【KS5U解析】江西省南昌市新建二中2020届高三第三次线上考试理综I卷化学试题 Word版含解析

1、新建二中2020届高三理科综合线上试卷3可能用到的相对原子质量：h - 1 c - 12 o - 16 mg - 24 al-27 si - 28ca-40cu - 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是a. 新型冠状病毒由c、h、o三种元素组成b. 生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料c. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的d. 84消毒液是以naclo为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果【

2、答案】b【解析】【详解】a病毒是由一个核酸分子(dna或rna)与蛋白质构成的非细胞形态，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的有机物种，因此新型冠状病毒除c、h、o三种元素外还含有n、p等元素，故a错误；b生产医用防护服、口罩主要采用pp(聚丙烯，占总数的62%)无纺布材料，适用于农用薄膜、制鞋、制革、床垫、均要用到有机高分子材料，故b正确；c过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的；乙醇能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固而达到消毒目的，原理不同，故c错误；d如果将酒精和84消毒液混在一起会发生化学反应，乙醇被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故d错误；答案选b。2.na是阿

3、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 12.5ml 16mol/l浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2nab. 5.8g熟石膏(2caso4 h2o)含有的结晶水分子数为0.02nac. 4.6g c2h6o中含c-h键数为0.6nad. 1l甲醛气体完全燃烧消耗o2的数目约为【答案】b【解析】【详解】a浓硫酸与锌发生反应：zn+2h2so4(浓)=znso4+so2+2h2o，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：zn+h2so4(稀)=znso4+h2， n(h2so4)=cv=16mol/l×0.0125l=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2

4、na，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4na，因此反应转移电子数目大于0.2na，小于0.4na，故a错误；b熟石膏(2caso4 h2o)摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n=0.02mol，由于熟石膏中(2caso4 h2o)h2o，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02na，故b正确；cc2h6o相对分子质量都是92，则4.6g c2h6o物质的量是0.1mol，由于c2h6o可能有的结构为ch3ch2oh和ch3och3，两种结构中1分子含有的c-h键分别为5个和6个，所以4.6g c2h6o中含c-h键数不一定为0.6na，故c错误；d甲醛气体

5、，若在标准状况下1l的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol o2，则1l甲醛气体完全燃烧消耗o2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，而题目中缺少“在标准状况下”限制，故d错误；答案选b。【点睛】易错点为a，解题时要注意硫酸的浓度，浓硫酸和稀硫酸与活泼金属反应时的产物不同，浓硫酸与活泼金属反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。3.下列图示实验正确的是（ ）a. 制取蒸馏水b. 制取收集氨气c. 乙酸乙酯的制备d. 碳酸氢钠受热分解【答案】c【解析】【详解】a.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位，故a项错误；b.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，导管应伸入试

6、管底部，故b项错误；c.该装置可以制备乙酸乙酯，c项正确；d.加热固体试管口应朝下，故d项错误；故答案为c。4.一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是a. 分子式为(c6hl2o6)nb. 与葡萄糖互为同系物c. 可以发生氧化反应d. 葡萄糖发生加聚反应可生成-l，3一葡聚糖【答案】c【解析】【详解】a. 如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(c6hl0o5)n，故a错误；b. 根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-ch2-原子团的有机物互

7、称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是ch2原子团，不是同系物，故b错误；c. 该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇性质，可以发生氧化反应，故c正确；d. -l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成-l，3一葡聚糖，故d错误；答案选c。【点睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酸。5.化合物m(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，w与z的质子数之和是x的2倍。下列说法不正确的是a. 原子半径：yzxb. x元素的族序数是y元素的2倍c. 工业上

8、电解熔融y2x3化合物制备单质yd. w与x形成的所有化合物都只含极性共价键【答案】d【解析】【分析】w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则w为第一周期主族元素，w为h，z应为第三周期主族元素，根据化合物m的结构简式可知，z可形成3个单键和1个双键，因此，z原子最外层有5个电子，z为p，w与z的质子数之和是x的2倍，x的质子数=8，则x为o，根据化合物m的结构简式，y可形成+3价阳离子，则y为al，以此解答。【详解】a. x为o，第二周期元素，y为al，z为p，y、z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：y>

9、;z>x，故a正确；b. x为o元素，第a族元素，y为al元素，第a族元素，x的族序数是y元素的2倍，故b正确；c. x为o，y为al，y2x3为al2o3，工业上制备单质al的方法为电解熔融al2o3，故c正确；d. x为o，w为h，w与x形成的化合物有h2o和h2o2，h2o2中含有非极性共价键，故d错误；答案选d。【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。6.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）a. 电极为阴极，其反应为：o2+4h+4e=2h2ob. 聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通

