【KS5U解析】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学（文）试题 Word版含解析

1、化学试卷(文科)答题时间： 60分钟 满分： 100分相对分子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5一、选择题：(共20题，每题2分，每题只有一个答案，共40分)1.下列物质属于非电解质是（ ）a. 碳酸钠b. 蔗糖c. 氢氧化钠d. 硫酸【答案】b【解析】【分析】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。【详解】a碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故a错误； b蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故b正确；c氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故c错误；d硫酸为化合物，其水溶液能导电

2、，则硫酸属于电解质，故d错误。故选b。2.下列物质中属于酸的是( )a. hclb. naohc. mgd. co2【答案】a【解析】【详解】a. hcl是强酸，a正确；b. naoh是强碱，b错误；c. mg金属单质，c错误；d. co2是酸性氧化物，d错误；故答案为：a。【点睛】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。3.下列混合物可以用分液法分离的是( )a. 食盐水中泥沙b. 碘与四氯化碳c. 植物油与水d. 碳酸钡与氯化银【答案】c【解析】【详解】a. 食盐易溶于水，泥沙不溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤的方法分离，a不符合题意；

3、b. 碘与四氯化碳沸点不同，可用蒸馏法分离，b不符合题意；c. 植物油与水不互溶，会分层，可用分液法分离，c符合题意；d. 碳酸钡与氯化银都不溶于水，但碳酸钡溶于酸，氯化银不溶于酸，可加盐酸反应完全后过滤洗涤即可得到氯化银，d不符合题意；故答案为：c。【点睛】过滤：液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点差异而将组分分离的传过程；分液：分离两种互不相容的液体的方法。4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而b中为剧毒标志、c中易燃标志、d中禁

4、止标志，故答案为a。5.分散质粒子大小介于1100nm之间的分散系是( )a. 溶液b. 胶体c. 悬浊液d. 乳浊液【答案】b【解析】【详解】在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液、介于1100nm之间的分散系为胶体、大于100nm的分散系为浊液，所以选b，故答案为：b。6.12c的摩尔质量为( )a. 12gb. 12g/molc. 12d. 12mol【答案】b【解析】【详解】单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：m，常用单位：g/mol，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12c的摩尔质量为12g

5、/mol，故答案为：b。7.下列反应中不属于氧化还原反应的是( )a. h2+cuocu+h2ob. 2na+cl22naclc. 2h2o22h2o+o2 d. na2so4+bacl2 = 2nacl + baso4【答案】d【解析】【详解】a. h2+cuo cu+h2o中，反应前后氢元素化合价由0价升高为+1价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，是氧化还原反应，a不符合题意；b. 2na+cl2 2nacl中，反应前后钠元素化合价由0价升高为+1价，氯元素的化合价由0 价降低为-1价，是氧化还原反应，b不符合题意；c. 2h2o2 2h2o+o2 中，反应前后氧元素化合价由-1价升高为

6、0价，又降低为-2价，是氧化还原反应，c不符合题意；d. na2so4+bacl2 = 2nacl + baso4中，反应前后所有元素化合价均没发生变化，不是氧化还原反应，d符合题意；故答案为：d。【点睛】凡是有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应。8.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()a. 胶体b. 溶液c. 悬浊液d. 乳浊液【答案】a【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。答案选a。9.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )a. 一定有氧元素参加b. 还原剂本身发生还原反应c. 氧化剂本身发生氧化反应d. 一定有电子

7、转移(得失或偏移)【答案】d【解析】【详解】a. 凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，a错误；b. 还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，b错误；c. 氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，c错误；d. 氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，d正确，故答案为：d。10.下列各组离子能大量共存的是( )a. nh4+、na+、no3-、oh-b. ca2+、na+、cl-、co32-c. k+、h+、so42-、oh-d. na+、k+、oh-、cl-【答案】d【解析】【详解】a. nh4+与oh-反应生成氨水，不能共存，a错误

8、；b. ca2+与co32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，b错误；c. h+与oh-反应生成水，不能共存，c错误；d. na+、k+、oh-、cl-均能共存，d正确；故答案为：d。11.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）a. 将稀硫酸滴在铜片上：cu2hcu2h2b. 将氧化镁与稀盐酸混合：mgo2hmg2+h2oc. 将铜片插入硝酸银溶液中：cuagcu2agd. 将稀盐酸滴在石灰石上：caco32hca2h2co3【答案】b【解析】【详解】a. cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，a项错误；b. 氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为mgo2hmg2+h2o，b项正确；c.

