九年级化学下册实验教案

1、九年级化学（下册）实验教案平坝县白云中学：王洪实验名称：比较合金和纯金属的硬度实验目的：1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐 蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡实验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生 把下表填上：性质比较现象黄铜片铜片焊锡锡光泽和颜色黄色紫红色银白色银白色硬度大小大小结论合金和纯金属有一定的光泽和颜色：合金的硬度大于组成 的纯金属的硬度。结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金

2、的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗 腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应实验目的:1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。2、比较几种金属活动性大小。实验原理：1、金属+酸二盐+H"Mg+2HC1 =MgCL+H"Mg + H2S04 = MgS04 + H2 tFe+2HCl=FeCl=FeCl2+H： t Zn + H2S04 = ZnS04Zn+2HCl=ZnClc+H: t Fe + H2S04 = FeS04 + H2 t2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

3、 实验仪器：试管4支、小木条、稀HC1、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀HBO, 实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cuo3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀HAO,代替稀HC1重作以上实验。要求学生填写下表:金 属现 象反应的化学方程式镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的 溶液Mg+2HC1MgC12+H2 t锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的 溶液Zn+2HC1ZnC12+H2 t铁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HC1FeC12+H2 t铜没有明显变化现象：Mg、Zn> Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn, Zn

4、多于Fe,而Cu的表面没 有气泡。讨论：1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气 体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点? 将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 分析与结论：1、Mg+2HC1 =MgCL+H" Fe+2HC1 =FeCl=FeCk+H" Zn+2HCZnCL+H" Cu 与稀 HC1,稀 出SOi不反应，四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cuo2、如以上反应，由一种

5、单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反 应。问题域交流：置换反应与化合反应、分解反应的区别实验名称：金属活动顺序实验目的：比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液实验原理：金属+盐=金属+盐2Al+3CuSO4=Ah(SO4)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验步骤：1、 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象?2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象?把铜丝放入硝

6、酸银溶液中把铝丝放入硫酸铜溶液中要求学生填写下表:实 验现 象反应的化学方程式把铝丝放 入硫酸铜 溶液中铝片的表面有一层红色的物质, 溶液由蓝色变成无色。2A1+3CuSO4=A12(SO4)3+Cu把铜丝放 入硝酸银 溶液中铜片的表面有一层银白色的物 质，溶液由无色变成蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag把铜丝放 入硫酸铝 溶液中无现象讨论：1、上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反应类型?2、通过上述实验，你能得出Al、Cu. Ag的活动性吗？分析与论证：1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。2A1+3CuSO4=A12(SO4

7、)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、金属活动性：Al>Cu>Ag3、金属的活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn> H、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au,金属的化学性质逐渐减弱。问题域交流：怎样设计实验证明几种金属的活动性？实验名称：铁制品锈蚀的条件实验目的：了解铁制品锈蚀的条件；防治铁制品锈蚀的措施。实验原理：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂 的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的 铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。实验仪器：试管、蒸储水、铁钉

8、、食盐实验步骤：1、在试管1中加入少量的蒸储水，使铁钉的一半浸没在水中2、在试管2中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉，上面加上植物油并塞紧橡皮塞3、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉 球上，塞紧橡皮塞一周后铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁未生锈铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈分析：试管1 :铁既与水接触，乂与氧气接触试管H：铁只与水接触试管铁只与氧气接触结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热） 问题域交流：防治铁制品锈蚀的措施。实验名称：金属的物理性质和某些化学性质实验目

9、的：巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、用烟钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐 酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液实验步骤：1、金属的物理性质(1)观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。现象：镁、锌、铁是银白色，铜是红色。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。现象：铝片和铜片的表面有痕迹，合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。2、金属的化学性质(1)用用烟钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。现象：铜片的表面由红色变成黑色。分析：铜片与空气中的氧气反应，生成氧化铜。(2)向5支试管中分别放入少量的镁条

10、、锌粒、铝片、铁片、铜片，然后分别加入5ml的 稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象？现象：镁条、锌粒、铝片、铁片的表面有气泡，而铜片的表面没有气泡。分析：Mg+2HCl=MgCl2+H21Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 tZn+2HC1 = ZnCL+H"(3)取3支试管，分别向三支试管中加入硝酸银溶液，然后向三支试管中分别放入铁片、 铜片，观察现象？现象：铁片的表面有一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。铜片的表面有一层银白 色的物质,溶液由无色变成蓝色。分析Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag结论：1、镁、锌、铁是银白色

