人教版(2019)高中化学必修第一册：第二章综合测试(含答案和解析)

1、第二章综合测试一、选择题（本题包括 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1 .下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服 中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（）A. Na2O2B. H2O2C. KClO3D. HNO32 .化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矶常作为消

2、毒剂A.B.C.D.3 .下列反应与Na?。？ SO? -Na2SO4相比较，Na2。？的作用相同的是（）A. 2Na2O2 2CO2-2Na2co3 O2B. 2Na2O2 2SO32Na2SO4 O2C. Na2O2 HzSO4 = Na2SO4 H2O2D. 3Na2O2 C2O3 -2Na2CrO4 Na2。4 .已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解5 .下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A碳酸钠可用

3、于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，n对，有B向Na?。？的水溶液中滴入酚酗:变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对，n对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成I对，n对，有O26 .将一定物质的量的 Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 1L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（）0255075100 125 150 R盐险即】L自s望fiA.标注NaCl的直线代表产生的 CO2的物质的量B.原混合

4、物中NazCQ与NaHCQ的物质的量之比为1:2C.盐酸的浓度是0.05mol L 1D.盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24L （标准状况下）7.某同学欲称量 NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为（）A. 32.6gB. 27.6gC. 32.3 gD. 27.4g8.设阿伏加德罗常数的值为 Na标准状况下某。2和N2的混合气体 mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m9.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（A

5、. 30 mL 0.2 molL 1 KClB. 20 mL 0.1 molL 1CaCl2C. 10 mL 0.1 molL 1 AlCl 3 溶液D. 100 mL 0.25mol L 1 NaCl 溶液10.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的 CO2和C2H4D.等温等体积的O2和N211.取100 mL 0.3 mol L 1的硫酸溶液和1300 mL 0.25mol L 1的硫酸溶液加水稀释至 500 mL，该混合溶液中H'的物质的量浓度是（A. 0.21 mol LB. 0.42 mol

6、LC. 0.56 mol LD. 0.26mol L12 .某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴，从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜； 用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol L 1的氯化钠溶液（）A.B.C.D.13 .为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）ABCD14 .下列叙述正确的是（）A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等1_B.配制1 mol

7、L 1 NaCl溶?1 L ,其方法是将58.5g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D. 1L0.5mol 11。2。12溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是 0.5mol L15 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确（）A.标准状况下，22.4L H2O的分子数为 NaB. 1 mol NH4中所含的质子数为10NaC.物质的量浓度为0.5mol L1的MgCl2溶液中，含有的 Cl数为NaD.常温常压下，32gO2和。2的混合气体中所含原子数为 2 Na16.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消

8、毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A. NaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2NaCl,则n氧化剂：n还原剂 1:4B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2 2OH ClO3 ClO2 H2OC.可用饱和食盐水除去 ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强二、非选择题（本题包括4小题，共52分）一 通电17. （10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl熔融 2Na+Cl2 。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：(1)试根据上述变化写出 A、B、C、D、E、F的化学式：A, B, C, D

9、, E, F(2)请写出C D NaCl以及E F NaCl两个反应的化学方程式。 , 。18. (18分)现有一定量含有 Na2。杂质的Na?。？试样，用下图的实验装置测定 Na?。？试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCQ固体、6 mol L 1盐酸、6mol L 1硫酸溶液和蒸储水)Er-.-sB C* <HCO慎杵回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在 (装置字母)中加适量的水，关闭 A中分 液漏斗活塞后微热试管， 若看到 ,说明装置 气密性好。(2)装置 A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是 (3)装置B的作用是 ;装置C的作用是 ;装置E中碱

10、石灰的作用是(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是 (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g ,反应结束后测得气体体积为224 mL (标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。19. (14分)实验室需要 0.3mol L 1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol L 1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:ABCDE(1)如图所示的仪器中， 配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是 (填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算，用托盘天平称取 NaOH的质量为 g ；某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进

11、行后续操作，则所得溶液中c(NaOH)0.3mol L 1 (填“ > ” “V”或“二”)。(3)实验室采购了 98%1.84g cm 3的浓硫酸，欲用该浓硫酸配制3.68mol L 1的硫酸溶液500 mL ,需准确量取98%的浓硫酸 mL。(4)该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol L1,原因可能是 (填序号)。A.用胶头滴管加水时俯视刻度B.容量瓶中原来存有少量水C.稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度(5)若在滴加蒸储水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？ 。20. (10分)某化学兴趣小组欲以 CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟

