【KS5U解析】四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含解析

1、蓉城名校联盟20192020学年度上期高中2018级期末联考化学注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2b铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 mn-55 fe-56 cd-112一、选择题：本题共22小题

2、，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是（ ）a. 生物质能与氢能均属于一次能源b. 电解熔融mgcl2可以得到单质mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应c. 相同状况下，已知：2so2+o22so3 h<0，则2so32so2+o2是一个吸热反应d. 取一定量的ba(oh)2·8h2o晶体和nh4cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红【答案】c【解析】【详解】a生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，a错误；b电解熔融mgcl2的过程是一个吸热过程，b错误；c一个可逆反

3、应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，c正确；dba(oh)2·8h2o晶体和nh4cl晶体反应生成nh3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，d错误；故选c。2.由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）a. h>0b. 加入催化剂可以改变反应的焓变c. 生成物总能量高于反应物总能量d. 该反应可能需要加热【答案】b【解析】【详解】a根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，h>0，a正确；b催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，b错误；c根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总能量，c正确；d由于反应

4、需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，d正确；故选b。3.柠檬酸（h3c6h5o7）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ）a. kclb. c. h3o+d. 【答案】a【解析】【详解】akcl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，kcl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，a正确；b该原子结构示意图为na元素，将na投入到水中na可与水发生反应生成naoh，oh-可与柠檬酸电离出的h+反应促进柠檬酸的电离，b错误；ch3o+可以抑制柠檬酸的电离，c错误；dnh3溶于水可以和水发生反应生成nh3·h2o，nh3·h2o电

5、离出的oh-可以结合柠檬酸电离出的h+，促进柠檬酸的电离，d错误；故选a。4.一定温度下将caco3放入密闭真空容器中，反应caco3(s)cao(s)+co2(g)达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是（ ）a. 缩小容器容积后，平衡逆向移动b. 达到新平衡后，压强不变c 达到新平衡后，平衡常数不变d. 达到新平衡后，固体总质量不变【答案】d【解析】【详解】a缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动，a正确；b平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，b正确；c化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，c正

6、确；d平衡向逆反应方向移动，则cao、co2质量减少，caco3质量增大，固体总质量增大，d错误；故选d。5.已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，ph最大的是（ ）弱酸h2c2o4h2sh2co3hclo电离常数ka1=5.4×10-2ka2=5.4×10-5ka1=1.3×10-7ka2=7.1×10-15ka1=4.4×10-7ka2=4.7×10-11ka=3.0×10-8a. na2c2o4b. k2sc. naclod. k2co3【答案】b【解析】【详解】某个酸的电离平衡常数

7、越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。a、b、c、d四个选项中，b选项h2s的二级电离常数最小，说明hs-的电离程度小，反之在c2o42-、s2-、co32-、clo-四个阴离子中，s2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的ph最大，故b正确。6.下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）选项实验内容实验现象和结论a向fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl的溶液平衡体系中加入少量kcl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移b分别往甲：4ml0.1mol·l-1、乙：4ml0.2mol·l-1的酸性kmno4溶液中加入2ml0

8、.1mol·l-1h2c2o4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色c室温下，5ml0.1mol·l-1na2s2o3溶液中加入5ml0.1mol·l-1稀h2so4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的d向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·l-1的na2co3溶液无明显现象酸性：h3bo3<h2co3a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a实际的可逆反应是fe3+3scn-fe(scn)3，该可逆反应与kcl无关，a错误；b实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，

9、观察现象，b错误；c实验内容错误，应该向na2s2o3溶液中滴加硫酸，观察现象，c错误；d若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，d正确；故选d。7.下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是（ ）a. hco3-+h2oh3o+co32-b. nh4+h2onh3·h2o+h+c. alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3+co32-d. cl2+h2oh+cl-+hclo【答案】b【解析】【详解】a方程式为碳酸氢根电离的方程式，a错误；b方程式为铵根离子的水解方程式，b正确；c不是双水解的方程式，是偏铝酸根结合碳酸氢根中的h+的反应，c错误；d该反应是

10、氯气通入到水中的离子方程式，d错误；故选b。8.下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）a. 已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h<0，灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热b. 已知：2no2(g)（红棕色）n2o4(g)（无色） h<0，将“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅c. 因h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj·mol-1，故向含0.1molhcl的盐酸中加入4.0gnaoh固体，放出的热量等于5.73kjd. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o