10、过c. 如果电极ii为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体d. 当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36l气体【答案】c【解析】【详解】a选项，电极为正极，其反应为：o2 + 4h+ + 4e=2h2o，故a错误；b选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故b错误；c选项，如果电极ii为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故c正确；d选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故d错误。综上所述，答案为c。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准

11、状况下。7.甲胺(ch3nh2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：ch3nh2+h2och3nh3+oh常温下，向20.0ml0.10mol/l的甲胺溶液中滴加vml0.10mol/l的稀盐酸，混合溶液的ph与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）a. b点对应加入盐酸的体积v<20.00mlb. 常温下，甲胺的电离常数为kb，则kb=103.4c. b点可能存在关系：c(cl)>c(ch3nh3+)>c(h+)>coh)d. v=20.00ml时，溶液中水电离的c(h+)>107mol/l【答案】c【解析】【详解】a. 若加入20ml的盐酸

12、，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成ch3nh3cl溶液，ch3nh3cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20ml，故a正确；b.由甲胺的电离方程式为：ch3nh2+h2och3nh3+oh可知，甲胺的电离常数为kb=c(oh-)c(ch3nh3+)/c(ch3nh2)，a点溶液的ph=10.6，c(h+)=10-10.6，c(oh-)=10-3.4，lgc(ch3nh3+)/c(ch3nh2)=0，则c(ch3nh3+)/c(ch3nh2)=1，代入kb=c(oh-)c(ch3nh3+)/c(ch3nh2)中，得出kb=1034，故b正确；c. b点ph

13、=7，中性溶液，c(h+)=c(oh)，故c错误；d. 若加入20ml的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成ch3nh3cl溶液，ch3nh3cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，ch3nh3+水解促进水的电离，常温下kw=1×10-14，故溶液中水电离的c(h+)>107mol/l，故d正确；故选c。【点睛】电离平衡常数、水的离子积只与温度有关，温度一定，电离平衡常数、水的离子积一定。8.肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为+ch3cooh主要试剂及其物理性质：名称相对分子质量性状密度/（g·cm-3）熔点/沸点/溶解度/（g/100 m

14、l溶剂）水醇醚苯甲醛106无色液体1溶溶溶乙酸酐102无色液体1应溶难溶肉桂酸148白色粉末1.248133134300微溶溶溶试剂用量：试剂名称苯甲醛乙酸酐无水碳酸钾10%氢氧化钠浓盐酸活性炭试剂用量3.0 ml5.5 ml45 g40 ml25 ml1.0 g实验仪器如下：请回答下列问题：（1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_。（2）将3.0 ml苯甲醛、5.5 ml乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 ml三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒

15、出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_。（3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 ml 10%的氢氧化钠溶液和20 ml的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人naoh的作用是：_。b装置中的长玻璃导管的作用是：_。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有_（填装置序号）。（4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是_。（5）加入25 ml的浓盐酸，冰

16、水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_（结果精确至0.1% ）。【答案】 (1). 防止乙酸酐与水反应而变质 (2). 防止乙酸酐（和苯甲醛）挥发（2分，苯甲醛不写给分） (3). 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，便于分离 (4). 调节体系和大气压强，判断水蒸气蒸馏系统是否畅通 (5). b、c (6). 吸附 (7). 8.0 %【解析】【分析】(1) (2) 由题中所给试剂及其物理性质，可推导出答案；(4)考活性炭脱色的原理；(3) naoh是为了将肉桂酸转化为肉桂酸钠，b装置中的长玻璃导管也叫安全管，据此作答；(5)先根据表

17、中密度计算出苯甲醛、乙酸酐的质量，再计算出它们的物质的量，然后理论上生成肉桂酸的质量，最后计算出肉桂酸的产率。【详解】(1)由题中所给试剂及其物理性质可知乙酸酐会与水反应，故准备实验时要将反应回流装置彻底干燥，故答案为：防止乙酸酐与水反应而变质；(2)结合题干信息可知乙酸酐的沸点较低，因此加热回流时，应控制反应呈微沸状态，以防止乙酸酐挥发而影响产量，故答案为：防止乙酸酐（和苯甲醛）挥发；(3)由分析可知，加入naoh是为了将肉桂酸转化为肉桂酸钠，便于分离。答案：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，便于分离；b装置中的长玻璃导管也叫安全管，如果体系内压强增大，水会沿导管上升，起到调节压强的作用，即可通过观察