9、 电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为cu2agcu22ag，c项错误；d. 稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，d项错误；答案选b。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如c项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

10、4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。12.在实验室中，通常将金属钠保存在( )a. 水中b. 四氯化碳中c. 煤油中d. 汽油中【答案】c【解析】【详解】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选c，故答案为：c。13.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()a. 浓盐酸b. 浓硝酸c. 浓硫酸d. 浓

11、氢氧化钠溶液【答案】d【解析】【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选d。【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。14. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )a. 铝的化学性质稳定b. 铝在常温时与氧气不反应c. 铝具有金属性，也具有非金属性d. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜【答

12、案】d【解析】【详解】a铝是活泼金属，化学性质活泼，故a错误；b铝在常温下能和氧气反应，故b错误；c铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故c错误；d铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故d正确；故选d。15.称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为a. 1:2b. 1:3c. 3:2d. 1:1【答案】d【解析】【详解】al与盐酸反应的方程式是：2al+6hcl=2alcl3+3h2 ；与naoh溶液反应的方程式是：2al+2naoh+2h2o=2naal

13、o2+3h2，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项d。16. “3g”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是a. 铜合金b. 陶瓷c. 聚乙烯d. 二氧化硅【答案】d【解析】【详解】a铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故a不选；b陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故b不选；c聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故c不选；d二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故d正确；故选d。【点睛】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解

14、答，题目较简单17.自来水常用cl2杀菌消毒，使水中含有cl-，为了检验cl-的存在，可选用的试剂是( )a. 酚酞溶液b. fecl3溶液c. agno3溶液d. naoh溶液【答案】c【解析】【详解】检验cl-所用的试剂为：agno3和hno3，其化学反应方程式为：agno3+nacl=nano3+agcl，选c，故答案为：c。18.浓h2so4可以用来干燥h2、o2等气体，是由于浓h2so4具有 （ ）a. 吸水性b. 氧化性c. 酸性d. 脱水性【答案】a【解析】【详解】浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去，与浓硫酸的氧化性、酸性、脱水性无关

15、。答案选a。19.下列有关氨气(nh3)的描述错误的是( )a. 有刺激性气味b. 可用于工业制硝酸c. 难溶于水d. 可用于工业制氮肥【答案】c【解析】【详解】a. 氨气是有刺激性气味气体，a正确；b. 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝酸，b正确；c. 氨气极易溶于水，c错误；d. 氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，d正确；故答案为：c。20.下列溶液中，不需要避光保存的是( )a. 硝酸银溶液b. 浓盐酸c. 浓硝酸d. 氯水【答案】b【解析】【详解】a. 因硝酸银不稳定，见光容易分解：2agno32ag+2no2+

16、o2，所以应避光保存，a不符合题意；b. 浓盐酸具有挥发性，只需密封保存，不需避光保存，b符合题意；c. 浓硝酸不稳定，见光容易分解：4hno34no2+o2+2h2o，所以应避光保存，c不符合题意；d. 氯水中的次氯酸不稳定，易分解：2hclo2hcl+o2，所以应避光保存，d不符合题意；故答案为：b。二、填空题(共26分)21.在标准状况下，1.5molco2的体积为_l；2.5molo2质量为_g；将2gnaoh的物质的量为_mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为_mol/l。【答案】 (1). 33.6 (2). 80 (3). 0.05 (4). 0.5【解析】【详解】

17、标准状况下，1.5molco2的体积为：；2.5molo2的质量为：；2gnaoh的物质的量为：；将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为： ；故答案为：33.6；80；0.05；0.5。22.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的fe2+变为棕黄色的 fe3+。这个变色的过程中的fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素c，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素c具有： （选择填空）。a氧化性b还原性c酸性d碱性【答案】氧化 b【解析】【详解】fe2+变成fe3+，化合价升高，被氧化，加入维生素c，可以防止fe2+