11、(l) h=-890.3kj·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kj·mol-1【答案】c【解析】【详解】a该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，a正确；b该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，b正确；cnaoh固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，c错误；d燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，d正确；故选c。9.常温下，关于1mol·l-1的h2c2o4溶液的理解正确的是（ ）a. 加水稀释过程中，溶液的ph减小b. c(

12、h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=1mol·l-1c. 溶液中，1mol·l-1<c(h+)<2mol·l-1d. 溶液中，h2c2o4电离出的c(h+)：c(c2o42-)=2：1【答案】b【解析】【详解】a加水稀释过程中草酸的电离程度增加，但溶液中氢离子浓度逐渐减小，ph逐渐增大，a错误；b根据物料守恒可知c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=1mol·l-1，b正确；c因草酸为弱酸，故草酸不能完全电离，其一级电离也为部分电离，故c(h+)<1mol·l-1，c错误；d因草酸为弱

13、酸，故草酸不能完全电离，电离出的hc2o4-也会发生不完全电离，故>2，d错误；故选b。10.已知在200，101kpa下，氢气与碘蒸气混合发生应：h2(g)+i2(g)2hi(g)，则下列叙述正确的是（ ）a. 反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变b. 由反应需在200进行可推测该反应是吸热反应c. 反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量i2蒸气可提高h2的转化率d. 当v(h2)生成：v(hi)生成=2：1时，反应达到平衡状态【答案】c【解析】【详解】a反应达到平衡以后，由于反应前后气体系数和相同，故压缩体积增大压强不会影响化学平衡的移动，但由于体积减小，单位体

14、积内i2的含量增大，混合气体颜色变深，a错误；b该反应为化合反应，常见的化合反应都是放热反应，b错误；c反应达到平衡以后，向容器内添加大量的i2，增加了反应物的浓度，平衡向正向移动，h2的转化率增加，c正确；d化学反应速率比与化学计量数比相同，当达到平衡状态时，反应物的生成速率与生成物的生成速率比等于对应的化学计量数比，故v(h2)生成：v(hi)生成=1：2，d错误；故选c。11.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）a. 图可用于测定中和热b. 图验证cucl2对双氧水分解的催化作用c. 图通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率d. 图

15、比较不同温度对化学反应速率的影响【答案】c【解析】【详解】a图1测定中和热缺少环形玻璃搅拌棒，a错误；b探究cucl2对双氧水分解的催化效应，应该保证两个实验的温度相同，b错误；c随着反应的不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间内产生的氢气量可以测量这段时间内的反应速率，c正确；d比较不同温度下化学反应速率的快慢，需将两个圆底烧瓶之间加以止水夹，d错误；故选c。12.在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）a. ba2+、k+、cl-、no3-b. fe3+、na+、cl-、s2-c al3+、na+、co32-、no3-d. fe2+、mg2+、no3-、so42

16、-【答案】a【解析】【详解】a可以共存，a正确；bs2-不能在酸性条件下存在，且与三价铁离子发生氧化还原反应，b错误；cco32-不能在酸性条件下存在，且与铝离子发生双水解反应，c错误；d酸性条件下fe2+和no3-不能共存，相应的离子方程式为3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，d错误；故选a。13.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）a. 2co(g)=2c(s，石墨)+o2(g) h=+221kj·mol-1b. 2ag(s)+cl2(g)=2agcl(s) h=-254kj·mol-1c. nh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=2h2o

17、(l)+co2(g)+ch3coonh4(aq) h=+37.3kj·mol-1d. 2h2o2(l)=2h2o(l)+o2(g) h=-196kj·mol-1【答案】d【解析】【详解】a该反应为吸热反应，h>0，由于生成了固体，反应的s<0，反应的g=h-ts>0，任何温度都不能自发进行，a错误；b该反应为放热反应，h<0，在反应过程中气体量减小，反应的混乱程度减小，s<0，根据g=h-ts可知反应在低温条件下能够自发进行，b错误；c该反应为吸热反应，h>0，在反应过程中体系的混乱程度增大，s>0，根据g=h-ts可知反应在高温条