18、导管内液面来判断水蒸气蒸馏系统是否畅通。答案：调节体系和大气压强，判断水蒸气蒸馏系统是否畅通；b为产生水蒸气的装置，c为蒸馏装置，故b、c处都需要加热，故答案为：b、c；(4)活性炭脱色是利用它的吸附性，故答案为：吸附；(5)由反应已知的实验原理可知，肉桂酸的理论产量为，则其实际产率，故答案为：8.0 %9.由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：（1）h2o2的结构式为_。“制i2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_。（2）制cui（s）步骤反应的离子方程式为_。（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_”。（4）“制ki（aq）”时，该温度下水的离子积为kw1.0

19、15;1013，kspfe（oh）29.0×1015。为避免0.9 mol·l1 fei2溶液中fe2+水解生成胶状物吸附i-，起始加入k2co3必须保持溶液的ph不大于_。（5）“制kio3溶液”反应的离子方程式为_。（6）kcl、kio3的溶解度曲线如图所示。流程中由“kio3（aq）”得到kio3晶体的操作步骤为_。【答案】 (1). hooh (2). 会导致在“制kio3（aq）”步骤中加入的koh量过多，浪费试剂 (3). 2so2i22cu24h2o=2cui2so42-8h (4). ki（aq） (5). 6.0 (6). 5cl2i212oh=2io3-

20、10cl6h2o (7). 蒸发浓缩，冷却结晶（过滤） （2分，“过滤”答不答都给分）【解析】【分析】根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2so2+i2+2cu2+4h2o2cui+so42-+8h+制备cui（s），过滤，滤液1含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生反应：2cui+fe=2cu+fei2，制得fei2（aq），过滤得到的滤渣1为fe和cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：k2co3+fei2=feco3+2ki，滤渣2为feco3，酸性条件下，ki、过氧化氢发生氧化还原反应：2i-+2h+h2o2=h2o+i2生成碘单质，滤液2含有硫酸钾，碘单质、氯气、koh发生反应5c

21、l2+i2+12oh-2io3-+10cl-+6h2o，得到含有kio3的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到kio3晶体。【详解】(1) h2o2的电子式为：，结构式hooh；答案为hooh；硫酸后面要加koh，故答案为：会导致在“制kio3（aq）”步骤中加入的koh量过多，浪费试剂；(2) 通入so2的目的是将i2还原为i,其自身被氧化为为so42,离子反应为：2so2i22cu24h2o=2cui2so42-8h，故答案为：2so2i22cu24h2o=2cui2so42-8h；(3) 根据分析,ki(aq)的生成无化合价升降变化，为非氧化还原反应，故答案为：ki(aq)；(4) 已知：k

22、spfe(oh)2=9.0×1015,现测得c( fei2)=0.9 moll1,则由公式算的c(oh)=l=107mol/l,此温度下,kw=1.0×1013,则c(h+)=(1×1013/107)mol/l=106mol/l，故ph=6.0，故答案为：6.0；(5) 根据分析,“制kio3溶液”反应离子方程式为：5cl2i212oh=2io3-10cl6h2o，故答案为：5cl2i212oh=2io3-10cl6h2o；(6)根据kcl、kio3的溶解度曲线,将“kio3(aq)”蒸发浓缩,降温结晶得到kio3晶体，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶。【点睛】本题考

23、查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。10.co、h2是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。（1）co还原法处理大气污染物so22co（g） + so2（g） s（s）+2co2（g） h = -270 kj·mol1，该反应的平衡常数表达式为_。在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_。a 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 b 达平衡后若再充人一定量co2，平衡常数保持不变c 分离出

24、部分s，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动d 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变向2 l恒温恒容密闭容器中通人2 mol co、1 mol so2，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2co（g） + so2（g） s（s）+2co2（g） h = -270 kj·mol1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（so2）_（结果保留2位有效数字）。0s40s45s60sa175142140140b160120120120c160130125120（2）利用

25、co、h2可制备天然气，主要反应为：co（g） + 3h2（g） ch4（g） + h2o（g） h1=-206.2 kj·mol1；co（g） + h2o（g） co2（g） + h2（g） h2 = -41.0 kj·mol1；h2o（l） h2o（g） h3 =+44 kj·mol1 。回答下列问题：反应co2（g） + 4h2（g） ch4（g） + 2h2o（l） 的h4 = _ kj·mol1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器a、恒容容器b中加人1molco2和4molh2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是_（ 填

