；CH2CI24.+叱朋）磐舲陀5.CHCOOH + HOCH2CH3浓chzcoch2 CHz + 禺OCM2- OH寸 3CxlRCOONa+CH- OHch2- or6.C17H35COOCHC17HCOOCH- 3NaOHCHOOCH27.(MQ人十3诅NO聲凰丄14码2(0"0乙+女込O8CH 2 =CH -CH =CH 2 B29.CH2=CCH = ch2 +月巾一I 2 1_ Br BrI 22I10.CH2 = CH- CH= CH2 + 2昵11.f)U2CH. CHO Br局-卜CT/二花Br CH32 li 2 CHZB

8、rBr Br5 Brchch-ch2choOH12.13.CHCHOH + CuOCHCHO +伽+込O14.2CH3CH2OH + q 警 2曲2加 + 2H2O15.CHCHO 十 2AgNH)2OHCH3COONH4 + 2Ag + 3NH +H2O16.CHCHO + 2d(0H)厂jC7/£OO/ + 处Oj+ 2H2O17.HOCH 2(CHOH ) 4CHO 2Ag(NH3)2OHA, HOCH 2 (CHOH )4COONH 4 2Ag 3NH 3 H 2O19.+ HOC比阴 S o o2 C禺 O土 + FNQ20.n CH-CH-COOHOH*Ocw-畀+加2_

9、An Ju禺21.2卑-CH-COOH_CH3-CH-0OH/ Vo +也0一矗 tjY3CH=CH + 2HCHO HOCH2-C=C-CHOH高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应列表有：(1 )、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5 )、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100 C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。2 需用温度计的实验列表有：(1 )、实验室制乙烯(170 C) (2)、蒸馏 (3 )、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70 80 C)( 5)、中和热的测定(6、制硝基

10、苯(50 60 C)说明：(1、凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2、注意温度计水银球的位置。3 能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 一一凡含羟基的化合物。4 能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：(1、含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2、含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3、含有醛基的化合物(4、具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCI、H2O2等)6 .能使溴水褪色的物质列表有：(1、含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2、苯酚等酚类物质(取代)（3）含

11、醛基物质（氧化）（4 ）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3 ）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6 ）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而 有机层呈橙红色。）7 .密度比水大的液体有机物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物列表有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9 .能发生水解反应的物质列表有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 .不溶于水的有机物列表有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11 .常温下为气体的有机物列表有：分子中含有碳原子数小于或等于 4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 .能被氧化的物质列表有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 .显酸性的有机物列表有：含有酚羟基和羧基的化合物。15 .能使蛋白质变性的物质列表有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓 的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基