高中化学拆解法解题探究学法指导

1、高中化学拆解法解题探究近几年的全国理综试卷中化学学科不再出现大型计算题，只在填空题或选择题中出现，只要求考生填出结果，不必写出详细的解答过程。这就要求考生解题的方法要简单，解题 的速度要快。简单的解题方法很多，同学们在学习中应不断地去发现、去挖掘。如一些化 学题目，就可以用拆解法来解，从而不仅可以提高做题的速度，还可以保证做题的质量。 请看下面几组题目。1. 比较：CaO 2HCI CaCI2 H2O，CaCO3 2HCI CaCI2 H2O CO2。联想：CaCO3可以拆成CaO CO2。类推：Na2CO3可以拆成Na2O CO2，K2CO3可以拆成K2O CO2等。2比较：MgO H2SO

2、4 MgSO4 H2O，Mg(OH)2 H2SO4 MgSO4 2H2O。 联想：Mg(OH)2可以拆成MgO H2O。类推：Ca(OH)2可以拆成CaO H2O，Cu(OH)2可以拆成CuO H2O，NaOH可以拆 成 l(Na2O H2O)等。213比较：Na?。H2O 2NaOH，Na?。？ H2O© 2NaOH -O2，Na?。CO221Na2CO3， Na2O2 CO 2 Na2CO3O2 等。21联想：Na2O2可以拆成NazO -O2。211类推：h2o可以拆成h2 o2，CO2可以拆成CO O2。22知识运用：从上述对第 3组中的CO2和H2O的“加工处理”，不难想到

3、可以将Na2O2固体与CO2 H20(g)的反应看成是以下的反应发生：Na2O2 CO NazCO?， Na2O2 H2=2NaOH。因此，当CO?或 出0©)通过固体Na?。？后，固体增重的部分其实 就是C02中CO的量或H 20中H2的量。题目：有 Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的固体混合物 27.2g，把它们溶于足 量的水中，充分反应后，溶液中 C03、HCO3、Ca2均转化为沉淀。将反应后容器内的水 蒸干，最后得到白色固体共29g。则原固体混合物中 Na2CO3的质量是多少克？解析：从“溶液中的CO?、HCO3、Ca2均转化为沉淀”可知，原固体混合物中所含

4、Na2CO3、NaHC0 3的物质的量之和必等于所含CaO的物质的量。而最后得到的白色固体中所含NaOH的物质的量必等于原固体混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH三者所含Na的物质的量之和。设原固体混合物中Na?C03的物质的量为x，NaHCOs的物质的量为y, NaOH的物质的量为z。由分析可知 CaO的物质的量为(x + y)。图解如下：专业.Na2CO3(Na2。CO2)x NaHCO3(NaOH CO2)y CaO(x y)NaOH z27.2gCaCO3(CaO CO2)(x y)NaOH(2x y z)29g由图可以看出，反应前后固体的质量差为29g 27.2g=1.8g，

5、相当于物质的量为x的Na2O转化为物质的量为 2x的NaOH的质量差。即：Na2O2NaOH m1mol80g80g 62g=18gx29g 27.2g=1.8g若 1mol有一吏g，解得x=0.1mol。故原固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g。x1.8g练一练1. 将8.8g CO2通过足量Na 2。2固体后，固体增重 克。2. 把5g CO和H2组成的混合气体与足量 。2充分燃烧后，立即将生成的气体通入足量Na2O2固体中，固体质量增重 克。3. 将相同物质的量的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别与同质量且足量的稀硫酸 反应，比较这几种物质所得溶液中各溶质的质量分数的大小。答案：281. 5.6 提示：CO2中看成 CO 占8.85.6(g)442. 53. = 编者注：通过这类题型的练习， 不难发现：凡分子组成通式符号(CO)m (H2)n的物质, W g该物质在。2中完全燃烧，将其产物(