26、“a”或“b"）。在恒压管道反应器中按n（h2）:n（co） = 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400 p总为100 kpa时反应体系平衡组成如下表所示：组分ch4h2oh2co2co体积分数/%45.042.510.01.501.00则该条件下co的总转化率=_。 制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为：反应i ：ch4（g） c（s） + 2h2（g） h = +75 kj·mol1；反应：2co（g） c（s） + co2（g） h = -172 kj·mol1，平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说

27、法正确的是_。a 曲线1在700 800积碳量减小的原因可能是反应逆向移动b 曲线1在550 700积碳量增大的原因可能是反应i、的速率增大c 曲线2、3在550 800积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小d 水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550以下，有利于减少积碳【答案】 (1). (2). a c (3). a>b=c (4). 0.0067 mol/（l·s） (5). -253.2 (6). a (7). 97.9% (8). ad【解析】【分析】(1) 平衡常数直接根据表达式得出答案；气相为主的反应中，固相物质的浓度项不列入反应的平衡常数表达

28、式，结合常用判断化学平衡的方法判断化学反应是否达到平衡，据此逐项分析；理想气体状态方程pv=nrt，结合表格数据，可以比较出温度大小；计算反应速率，要计算出过程中so2的消耗量即可。(2) co（g） + 3h2（g） ch4（g） + h2o（g） h1=-206.2 kj·mol1；co（g） + h2o（g） co2（g） + h2（g） h2 = -41.0 kj·mol1；h2o（l） h2o（g） h3 =+44 kj·mol1 。将方程式-2x得co2（g） + 4h2（g） ch4（g） + 2h2o（l），h进行相应的改变；a为恒温恒压、b为恒温

29、恒容条件，如果是恒温恒容，反应前后物质的量减小、压强减小，开始时ab压强相等，b中压强逐渐减小a中压强不变，所以反应过程中压强a>b，增大压强平衡正向移动。设n（h2）=3mol、n（co）=1mol，恒容恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，设平衡时混合气体总物质的量为x mol，根据c原子守恒得，得x=2.11，则co的转化率=，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；a反应ii的逆反应是消碳反应；b反应i、ii的正反应都是积碳反应；c高温条件下水蒸气和c反应生成co和氢气；d温度至550以下，几乎没有积碳。【详解】(1) 平衡常数表达式，故答案为：；绝热恒容的密

30、闭容器进行可以反应，a. 混合气体密度为=m/v，恒容容器容积v不变，反应前后气体的质量发生改变，则当反应到达平衡时，气体总质量m不变，因此若混合气体密度保持不变可以说明反应已经达到平衡状态，可知a正确；b. 充人一定量co2，反应移向移动，吸热，容器绝热，温度降低，平衡常数保持变化，b错误；c.固体不影响平衡反应进行，故都不变，c正确；d. 反应达到平衡前后，气体总物质的量发生改变，则体系压强改变，d错误；ac正确，故答案为：a c；体系c和体系b反应起始时和平衡时的压强都相等，则二者平衡常数相同，体系c和体系b的温度相等，根据理想气体状态方程，初始时刻压强a>b，则实验温度a>

31、b，因此三组实验温度的关系是a>b=c，故答案为：a>b=c；实验a从反应开始至平衡时，压强由175kpa改变至140kpa，设反应过程转化了xmol so2，由理想气体状态方程可知，压强与气体总物质的量成正比，所以有，解得x=0.6mol，则反应速率，故答案为：0.0067 mol/（l·s）；(2) co（g） + 3h2（g） ch4（g） + h2o（g） h1=-206.2 kj·mol1；co（g） + h2o（g） co2（g） + h2（g） h2 = -41.0 kj·mol1；h2o（l） h2o（g） h3 =+44 kj

32、3;mol1 。将方程式-2x得co2（g） + 4h2（g） ch4（g） + 2h2o（l），h=-253.2 kj·mol1，；a为恒温恒压、b为恒温恒容条件，如果是恒温恒容，反应前后物质的量减小、压强减小，开始时ab压强相等，b中压强逐渐减小a中压强不变，所以反应过程中压强a>b，增大压强平衡正向移动，故答案为：-253.2；a；设n（h2）=3mol、n（co）=1mol，恒容恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，设平衡时混合气体总物质的量为x mol，根据c原子守恒得，得x=2.11，则co的转化率=，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；a反

