【KS5U解析】天津市大港一中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

1、大港一中2020高一年级第一次月考试卷（时间：60分钟）化学可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5第卷（单项选择题）共45分1. 下列属于碱的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a 根据树状分类法，含有金属离子和酸根离子，属于盐，a错误；b根据树状分类法，含有金属离子和酸根离子，属于盐，b错误；c电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，c正确；d电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，d错误；故选c。2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体

2、内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ）a. 其直径比的小b. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应c. 其在水中形成的分散系属于溶液d. 其在水中形成的分散系属于乳浊液【答案】b【解析】【详解】a.“钴酞菁"分子(直径为)，na半径小于1nm ,故a错误;b .钴酞菁"的分子(直径为) ，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质,具有丁达尔现象，故b正确；c.”钴酞菁”分子(直径为)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故c错误；d .钴酞菁”的分子(直径为)，属于胶体分散系，故d错误； 故选b3. 分类、比较是学习化学的重要方法，下列

3、分类或比较正确的是（ ）a. 能否产生丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别b. 与水反应能生成，所以是酸性氧化物c. 的水溶液能够导电，所以是电解质d. 金刚石和互为同素异形体【答案】d【解析】【详解】a.分散质粒子直径的大小是溶液和胶体的本质区别，故a错误；b.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故b错误；c.氨气的水溶液能导电，氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出阴阳离子，溶液能够导电，因此一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故c错误；d.金刚石和都是碳元素的单质，互为同素异形体，故d正确。故选d。4. 下列物质分类的正确组合是（ ）选项混合物纯净物单

4、质电解质a盐酸石墨b空气胶体铁c水银铜d氨水晶体溶液a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，氢氧化钠是纯净物，石墨是单质，氯化钠属于电解质，故a正确；b.空气是氧气和氮气等气体混合物，氢氧化铁胶体是混合物，铁是单质，碳酸钠是电解质，故b错误；c. 是纯净物，铜是单质，不是电解质，故c错误；d.氨水是氨气的水溶液，是混合物，硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，故d错误。故选a。5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a.氯元素化合价降低，做氧化剂，所以需要加入还原剂，故a错误；b.碘元素

5、化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，故b正确；c.没有元素化合价变化，故c错误；d.铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故d错误。故选b。6. 下列离子能大量共存的是a. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：na+、k+、b. 无色透明的溶液中：cu2+、k+、c. 含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2+、cl-d. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：na+、k+、【答案】a【解析】【详解】a使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量oh-，组内离子之间不反应也没有与oh-反应的离子，能大量共存，故a符合题意；bcu2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符，故b不符合题意；c含有大量

6、ba(no3)2的溶液中，与ba2+反应生成baso4沉淀，不能大量共存，故c不符合题意；d使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有大量h+，h+与c反应生成气体，不能大量共存，故d不符合题意；答案选a。7. 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2kno3 + 3c + s = k2s + n2+ 3co2，则被还原的元素为（ ）a. 硫b. 碳c. 氮和硫d. 氮和碳【答案】c【解析】【详解】在2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2中，n、s元素的化合价降低，则n、s元素得电子被还原，发生还原反应，故答案为c。8. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系,有关概念的说法正确的是a. 纯净物与混

7、合物属于包含关系b. 单质与化合物属于交叉关系c. 化合物与碱性氧化物属于包含关系d. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】c【解析】【详解】a. 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，a项错误；b. 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，b项错误；c. 化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，c项正确；d. 有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，d项错误；答案选c9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）a. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸b. bacl2溶液与na2so4溶液；ba

8、(oh)2溶液与h2so4溶液c. na2co3溶液与盐酸；nahco3与盐酸d. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸【答案】d【解析】【详解】a氢氧化钠与盐酸均为强电解质，离子方程式为h+oh-=h2o；醋酸为弱电解质，离子方程式为ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o，a与题意不符；bbacl2溶液与na2so4溶液反应的离子方程式为ba2+so42-=baso4；ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应的离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，b与题意不符；cna2co3溶液与盐酸反应的离子方程式为+2h+=co2+h2o；nahco3与盐酸反应的离子方程式为

9、+h+=co2+h2o，c与题意不符；d石灰石与硝酸、石灰石与盐酸反应的离子方程式为caco32h=ca2+co2h2o，d符合题意；答案为d。10. 某溶液中含有大量的下列离子：、和m离子，经测定、和m离子的个数之比为，则m离子可能是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】根据电荷守恒分析，假设溶液中的、和m离子的个数分别为2、4、1、1个，则阳离子的电荷总数为2×2+1×1=5，阴离子电荷数为4×1=4，说明m为阴离子，且带一个单位负电荷，因为镁离子和氢氧根离子不能共存，则溶液中的离子只能是氯离子。故选b。11. 下列离子方程式书写正确的是（

