专题一 物质的组成、性质和分类

1、专题一物质的组成、性质和分类考纲要求1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。考点一物质的组成1 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、 或 构成的。(2)元素：具有 的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以 形式存在的状态。化合态：元素以 形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关

2、系图2 同素异形体(1) 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的转化属于 变化。3 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。题组一组成物质的微粒1 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。由同一种元素组成

3、的物质一定是同一种物质。物质的化学性质一定是由分子保持的。质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。2 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4题组二纯净物和混合物的判断方法3 下列物质中肯定为纯净物的是 ()A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质4 关于某混合物的说法正确的是 ()A物质的组成元素一定是两种或两种以上B构成物质一定是化合物C构成物质一定是单质D构成

4、物质可能只有一种元素5 下列物质中属于纯净物的一组是 ()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A BC D归纳总结纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。考点二物质的分类1 简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及

5、其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。2 分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？答案按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。3 熟记常见无机化合物的分类注意判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是

6、碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。思考判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性

7、氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。Al2O3能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。Al2O3题组一明确分类依据，正确判断物质分类1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2 下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依

8、据填入下表：组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.S2 BI CFeDSO(2)A.HCl BCO2 CNH3 DCaO(3)A.蒸馏B分液C.蒸发D中和4（2014高考）下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl题组二有关物质分类中从属关系的判断4 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 ()XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱盐化合物C电解质化合物纯净物D淀粉溶液胶体分散系5 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合

9、物和电解质属于交叉关系归纳总结明晰分类标准是对物质正确分类的关键考点三物质的性质与变化1 物质的性质和变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。2 化学反应的分类3 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系思考1 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？2 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？答案不是。化学变化研究的前提是

10、原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。3 化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属答案题组一物理变化、化学变化的判断1化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 ()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油2 下列变化或过程属于化学变化的是 ()A激光法蒸发石墨得C60B丁达尔效应C紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D用铂丝

11、蘸取NaCl溶液进行焰色反应3.（2015高考）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： （ ）A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼反思归纳物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 变化比较物理变化化学变化三馏蒸馏 分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应 指示剂变色反应五解潮解分解电解水解裂解十八化溶化 汽化 液化 酸化氢化氧化水化 风化炭化钝化 催化皂化歧化 卤化硝化酯化 裂化油脂的硬化题组二物质的转化3 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2A

12、l(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D4 能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁5 根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。上述有关反应的化学方程式为(1)_ (2)_(3)_ _ (4)_(5)_ (6)_ (7)_ _ (8)_6 下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是

13、_。(2)不跟第组任何物质发生反应的是第_组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_，_，_。熟记常见物质的转化关系(1)连续氧化转化：ABC，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。(2)三角转化：(3)交叉转化：考点四分散系、胶体1 分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小按照分散质和分散剂的状态2 三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1_nm1100_nm>100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体

14、大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3. Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。思考1 胶体与其他分散系的本质区别是什么？答案胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。2 胶体是否一定

15、是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？答案分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。3 怎样区分胶体和溶液？答案因为胶体粒子的直径在1100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。题组一胶体的性质1 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有题组二胶体性质的应用3 下列事实与胶体性质无关的是_。A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