18、变为fe3+，维生素表现还原性。23.将cu放入盛有稀hno3的容器中发生如下反应：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 2x+h2o，则x为无色的_(填化学式)气体，遇空气后迅速变为_色的no2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。【答案】 (1). no (2). 红棕色 (3). hno3 (4). cu【解析】【详解】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，no无色气体，no不稳定易被氧化生成红棕色气体二氧化氮，该反应中cu元素化合价由0价变为+2价，n元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂，故答案为：no；红棕色；hno3；cu。【点睛】铜和稀硝酸反应生成一氧

19、化氮，其反应方程式为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 2no+4h2o；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，其反应方程式为：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2 + 2no2+2h2o。24.判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)(1)铁跟稀硫酸反应： 2fe+6h+2fe3+3h2 _(2)金属钠加到冷水中： 2na2h2o2na2ohh2 _(3)往fecl3溶液中加入fe粉： fe3fe=2fe2 _(4)烧碱溶液中加入铝片： al + 2ohalo2+h2 _【答案】 (1). 错 (2). 对 (3). 错 (4). 错【解析】【详解】（1）铁与稀硫酸反应：

20、fe+h2so4=feso4+h2，其离子反应方程式为：fe+2h+fe2+h2，（1）错误；（2）金属钠与水反应：2na2h2o2naohh2，其离子反应方程式为：2na2h2o2na+2oh+h2，（2）正确；（3）fecl3溶液与fe粉反应：2fecl3fe=3fecl2，其离子反应方程式为：2fe3fe=3fe2，（3）错误；（4）烧碱溶液与铝反应：2naoh+2h2o+2al=2naalo2+3h2，其离子反应方程式为：2oh-+2h2o+2al=2alo2-+3h2，（4）错误；故答案为：错；对；错；错。【点睛】铁遇到强氧化性物质会生成fe3+，比如2fe+3cl2=2fecl3，

21、稀硫酸不具有强氧化性，铁与稀硫酸反应生成fe2+。25.浓硫酸具有：强酸性强氧化性吸水性脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应_ _(2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑_ (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）热的浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，利用了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：；。（2）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑利用了浓硫酸的脱水性，故答案为：。 （3）胆矾是cuso4·5h2o，放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉

22、末利用了浓硫酸的吸水性，故答案为：。三、简答题(每题5分，共10分)26.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱_。【答案】品尝；食醋；（或ph试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）【解析】【详解】区分厨房中用的食盐与纯碱：品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用ph试纸检验其溶液；加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或ph试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。27.大气中

23、的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施_【答案】开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可【解析】【详解】二氧化碳的量不能保持相对稳定就会出现温室效应，大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，自然界中植物的光合作用是消耗二氧化碳合成有机物，释放氧气的过程，防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活，首先减少化石燃料的使用，开发新能源，其次多种植花草树木，植树造林，故答案为：开发新能源；植树造林；减少化石燃料的使用等合理答案均可。四、实验题(共24分)28.某学习小组利用反应4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl2。制取纯净、干燥

24、的氯气，装置如图所示：请回答下列问题：(1)a装置的名称_(2)收集氯气的方法有_(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为_(4)装置b中饱和食盐水的作用是_，装置e的作用是_【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 向上排空气法 (3). mno2+4h+2cl-mn2+2h2o+cl2 (4). 除去氯气中的氯化氢 (5). 尾气吸收，防止污染空气【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会有挥发出来的hcl和水蒸气，制取纯净、干燥的氯气，用饱和食盐水吸收hcl，用浓硫酸吸水干燥，氯气剧毒，最后用naoh溶液进行尾气处理。【详解】（1）a装置的名称为分液漏斗，故答案

25、为：分液漏斗。（2）氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气，可以向上排空气法，故答案为：向上排空气法。（3）烧瓶中发生的化学反应方程式为：4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl2，离子反应方程式为：mno2+4h+2cl-mn2+2h2o+cl2，故答案为：mno2+4h+2cl-mn2+2h2o+cl2。（4）饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化氢，氯气剧毒，e中装naoh溶液进行尾气吸收，防止污染空气，故答案为：尾气吸收，防止污染空气。29.某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100ml 2mol/l的nh4cl溶液。该同学应用天平称量nh4cl固体的质量为_g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有100 ml_；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出a处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_；写