11、，铜是红色。2、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。3、Mg+2HCl=MgCl2+H31Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H21Zn+2HCl=ZnCl2+H： t4、Fe>Cu>Ag实验名称：蔗糖溶解实验目的：1、了解溶液的形成2、了解溶液的特征及组成。实验原理：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。一种 或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。实验仪器：烧杯、玻璃棒、蔗糖实验步骤：在20ml的水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：蔗糖溶解了。分析：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。蔗糖溶

12、解到水中形成蔗糖溶液。实验名称：碘或高镒酸钾在不同溶剂中的溶解实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。2、了解不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。实验原理：溶解能力也不同。不同;容质在同种溶剂中，溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中, 实验仪器：试管、碘、高锌酸钾、汽油实验步骤：在2支试管中各加入3ml的水，分别加入2粒碘或高镒酸钾，另取2支试管各加入3ml 的汽油，在分别加入2粒碘或高锌酸钾，振荡观察现象。要求学生填写下表:溶剂溶质现象水碘碘几乎不溶于水水高钵酸钾高钵酸钾溶于水，溶液为紫红色汽油碘碘溶于汽油汽油高钵酸钾高钵酸钾几乎不溶于汽油分析：1、不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；2、同种

13、溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。结论：物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关实验名称：水和乙醇能够互溶吗实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。3、了解两种物质的状态相同，溶质和溶剂的区别。实验原理：溶质可以是固体、液体或气体。如果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少 的叫做溶质。实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馀水、乙醇、高精酸钾实验步骤：在盛有2ml水的试管中滴入3滴高镉酸钾溶液振荡，然后再用胶头滴管缓缓加入约2ml 的乙醇，不要振荡，观察现象。然后振荡，观察现象要求学生填写下表:溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇分层不分层不分层水和乙醇能 够互溶结论：1、溶质可以是

14、固体、液体或气体。2、果两种液体互溶溶解.时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。3、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。实验名称：水和油的小实验实验目的：了解溶液的特征及乳浊液的形成。实验原理：小薪滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能 使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再 分层，这种现象叫乳化。实验仪器：试管、蒸饰水、植物油、洗涤剂实验步骤：在两支试管中各加入5nli水和几滴植物油，观察试管中液体是否分层。向其中一只试管 滴入5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支 试管内的液体倒掉，并用水

15、冲洗试管，比较这两支试管内壁是否干净。要求学生填写下表：振荡前振荡后静置后水和植物 油分层浑浊分层不干净水和植物 油及洗涤 剂分层浑浊不分层干净分析：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能 使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再 分层，这种现象叫乳化。结论：1、 小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；2、 洗涤剂具有乳化功能。实验名称：溶解时的吸热或放热现象实验目的：学生探究溶解时的吸热或放热现象实验原理：物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中 放热，则所形成溶液的温度会升高

16、。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判 断该物质溶解时是吸热还是放热。实验仪器：烧杯（3个）、温度计、玻璃棒、氯化钠、硝酸铁、氢氧化钠、蒸储水实验步骤：1 .用向烧杯中加入30mL左右的，用温度计测量水温。2 .用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。立即用搅拌，同时测定溶液 温度。每隔10s读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解.，再读3个数据后停止。3 .洗净烧杯，重复笫1、2步操作，分别测量和氢氧化钠的溶解热效应。数据处理水中加入的物质氯化钠硝酸核氢氧化钠加入溶质前水的 温度溶解现象溶质溶解后溶液 的温度/将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸筱、氢氧化

17、钠溶解过程的温度变化 曲线。讨论：根据得到的曲线，判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。根据文献报道，氯化钠溶于 水的热效应不明显，硝酸铁溶于水时吸热，而氢氧化钠溶于水则放热。如果实验得到的温度变 化曲线与文献结论不符，分析产生差异的原因，思考实验应该改进的地方。结论：物质溶解时有吸热或放热现象，硝酸筱溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。实验名称：1、氯化钠在水中溶解2、硝酸钾在水中溶解实验目的：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液和不饱和溶液的的相互转换。实验原理：在一定温度下，在一定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能继续溶解 的叫做不饱和溶液。如果，温度、溶质、