10、）a. 铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o c. 碳酸钙与盐酸反应：+2h+=co2+h2o d. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：ba2+=baso4【答案】b【解析】【详解】a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，a错误；b氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，b正确；c碳酸钙与盐酸反应离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，c错误；d硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为ba2+2oh-+2

11、h+=baso4+2h2o，d错误；答案为b。12. 汽车尾气转化反应之一是2co+2non2+2co2，有关该反应的说法错误的是（ ）a. co是氧化剂b. no被还原c. co2是氧化产物d. n2是还原产物【答案】a【解析】【详解】a反应时，co中的c元素的化合价升高，故其是还原剂，a说法错误；bno中的氮元素的化合价降低，故其为氧化剂，其被还原，b说法正确；cco2是co被氧化后的产物，故其为氧化产物，c说法正确；dn2是no被还原后的产物，故其为还原产物，d说法正确；答案为a。13. 下列叙述正确的是（ ）a. 氧化还原反应的本质是化合价升降b. 还原剂是在反应中得电子的物质c. 氧

12、化剂在反应中发生还原反应d. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】c【解析】【详解】a氧化还原反应的本质是电子转移，故a错误；b还原剂是反应中失电子的物质，故b错误；c氧化剂在反应中得电子发生还原反应，故c正确；d在化学反应中，越易得电子的氧化剂，其氧化性就越强，氧化性强弱与得电子多少无关，故d错误；选c。14. 常温下溶液中可发生以下反应： ；由此判断下列说法错误的是（ ）a. 铁元素在反应和中均被氧化b. 氧化性强弱顺序为：c. 在反应中被还原d. 反应可以实现【答案】a【解析】【详解】a中铁元素失电子被氧化，中铁元素得电子被还原，故a错误；b中br2的氧化性大于fe3

13、+，中cl2的氧化性大于br2，中fe3+的氧化性大于i2，所以氧化性大小顺序为：cl2br2fe3+i2，故b正确；c中氯元素化合价降低，cl2被还原；故c正确；d中还原性fe2+br-，中的还原性br-cl-，中的还原性i-fe2+，所以还原性大小顺序为：i-fe2+br-cl-，结合b选项氧化性大小顺序为：cl2br2fe3+i2，因此，故d正确；故选a。15. 氢化钠(nah)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。nah用作生氢剂时的化学反应原理为nah+h2o=naoh+h2。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）a. nah被氧化，作还原剂b. h2o中的氢元素被还原c. h2既

14、是氧化产物又是还原产物d. 该反应属于置换反应【答案】d【解析】【详解】anah中氢元素为-1价，反应时化合价升高，作还原剂被氧化，a说法正确；bh2o中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，b说法正确；ch2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，c说法正确；d该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，d说法错误；答案为d。第卷（非选择题）共55分16. 现有以下物质：naoh固体 蔗糖 baco3固体 khso4固体 fecl3溶液 铜 co2 熔融kno3请回答下列问题。（1）以上物质中能导电的是_（填序号），以上物质中属于电解质的是

15、_（填序号）。（2）在小烧杯中加入40ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得fe(oh)3胶体。判断是否成功制备出胶体的最简单操作是_。（3）写出在水中发生电离的方程式_。（4）在的水溶液中加入，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 红褐色 (4). 用一束激光照射能看到一道光亮通路 (5). khso4=k+h+ (6). h+oh-=h2o【解析】【详解】naoh固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；蔗糖为共价化合物，不能导电，属于非电解质；baco3固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，属于电解质

16、；khso4固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；fecl3溶液为混合物，有自由移动的阴阳离子，能导电，不属于电解质；铜为单质，有自由移动的电子，能导电，不属于电解质；co2为共价化合物，不能导电，属于非电解质；熔融kno3中有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；(1)以上物质中能导电的是，以上物质中属于电解质的是；(2)氢氧化铁胶体呈红褐色，则加热至溶液呈红褐色，胶体具有丁达尔效应，可用一束激光照射能看到一道光亮的通路；(3)khso4固体在水中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为khso4=k+h+；(4)khso4与naoh混合，为氢离子与氢氧根离子生成水的反