12、“侯氏制碱法”制取NaHCQ, 并对CO?与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。【资料获悉】1.“侯氏制碱法”原理：NH3 CO2 H2O NaClNaHCO3NH4CI ,然后再将NaHCd制成Na2CO3。2. Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCOs ；然后再发生NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2【实验设计】【实验探究】(1)装置乙的作用是(2)由装置丙中产生的 NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3 转化为Na2CO3的化学方程式为(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCd将分

13、解不完全，取加热了 ti min的NaHCd样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是(4)若将装置甲产生的纯净的 CO22.24L (标准状况下)通入100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液，原 NaOH小心蒸干，得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16g,则W的成分为溶液的物质的量浓度为。第二章综合测试答案解析一、选择题1 .【答案】A【解析】因过氧化钠为固体， 携带方便，且能与人呼吸产生的二

14、氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需 要加热，则最适宜用作呼吸面具中的供氯剂，故 A正确；过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加 快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故 B错误；氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催 化剂，不适合在太空中使用，故 C错误；硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成有毒的二氧化氮气体，且 硝酸不容易携带，故 D错误。2 .【答案】A【解析】金属钠的还原性强，可以将金属钛、钮、铝、钻等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶 炼金属钛、但、钮、错等，正确； K、Na合金可作原子反应堆的导热剂，正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使

15、熔制出的糕点疏松多孔，正确；Na2O2和二氧化碳反应可生成氧气，且 Naz。？有漂白性，所以 Naz。？既可作呼吸面具中 。2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，正确；碳酸钠不能用来治疗胃酸过多症，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，错误；明矶溶于水可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，错误。3 .【答案】D【解析】题给反应中，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂。2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2中，Na2O2自身发生氧化还原反应， 故A错误；2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2中，Na2O2自身发生氧化还原反应，故B错误：Na2O2

16、H2SO4 -Na2SO4 H2O2中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；3Na2O2。2。32Na2CrO4Na2。，Na2O2中氧元素由1价变为2价，Na2O2在反应中作氧化剂，故D正确。4 .【答案】D【解析】由题意知 A为Na , B为Na2O2 , C为Na2co3 , D为NaOH。 Na2co3溶液呈碱性，与澄清石灰 水反应产生碳酸钙沉淀，能与盐酸反应，但受热不易分解。5 .【答案】D【解析】A项，碳酸钠不可用于治疗胃酸过多症；B项，Na2O2与水反应生成NaOH,使溶液变红，但Na2O2具有漂白性，会使变红的溶液褪色；C项，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化

17、钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项，过氧化钠可以与 CO2、H2O反应产生。2,因此可用作航天员的供氧剂。6 .【答案】C【解析】0: 50mL时发生的反应为 Na2cO3 HClNaCl NaHCO3,没有CO2产生，故A错误；从图中0,2.5看出，原混合物中 Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1 ,故B错误；由题图可知 50 mL溶 液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50 mL ,由Na2cO3 HClNaCl NaHCO3 可 知： n Na2co3n(HCl) 0.0025 mol ,1c(HCl) 0.0025mol 0.05L 0

18、.05mol L 故 C 正确；50150 mL 时，发生的反应为NaHCO3 HCl - NaCl H2O CO2,可知n CO2n(HCl) 100 10 3 L 0.05mol L 1 22.4 L mol 1 0.112L 112mL，故 D 错误。7 .【答案】D【解析】用托盘天平称量时应左物右码，由题图可见烧杯与祛码的位置放反了；图中游码的读数为2.6g ,祛码的质量为30g,根据左盘质量=右盘质量+游码读数，则烧杯的实际质量为 30g 2.6g 27.4g。8 .【答案】A【解析】设混合气体的平均摩尔质量为M,根据物质的量和微粒数之间的关系，M m_N£g mol 1因

19、此bnmN1 “22.4nb,ng混合气体的体积为 22.4L=L 。bmNA9 .【答案】C【解析】A项，Cl的物质的量浓度为 0.2mol L1； B项，Cl的物质的量浓度为 0.2 mol L1； C项，Cl的物质的量浓度为0.3mol L1； D项，Cl的物质的量浓度为 0.25mol L1。10 .【答案】A【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28 g/mol ,两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子数不一定相等，错误；C项，等体积等密度的 CO2和C2 H4的质量相等，由于两者的摩尔质量不相等，