33、应ii的逆反应是消碳反应，曲线1在700-800积碳量减小的原因可能是反应逆向移动，且反应ii的消碳量大于反应i的积碳量，故a正确；b反应i、ii的正反应都是积碳反应，曲线1在550-700时两个反应没有达到平衡状态，都向正反应方向移动，导致积碳量增加，故b错误；c高温条件下水蒸气和c反应生成co和氢气，从而使积碳量减少，故c错误；d温度至550以下，几乎没有积碳，所以水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550以下，有利于减少积碳，故d正确；故选ad。【点睛】本题易错点在(1)，针对平衡问题，一定要先看清楚题目所给的条件，气相为主的反应中，固相物质的浓度项不列入反应的平衡常数表达式，结合

34、常用判断化学平衡的方法判断化学反应是否达到平衡，据此逐项分析。11.磷酸亚铁锂（lifepo4）电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答下列问题：（1）基态fe原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为_，o2-核外电子有_种运动状态。（2）锂的紫红色焰色是一种_光谱，lifepo4中阴离子vsepr模型名称为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（3）一般情况下，同种物质固态时密度比液态大，但普通冰的密度比水小，原因是_；h2o2难溶于cs2，简要说明理由：_。（4）li2o是离子晶体，其晶体能可通过如图甲的born - haber循环计算得到。可知，li2o晶格能为_kj/mol。（5）磷化钛熔点高、

35、硬度大，其晶胞如图乙所示。磷化钛晶体中ti原子周围最邻近的ti数目为_；设晶体中ti原子与最邻近的p原子之间的距离为r，则ti原子与跟它次邻近的p原子之间的距离为_。设磷化钛晶体中ti、p原子半径分别为a pm、b pm，它们在晶体中紧密接触，则该晶胞中原子的空间利用率为_ （用a、b表示）。【答案】 (1). (2). 10 (3). 发射 (4). 正四面体 (5). sp3 (6). 液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，分子间距离增大，密度减小 (7). h2o2为极性分子，cs2为非极性分子，根据相似相溶原理，h2o2难溶于c

36、s2 (8). 2908 (9). 12 (10). r (11). 【解析】【分析】(1) fe的电子排布式是ar3d64s2， o2-核外电子总数为10，其原子核外有10种运动状态不同的电子；(2)po43-中p原子价层电子对个数=，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型及p原子的杂化形式；(3) 液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，使水分子之间间隙增大,密度变小,导致固态h2o的密度比其液态时小， h2o2为极性分子,而cs2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知；(4) 晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释

37、放的能量(5) 有一个ti原子位于体心，在三维坐标中，体心ti原子可以形成3个面，每一个形成的面上有4个ti原子；由晶胞的截图可知，顶点ti原子与小立方体顶点p原子最邻近，与体对角线的p原子次近邻；磷化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中p原子位于顶点和面心上，ti位于棱边上和体内，利用均摊法计算。【详解】(1) fe的电子排布式是ar3d64s2，价电子轨道表示式（电子排布图）为，故答案为：； o2-核外电子总数为10，其原子核外有10种运动状态不同的电子，故答案为10；(2)紫红色波长介于380-435nm之间，是一种发射光谱，故答案为：发射；po43-中p原子价层电子对个数=，且不含孤电子对，

38、据价层电子对互斥理论判断该微粒vsepr模型为正四面体形、p原子的杂化形式为 sp3；故答案为正四面体、sp3；(3) 液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，使水分子之间间隙增大,密度变小,导致固态h2o的密度比其液态时小，故答案为：液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，分子间距离增大，密度减小； h2o2为极性分子,而cs2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知,h2o2难溶于cs2，故答案为：h2o2为极性分子，cs2为非极性分子，根据相似相溶原理，h2o2难溶于c

39、s2； (4) 图中： 2li（晶体）+1/2o2（g）=li2o（晶体）的h=-598kj·mol1 ，li原子的第一电离能为li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为1040/2kj·mol1=520kj·mol1；o=o键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2×249kj·mol1=498kj·mol1；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kj·mol1，故答案为：2908；(5) 根据磷化钛晶体可知，有一个ti原子位于体心，在三维坐标中，体心ti原子可以形成3个面，每一个形成的面上有4个ti原子，则该ti原子最邻近的ti的数目为3×4=12个；由晶胞的截图可知，顶点ti原子与小立方体顶点p原子最邻近，与体对角线的p原子次近邻，ti原子与跟它最邻近的p原子之间的距离为r，则跟它次邻近的p原子之间的距离为=r，故答案为：12；r；磷化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中p原子位于顶点和面心上，ti位于棱边上和体内，每个晶胞中含有的p原子个数为8×+6×=4，含有的ti原子个数为 12&