18、件下能够自发进行，c错误；d该反应为放热反应，h<0，在反应过程中体系的混乱程度增大，s>0，反应的g=h-ts<0，任何温度都能自发进行，d正确；故选d。14.某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量fes固体，可使转化为cds沉淀除去。据此可推知下列说法正确的是（ ）a. 水中的溶解度：fes>cdsb. 溶解平衡常数ksp：fes<cdsc. fes具有较强的吸附能力d. cds难溶于任何溶液【答案】a【解析】【分析】该转化的方程式为fes(s)+cd2+(aq)=cds(s)+fe2+(aq)，化学反应是向着溶解度小的物质的方向发生的。【详解】a从沉淀的

19、转化上看，fes沉淀转化为cds沉淀，说明cds在水中的溶解度小于fes，a正确；b因cds的溶解度较小，故ksp(cds)的值较小，b错误；c该过程是一个化学反应过程，不是一个吸附过程，c错误；d根据实验现象可以推测，cds可以溶于比cds溶解度小的金属硫化物的金属离子溶液中，d错误；故选a。15.t1时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的a(g)和b(g)，发生反应：2a(g)+b(g)2c(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：反应时间/minn(a)/moln(b)/mol02151.2100.4150.8下列说法错误的是（）a. 前5min的平均反应

20、速率为v(a)=0.08mol·l-1·min-1b. 降低温度为t2时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应c. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2mola(g)和0.2molb(g)时，v(正)>v(逆)d. 相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molc(g)，达到平衡状态时c的转化率为40%【答案】b【解析】【详解】a前5min反应物a的物质的量较少0.8mol，则这段时间内的反应速率v=0.08mol·l-1·min-1，a正确；b通过计算可以看出，在10min时和15min时二者数据相同，说明在10min中时反应已经

21、达到平衡，此时反应的化学平衡常数为k=11.25，t2温度时的平衡常数k=20大于t1温度，说明降低温度平衡向正向移动，正反应为放热反应，b错误；c反应达平衡以后向容器中继续充入a和b，此时的浓度商q=7.2<k，说明正反应速率大于逆反应速率，c正确；d相同温度下，平衡常数不变，此时通入0.2molc物质，平衡时c物质剩余0.12mol，转化率为40%，d正确；故选b。16.下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（ ）a. 明矾水解能生成al(oh)3胶体，有消毒净水的作用b. 配置fecl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制fe3+的水解c. 纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了c

22、o32-的水解d. 泡沫灭火器使用时发生了双水解反应：al3+3hco3-=al(oh)3+3co2【答案】a【解析】【详解】a明矾水解生成的al(oh)3可以吸附水中的不溶性悬浮物质，但不能杀菌消毒，a错误；bfe3+可以发生水解，在配制溶液的过程中加入少量的稀盐酸，可以抑制fe3+的水解，b正确；c加热过程有助于促进co32-的水解，使溶液碱性增强，增强去污能力，c正确；d泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝溶液，二者混合发生反应，为铝离子和碳酸氢根的双水解反应，d正确；故选a。17.t时，将v1mlph=2的h2so4和v2ml0.02mol·l-1的naoh溶液混合（忽略体积变化

23、），混合后溶液的ph=3，则v1：v2为（ ）a. 9：2b. 10：1c. 7：3d. 无法计算【答案】c【解析】【详解】v1ml ph=2的硫酸溶液，n(h+)=v110-5mol，v2ml 0.02mol/l naoh溶液，n(oh-)=2v210-5mol，两溶液混合后溶液呈酸性，故n(h+)>n(oh-)，混合后溶液中c(h+)=10-3，将n(h+)和n(oh-)带入，解得v1：v2=7:3，故c正确。18.常温下，加水稀释0.1mol·l-1的ch3coona溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（ ）a. b. c. c(h+)d. c(ch3cooh)【答

24、案】d【解析】【详解】a将a选项式子变形=，ka为醋酸的电离平衡常数，kw为水的离子积，二者均为温度函数，温度不变，二者不变，故a选项值不变，a错误；b根据溶液电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)可知，b项值不变，b错误；c随着水量的不断增加，醋酸根的水解程度逐渐增大，n(oh-)量逐渐增大，但由于加水后将oh-稀释，故使c(oh-)值减小，c(h+)值增大，c错误；d随着水量的不断增加，醋酸根的水解程度逐渐增大，醋酸的物质的量增大，但由于加水量逐渐增大，将醋酸稀释，故醋酸的浓度减小，d正确；故选d。19.已知：常温下，将浓度均为0.2mol·l-1的