17、应，离子方程式为h+oh-=h2o。17. 有a、b、c、d四种易溶于水的白色固体，分别由、中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有b盐溶液呈蓝色。分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断化学式分别为：a_；b_；c_；d_。（2）写出下列反应的离子方程式：_。：_。（3）某化工厂排出的废液中含有、三种金属阳离子，欲用、三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺

18、序是_。【答案】 (1). agno3 (2). cuso4 (3). na2co3 (4). bacl2 (5). + ba2-=baso4 (6). +2h+=h2o+co2 (7). 、【解析】【分析】由a、b、c、d四种易溶于水的白色固体，分别由na+、ba2+、cu2+、ag+、cl-、so、co、no中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。根据将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有b盐溶液呈蓝色，说明b中含有铜离子，铜离子不能与共存，故b为铜盐且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，ag

19、+与c1-、不能共存，所以a盐为agno3，c盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明c盐中含有，而与ba2+、cu2+、ag+均可发生反应，故c盐为na2co3，而d盐溶液无明显现象，d盐中含有ba2+，由于ba2+与不能共存，故d盐为bacl2，则b盐为cuso4。故a为agno3，b为cuso4，c为na2co3，d为bacl2，以此进行解答。【详解】(1)根据上述实验分析可知：a为agno3、b为cuso4、c为na2co3、d为bacl2。故答案：agno3；cuso4；na2co3；bacl2。(2)根据上述实验分析可知：b为cuso4、d为bacl2，b+d的离子反应方

20、程式为：+ ba2-=baso4，故答案：+ ba2-=baso4。根据上述实验分析可知：c为na2co3，所以c和hc1气体反应的离子方程式为：+2h+=h2o+co2，故答案：+2h+=h2o+co2。(3) 1)agcl、cu(oh)2 、agoh、ag2co3 、cuco3、baco3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入oh-离子，则会同时生成cu(oh)2和agoh沉淀，而先加入c1-，则只生成agcl沉淀，然后加入oh-生成cu(oh)2沉淀，最后加入生成baco3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、，故答

21、案是：、。18. 实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：(1)用双线桥标出电子转移方向和数目_。(2)由此反应可以推断氧化性强弱_(填“”、“”、“=”)(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)若产生，则被氧化的的质量为_g。【答案】 (1). (2). (3). (4). 73【解析】【详解】(1)元素化合价的变化分别为：mn元素由的+7价变成mncl2中的+2价，化合价降低，所以是氧化剂，1mol得5mol电子生成mncl2；cl元素由 hcl中的1价变成cl2中的0价，化合价升高，所以 hcl是

22、还原剂，生成一个cl2分子需失2个电子，所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：；(2)根据双线桥表示可知，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，二氯化锰是还原产物，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故氧化性；(3)通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用，故体现酸性和还原性，答案选；(4)若产生，氯气的物质的量为=1mol，由方程式可知，生成5mol氯气时，被氧化的浓盐酸的物质的量为10mol，则生成1mol氯气时，被氧化的的物质的量为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g。

23、19. 针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：a.b.c.d.（1）仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同），仅体现还原性的反应是_，既体现氧化性又体现还原性的反应是_，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。【答案】 (1). d (2). b (3). c (4). a (5). +10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o (6). (7). 【解析】【详解】（1）a，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；b，ag2o被还原成单质银，h2o2仅表现为还原性，其中氧元素转

24、化为o2；c，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，h2o2既表现了氧化性，又表现了还原性；d，双氧水在反应中化合价由1变成2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以h2o2仅体现氧化性的反应是d；h2o2仅体现还原性的反应是b；h2o2既体现氧化性，又体现还原性的反应是c；h2o2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是a；（2）cr2(so4)3中cr的化合价为+3价，反应后变成了k2cro4，化合价变成+3，cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子cr2(so4)3参与反应，化合价升高6价；h2o2中氧元素化合价为1价，反应后变成了2价的o，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，

25、化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的cr，双氧水同时被还原成h2o。20. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质a可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变

26、亮的是_(填字母)。a盐酸中逐滴加入食盐溶液 b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中滴加稀盐酸 d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）已知：co2ca(oh)2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3)2，且ca(hco3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为ca(oh)2溶液，向溶液中逐渐通入co2。则：下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入co2气体量的关系(x轴表示co2通入的量，y轴表示导电能力)。a. b. c. d.【答案】 (1). (2). d (3). d【解析】分析】（1）电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子；（2）溶液导电性强弱由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子