20、则两者物质的量不相等，错误;D项，由于压强关系未知,11.等温等体积的O2和N2所含分子数不一定相等，错误。110.21 mol0.42 moln H 0.1L 0.3mol L 1 0.3 L 0.25 mol L 12 0.21mol, 故L 1 o0.5L12 .【答案】B制取氢气需用试管、铁架台（带铁夹）、导气管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片等，故能完成；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，缺少漏斗、蒸发皿；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台（带 铁夹）、导气管、橡皮塞、硬质玻璃管、药匙、火柴等，故能完成：用固体物质配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、

21、定容等，缺少称量中要用到的托盘天平及定容时要用到的胶 头滴管。13 .【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、移液、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量简），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故题述仪器中一定要用到的是容量瓶。14 .【答案】C【继续】因缺少溶液的体积， 故物质的量浓度无法确定， A错误；1L水溶解溶质后溶液体积不是 1L,B错 误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中、溶质的物质的量相等， 所含溶质的微粒数必相同，C正确：0.5 mol L 1 CaC,溶液中，Ca2+和Cl的物质的量浓度分别为 0

22、.5 mol L 1和l mol L1, D错误。15 .【答案】D【解析】标准状况下，水不是气体，A错误；1 mol NH4中所含的质子数为11NA, B错误；溶液体积未知，无法计算C个数，C错误；。2和O3都由氧原子构成，n(O) m(O) 32 g 2mol,所以所含氧原子 n(O) 16g/mol数为2 Na , D正确。16 .【答案】C【解析】A项，酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成NaCl和ClO2 ,离子方程式为4H+ 5ClO2Cl4ClO22H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 ,正确；B项，方程式符合歧化反应化合价白变化、正确；C项，0。2易溶于水，不能用饱

23、和食盐水除杂，错误； D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，正确。二、非选择题17 .【答案】(1) Na Cl2 NaOHFeCl3Na2co3CaCl2 3NaOH FeCl3 Fe(OH)33NaCl Na2cO3 CaCl2 CaCO32NaCl一通电【解析】因为 2NaCl(熔融)=2Na Cl2 ，故 A 为 Na , B 为 Cl2 ,C 为 NaOH , D 为 FeCl3 ,E 为 Na2cO3,F 为 CaCl2。18 .【答案】(1) FF中长导管内水面上升(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使

24、反应不能持续进行(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置 D中反应剩余的CO2(4) 2Na2O2 2CO2-2Na2co3 O278%【解析】(2)实验室中用CaCO3与盐酸反应制取 CO2,而不用硫酸溶液，原因H2SO4 ,与CaCO3反应生成的CaSO4是微溶物，会覆盖在 CaCO3固体表面，阻止反应继续进行。(3)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用碳酸氢钠饱和溶液除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，装置 E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量 造成干扰。(4)装置D中是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳

25、酸钠，故生成气体的化学方程式为 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2。(5)根据反应2Na2O2 2CO2=2Na2cO3 O2，反应结束后测得气体体积为 224mL (标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01mol ,则过氧化钠的物质的量为0.02 mol ,过氧化钠试样的纯度0.02mol 78g/mol 100% 78%。 2.0g19 .【答案】(1) AC 烧杯、玻璃棒(2) 6. 0 V(3) 100(4) CD(5)重新配制【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)要配制0.3mol L 1 NaOH溶液480

26、mL,应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为<0.3 mol L0.3mol L 1 0.5 L 40g mol 1 6.0g；将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间，则 NaOH 会部分潮解并变质且有部分粘到称量纸上，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度(3) 98%1.84g cm 3 的浓硫酸的物质的量浓度为 1000 1.84 98% mol L 1 18.4mol L 1 ,设需要98浓硫酸的体积为 V,依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，可得V 18.4 mol L 1 3.68 mol L 1 0.5 L ,解得 V 0.1L 100 mL。(4)用胶头

27、滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸储水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确。(5)在滴加蒸储水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制。20.【答案】(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体 过滤2NaHCO3=Na2cO3 CO2H2O(3) HCO31:2(4) Na2cO3、NaHCO31.8mol/L【解析】(1)在装置甲中发生反应制取 CO2气体，由于盐酸有挥发性，