25、hno2溶液和nano2溶液等体积混合，得到ph=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）a. 水电离的c(h+)=1×10-10mol·l-1b. c(no2-)+c(oh-)=0.1mol·l-1c. c(no2-)+c(hno2)<0.2mol·l-1d. c(no2-)>c(hno2)>c(na+)>c(h+)【答案】a【解析】【详解】a两溶液混合后溶液ph=4，故溶液中的h+绝大多数为hno2电离得到的，根据水的离子积公式可以计算出溶液中的c(oh-)=10-10，由于溶液中的oh-是由水电离出的，故溶液中水电

26、离出的氢离子浓度为10-10，a正确；b原溶液中c(na+)=0.2mol/l，等体积稀释后c(na+)=0.1mol/l，溶液c(h+)=10-4mol/l，根据电荷守恒可知c(h+)+c(na+)=c(no2-)+c(oh-)，c(no2-)+c(oh-)=0.1001mol·l-1，b错误；c根据物料守恒2c(na+)=c(hno2)+c(no2-)，故c(no2-)+c(hno2)=0.2mol·l-1，c错误；d由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(hno2)>c(no2-)，d错误；故选a。20.密闭容器中，反应a(g)+2b(g)c(g)分别在三种不同的实

27、验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(a)=0.100mol·l-1、c(b)=0.200mol·l-1、c(c)=0mol·l-1，反应物a的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 与比较，可能加入了催化剂b. 与比较，一定是增大了压强c. 实验平衡时b的转化率为40%d. 该反应一定有h>0【答案】a【解析】【详解】a与相比，反应达平衡后a的浓度没有发生变化，只是反应速率改变，故考虑加入了催化剂，a正确；b与相比，反应达平衡后中a的含量减少，平衡向右移动，故可能为增大压强，又因该反应为化合反应，是放热反应，故也可能是降低温度，b错误；c实验

28、中a的平衡浓度为0.4mol/l，故这段时间内a浓度的减少量为0.6mol/l，b浓度的减少量为1.2mol/l，故b的转化率为=60%，c错误；d该反应为化合反应，大部分化合反应为放热反应，故h<0，d错误；故选a。21.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）a. 图表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能b. 图表示al3+与oh-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量alo2- c. 图表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂d. 图表示向某明矾溶液中加入ba(

29、oh)2溶液，生成沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液的体积的关系，在加入20mlba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全【答案】d【解析】【详解】aa与b相比，b的化学反应活化能较低，故b过程中加入了催化剂，降低了化学反应活化能，a正确；b图中开始时含铝微粒数减小是因为al3+和oh-反应生成沉淀的结果，后含铝微粒数目增多说明al(oh)3与oh-发生反应生成alo2-，故a点溶液中存在大量的alo2-，b正确；c图3表示改变反应条件，化学反应速率发生改变，但化学平衡不发生移动，故可能是加入了催化剂，另外一种可能是一个化学反应反应前后的气体系数和相同，增大压强，正逆反应速率增加但平衡不发生移动，

30、c正确；d当al3+完全沉淀时，离子方程式为2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3，当so42-完全沉淀时，离子方程式为al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+h2o，可见加入15ml氢氧化钡时，铝离子完全沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解，硫酸钡沉淀逐渐增加，沉淀质量逐渐增加，当硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀时，氢氧化铝完全溶解，即加入20ml氢氧化钡时代表硫酸根完全沉淀，d错误；故选a。22.常温下，向50ml0.01mol·l-1的ha溶液中逐滴加入0.01mol·l-1的moh溶液，混合溶液ph的变化与所加mo

31、h溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（ ）a. 由图无法判断ha是强酸还是弱酸b. 混合溶液的ph=7时，ha与moh恰好完全反应c. k点对应的溶液中，c(m+)>c(oh-)>c(a-)>c(h+)d. 当加入moh溶液的体积为50ml时，溶液中：c(h+)=c(moh)+c(oh-)【答案】d【解析】【详解】a从图像上可以看出，不加moh时，溶液ph=2，此时溶液中氢离子浓度与酸浓度相同，说明酸完全电离，说明ha是强酸，a错误；b酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积相同，此时溶液中溶质为ma，是强酸弱碱盐，呈酸

