高一化学氧化还原反应专题复习练习题

1、123456789专题训练氧化还原反应以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 02，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为 缓蚀剂添加的是（）A . KMnO 4B. NaNO 2C.FeCl3D. HNO3下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A . SO32-YO2B. HCl tCI2C.Na Na +D . SO2下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A .炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B.石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡已知：2Fe +

2、 3Br2 = 2FeBr 3 2Fe3 + 2I= 2Fe2 + + I2,现将Fe（NO 3）2溶液分别滴入到以下溶液中： H2SO4HNO 3溴水 碘水，其中能使 Fe2 +转变成Fe3 +的是（）A .只有B.C .D .全部下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A . 2KI + Br2 = 2KBr + I2B . 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2fC . Cu2（OH）2CO32CuO + CO2T+H2O D . 2Na 2O2+ 2H2O = 4NaOH + Ozf下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A . 2Na 2O2 +

3、 2H 2O = 4NaOH + O2 fB . C+ H2OCO + H2C . Cl2+ H2O = HCl + HClOD . 2F2+ 2H2O = 4HF + O2.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D .乙丁丙甲.在反应 3BrF3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2 中，若有 5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A . 2molB . 5molC . 3 molD . 3 mol.单质A

4、能从盐溶液中置换出单质 B,则下列说法不正确的是（）A . A、B都是金属时，A 一定比B的金属活动性强B.当A、B都是非金属时，A 一定比B的非金属活动性强C .当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D .当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属.下列叙述中正确的是（）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C .失电子难的原子获得电子的能力就强D .氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化.下列说法中正确的是（）A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B .实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C .由HgCI 2生成Hg 2CI2时，

5、汞元素被还原了D .厂、BL、CL的还原性依次减弱，氧化性依次增强.C1S0 3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：CIS0 3H+HC00H=C0+HCI+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A .此反应属于氧化还原反应B.此反应不属于氧化还原反应C.反应后溶液的pH值变小D .反应后溶液的pH值增大.在一定条件下，Pb0 2与Cr3+反应，产物是 Cr207150mL的0.6mol/L B 2恰好完全反应，则 A20 n中的n值为（）A . 4B . 5C . 6已知CU2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中2:13，则该反应的还原产物为（）-和Pb2 +,则与1mol

6、Cr3+反应所需Pb0 2的物 质的量为（）A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol.R2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn 2+离子氧化为 Mn0 4一，若反应后R2O8n 离子变为RO42 离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）101112131415161718A . 4B . 3C . 222已知A 20 n可将B2氧化为B单质,A20 n则被还原为A3+,又知 100mL的 0.3mol/L2的A20 n与D . 7Cu2S与HN0 3的物质的量之比为A . N20B . N0C . N0 2D . N 203.

7、在KI和KI0 3混合溶液中通入 H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A . 5:1B . 1:1C. 1:3D . 1:5.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为:叙述正确的是（）KI+0 3+H 20tK0H+I 2 +0 2（未配平），下列A . 03在反应中被还原为 02B.该反应的还原产物为I2C. 1mol 0 3在反应中得到2mol电子D .反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:319 .实验室可通过以下反应来制取碘：2N0+0 2=2NO 2； 2H + +2I 一+N0 2=NO+I 2+H 2O。在

8、这一过程中,每制取1mol I 2时，所消耗氧化剂的质量是（）A . 16gB . 28gC . 32gD . 46g20 .根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr 2FeCl3KMnO 4H 2O2H2SO402MnSO 4KClO 3HCl（浓）Cl 2Cl2KMnO 4HCl（浓）Cl 2MnCI 2A .表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B. 氧化性比较：KMn0 4>Cl 2>Fe 3+ >Br 2>Fe 2+C. 还原性比较：H2O2>Mn 2+ >Cl -D .的离子方程式配

9、平后，H +的化学计量数为1621 .在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g ,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g , m 1与m2的关系是A . m 1 一定大于 m2B . m 1可能等于 m2C . m 1 一定等于 m2D . m 1可能大于 m222 .有A、B、C、D四种金属，将 A、B用导线连接后浸入稀 H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B23 . KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KCI03+HCl（浓）=KCl+ClO 2 f+Cl2 仔H20 请配平上述化学方程式。 浓盐酸

10、在反应中显示出来的性质是 编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性 产生0.1mol CI 2，则转移的电子的物质的量为 mol。（4）氧化剂是 还原剂是 ,还原产物是 KMnO 4 + KI + H 2SO4 宀 MnSO 4 + I 2 + KI0 3 + K 2SO4 + H 20 +;电解含A2+和C2 +的混合溶液时，阴极上先析出C;将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面24 .某化学反应的反应物和产物为:有B析出，同时生成 D2 +。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：可252627该反应的氧化剂是如果该反应方程式中I2和KI0 3的系.数都是5KMnO 4的系数是

11、111此育朗人利单咸肉宣o和化仟物a:KMnO 4 + KI + H 2SO4 宀1 单质丙 1 单喷无、 化舍豹B * 单庾甲 L 在给出的化学式上标出电子转 移的方向和数目 如果没有对该方程式中的某些系数作限定， 能的配平系数有许多组。原因是A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、 A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）:写出下列物质的分子式：甲、B在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。写出化合物A的电子式。写出单质丁跟化合物 B反应生成化合物

12、E的化学方程式：。_.当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。求溶液中氯化铁的物质的量浓度。若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。已知：2CuFeS 2+4O 2800°CCU2S+3SO 2+2FeO（炉渣）产物 Cu 2S 在 1200 C高温下继续反应：2Cu 2S+3O 22CU2O+2SO 22Cu2O+Cu 2S宀6Cu+SO 2假定各步反应都完全，完成下列计

13、算： 由6mol CuFeS 2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。 6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜 6mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜123456789101112131415161718192021222324252627参考答案BDCDBBDACDBDDCBCBCRJ 喝-6) X 2 X 5 Mnf 5 X2DAJr(-1-3) X 2 X 1 B f2 X3ACu f 1 X 2 X 2 S f 8 X2 N J (5)X13-2XX2)x=1D S f8 I yf I J 58x+y

14、=5z、y+z=2 x(K 守恒)y:z=1:5CADA 原溶液中有NO 3-存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属质量减小C2 + > A2+ > B2+ > D2+(1) 2, 4=2 , 2 , 1 , 2;(2)；(3) 0.2(4) KClO 3 ； HCl ; Cl 2； ClO 2(1) KMnO 440eI(2 8【配平后系数依次为 8、15、17、& 5、5、9、17】j 以(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分另对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】I *I *Q “C" Q(1) O2、H2O(2) CO、H2、Fe、H2S、C( 3) 厂(4) 3Fe+4H 2OFesO 4+4H 2(1) 2Fe+3Cl 2=2FeCI 3 Fe+2FeCl 3=3FeCl 22320.511.5 C(FeCI 3)=o.50mol/L(2) 只含 FeCl3 Cl共 7.5mol 还需 1.5moICI 即 0.75mol Cl 216.8L(1) 12.5 Xx64 64