18、溶剂的量发生改变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互 转换。实验仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、氯化钠、硝酸钾。实验步骤：1、在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌等氯化钠溶解后，再加5g, 搅拌，观察现象，然后再加入5ml水，搅拌，观察现象。操作加入5g氯化钠 搅拌再加入5g氯化钠 搅拌再加入5ml水， 搅拌现象全部溶解有晶体剩余全部溶解2、用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加了多次后才使烧杯中硝酸钾固体 有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化，再加入5g硝酸钾搅拌， 观察现象，待溶液冷却后，乂有什么现象发生？操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌全部溶解不饱

19、和溶液再加入5g硝酸钾搅拌有晶体剩余饱和溶液加热全部溶解小饱和溶液再加入5g硝酸钾搅拌有晶体剩余饱和溶液冷却体，饱和溶液3、把制得的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。分析：在一定温度下，在一定的溶剂里，溶剂溶解溶质的质量有一个最大值。在一定温度下，在 一定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能继续溶解的叫做不饱和溶液。如 果，温度、溶质、溶剂的量发生改变，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换。结论：1、在一定温度下，在一定的溶剂里，不能溶解溶质的溶液，叫做饱和溶液，还能继续 溶解的叫做不饱和溶液。2、饱和溶液可以加溶剂火升温变为不饱和溶液；不饱和溶液可以加溶质、蒸发溶剂火 降温变为饱和溶液。实

20、验名称：溶解度曲线实验目的：了解溶解度曲线的意义实验仪器：几种物质在不同温度时的溶解度图实验步骤：1、用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表91所提供的数据，在图911的坐 标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线一一溶解度曲线。50-1O3020200IRO 170 IOO130 L2K> IIO too oo702、从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25和85c时的溶解度。温度/ 2585氯化钠36. 2g38. 6g氯化钾35. 5g52. 8g氯化钾39.4g67. 8g硝酸钾33. 7g185g3、根据912和图913给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶

21、解度曲线进 行比较，并讨论：（1）根据912和图913分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？（2）从溶解度曲线中，你还获得哪些信息？分析与论证：1、固体的溶解度与溶质的性质和溶剂的性质及温度有关。2、大多数固体的溶解度随温度的升高而升高；少数固体的溶解度随温度的升高变化不大实验名称：配制并观察三种不同组成的硫酸铜溶液 实验目的：1、了解溶液的组成。2、了解溶质质量分数的含义。实验仪器：托盘天平、1W棒、药匙、1!实验步骤:1、在三支 硫酸铜溶液的颜Ion1。溶剂的。101入10ml的水, :试管中溶液的质的质量/g溶泌0.512加入0.5g、lg. 21 目同？判断溶液浓铜。比较三

22、种 什么？分析：溶液的浓稀是由一定溶液里含有溶质质量的多少决定。结论：1、对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀，方 法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色溶液不能 用这种方法区分溶液的浓稀。2、溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量乘以百分之百。溶质质量x1OO%溶质的质量分数;溶液的质量实验名称：配制两种溶质质量分数不同的溶液实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、氯化钠、蒸储水实验步骤：取两个烧杯，向一个烧杯中加入90ml的水，用托盘天平称取10g氯化钠

23、放入烧杯中，搅 拌;再向另一个烧杯中加入80nli的水,再向烧杯中加入20g氯化钠,搅拌；比较两种溶液的组成。溶质的质量/g溶剂的质量/g溶质质量分数/%109010%208020%结论：溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量乘以百分之百。实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸储水实验步骤：1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠：. 水：o（2）秘港用托蔽辛称

24、量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氮化皿侬皿（4）溶解.：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶里，盖上瓶塞，并贴上标签。分析与论证：人配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:算量取解瓶计称量溶装问题域交流：1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项?2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？实验名称：向溶液中加入酸碱指示剂实验目的：掌握酸碱能使酸碱指示剂变色。实验原理：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂；紫色石蕊溶液：遇 酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚醐溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。实验仪器：rrrrKM领气化船 溶液趾酸6次水食偿rrrr q a a a公气化网 溶液 盐酸 石永乐 食揩加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化加入无色酚醐溶液后的 颜色变化食醋变红不变石灰水变蓝变红盐酸变红不变氢氧化钠溶液变蓝变红分析：紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酬溶液：遇酸不变色,遇碱变红色。 结论：紫色石蕊溶液：遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酬溶液