32、性，ph<7，b错误；ck点为ma和moh的混合溶液，由于m为弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的氢氧根浓度小于a离子浓度，c错误；d当加入50ml moh时，酸碱完全发生反应，溶质为ma，可以得出溶液的质子守恒式c(h+)=c(moh)+c(oh-)，d正确；故选d二、非选择题：本题共5小题，共56分。23.在一个2l的恒容密闭容器中，加入3mola和1molb发生如下反应：3a(g)+b(g)2c(g)+3d(?)。5min后达到平衡，c的浓度为0.6mol·l-1。达到平衡后，当升高温度时，a的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应

33、是_反应（填“吸热”或“放热”），d的状态是_（填“气态”或“非气态”）。（2）达到平衡时，a的转化率为_，此温度下的平衡常数k=_（保留两位小数）。（3）若加入适量b，则a的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将_。（4）若b是有色物质，a、c均为无色物质，则上述反应达到平衡后：再加入适量a时，混合物的颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；再加入适量c时，混合物的颜色_。【答案】 (1). 吸热 (2). 非气态 (3). 60% (4). 8.33 (5). 增大 (6). 不变 (7). 变浅 (8). 变深【解析】【详解】（1）升高温度平衡正向移动，a

34、的转化率增加，说明升高温度平衡向右移动，该反应为吸热反应；减小压强平衡向气体系数和大的方向移动，c的质量分数减小，平衡向左移动，说明d的状态时非气态；（2）反应达平衡时，c的浓度为0.6mol/l，故a的减少量为0.9mol/l，此时a的转化率为=60%；此温度下的平衡常数k=8.33；（3）加入适量的b，增加反应物浓度，平衡向右移动，a的转化率增大；平衡常数是一个温度的函数，温度不变，平衡常数不变；（4）加入适量的a物质，增加反应物浓度，平衡向右移动，b物质含量减少，混合物颜色变浅；加入适量c物质，增加生成物浓度，平衡向左移动，b物质含量增多，混合物颜色变深。24.某化学兴趣小组用中和滴定法

35、测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；b.分别取25.00ml酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00ml待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·l-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；f.再重复上述操作2次。三次测定获得的数据如下表：实验次数待测液体积（ml）标准盐酸体

36、积（ml）滴定前读数滴定后读数120.000.4524.40220.002.2026.25320.000.1017.10（1）上述实验操作的正确顺序是_（填字母序号）。（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用_作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（3）如何判断滴定达到了终点？_（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为_mol·l-1（保留两位小数）。（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是_。（填正确答案标号）a.操作b中，未润洗酸式滴定管b.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了c.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏

37、水d.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液e.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】 (1). bedacf (2). 甲基橙 (3). 方便观察颜色变化，便于准确判断滴定的终点 (4). 滴入最后一滴标准液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色 (5). 0.12 (6). be【解析】【详解】（1）根据酸碱中和滴定的实验顺序，首先应将酸式滴定管和碱式滴定管中分别用相应的溶液润洗，并装好溶液；其次向锥形瓶中加入一定体积的待测液，同时在锥形瓶下放一张白纸以便于观察颜色变化；然后进行滴定操作；最后重复实验2-3次，故正确的实验顺序为bedacf；（2）实

38、验中酚酞可以指示溶液中的碱含量，当溶液呈中性是，酚酞从红色变为无色，同时也可以用甲基橙指示颜色，当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色；在锥形瓶下放一张白纸有助于观察溶液颜色的变化；（3）达到滴定终点时，再加入一滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色；（4）由于实验3的误差较大，因此在计算时将次试验舍去；根据公式c酸v酸=c碱v碱，c酸=0.1000mol/l，v碱=20.00ml，消耗盐酸的平均体积为v酸=24ml，故可求得c碱=0.12mol/l；（5）a选项未润洗滴定管会导致溶液浓度变小，会使测定值偏小；b选项未赶出尖嘴处的旗袍导致读数时体积偏大，使待测值偏大；c选项锥形瓶

39、中有少量的水，虽然使锥形瓶中的溶液浓度发生改变，但消耗的标准溶液的量不变，不会导致待测值发生变化；d选项尖嘴处悬挂一滴溶液，导致所用标准溶液的体积增多，使待测值偏大；e选项滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导师标准溶液的体积减小，导致待测值减小。25.co2常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态co2俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的co2也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。（1）目前工业上有一种方法是用co2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（c2h4）为例，该过程分两步进行：第一步：co2(g)+h2(

40、g)co(g)+h2o(g) h=+41.3kj·mol-1第二步：2co(g)+4h2(g)c2h4(g)+2h2o(g) h=-210.5kj·mol-1co2加氢合成乙烯的热化学方程式为_；在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高co2的转化率，可以采取的措施是_。（填正确答案标号）a.减小压强b.增大h2浓度c.加入合适的催化剂d.分离出水蒸气（2）co2可用来生产燃料甲醇：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0kj·mol-1在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，一定条

41、件下发生反应，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)=_mol·l-1·min-1；下列措施能使平衡体系中增大的是_；（填正确答案标号）a.升高温度b.充入he(g)，使体系压强增大c.再充入1molh2d.将h2o(g)从体系中分离出去当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2，则c2_c2（填“>”“<”或“=”）。（3）co2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。用石灰乳吸收co2可生成难溶电解质caco3，其溶

42、度积常数ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-2mol·l-1的cacl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为_mol·l-1；利用100ml3mol·l-1的naoh溶液吸收4.48lco2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为_，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是_（填化学式）。【答案】 (1). 2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h=-127.9kj·mol-1 (2). b (3). 0.225 (4). c

43、d (5). < (6). 5.6×10-7 (7). c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+) (8). na2co3【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，将第一步反应乘以2再加上第二步反应即得到目标方程式的热化学方程式：2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g) h=-127.9kj·mol-1；若要加快反应速率，则需要增加反应物浓度或增大压强，若要提高co2的转化率，则需加入h2或者降低温度，若要符合即加快反应速率有提高co2的转化率，则需要增加h2的浓度，故选择b；（2）反应达平衡时，co

44、2浓度减少量为0.75mol/l，故氢气的浓度减少量为2.25mol/l，在此时间内氢气的反应速率v=0.225mol·l-1·min-1；若要使得值增大，则需要增加h2的量或者将水从体系中分离出去，故选择cd；反应达平衡后再充入一定量的h2，平衡向右一定，h2量减小，但不能减小到原来的状态，故c1<c2；（3）caco3的溶度积常数ksp=c(ca2+)·c(co32-)=2.810-9，将210-2mol/l cacl2与未知浓度的纯碱溶液混合得到碳酸钙沉淀，此时溶液中的碳酸根浓度应为=2.810-7mol/l，故需要纯碱溶液的浓度为5.610-7mol

45、/l；naoh吸收co2后，溶液为nahco3和na2co3的混合溶液，此时溶液中各离子浓度从大到小为c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+)；将固体蒸干，原溶液中的碳酸氢根分解为碳酸根，此时固体为碳酸钠固体。26.（1）25时，有体积和ph均相同的m和n两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与ph的变化关系如图所示：若两种溶液中的溶质分别为hcl和ch3cooh，则曲线_（填“i”或“ii”）表示hcl溶液；当y=10时，x=_；稀释前，c(hcl)_c(ch3cooh)（填“>”“<”或“=”）；若两种溶液中的溶质分别为hcl

46、和nh4cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是_；当向盐酸中加入n1molnaoh，向nh4cl溶液中加入n2molnaoh时，两溶液恰好均呈中性，则n1_ n1（填“>”“<”或“=”）。（2）已知常温下，0.1mol·l-1的nahx溶液中，c(x2-)=1×10-3mol·l-1，且溶液中不存在h2x分子。hx-的电离方程式为_，常温下，hx-的电离平衡常数k=_；浓度为0.1mol·l-1的h2x溶液的ph=_；0.1mol·l-1的nahx溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为_。【答案】 (1). i (2). 5 (3). < (4). a (5). < (6). hx-h+x2- (7). 1.0×10-5 (8). 1 (9). c(na+)>c(hx-)>c(h+)>