整理PH计算方法

1、精品文档参考资料:pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1mol L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为 pH,即pH= -lgH+。任何物质的水溶液中 H+ OH-=Kw，室温时 Kw= 10-14。纯水中H+=OH-=10-7mol L-1 , 则pH= -lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7mol L-1 , pH也为7;酸性溶液中H+> OH-，其pH V 7;碱性溶液中H+ < OH-，其pH > 7。氢氧离子浓度的负对数也可表示 为pOH，则溶液的pH + pOH = 14 , PH=

2、14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶 液的H+，具体计算如下：1计算O.OImol L-1盐酸溶液的pH。盐酸是强电解质,在水中全部电离H+=0.01mol L-1 pH=-lgH+=-lg 0.01=2该溶液的pH为2。精品文档例2计算c=0.1molL-1醋酸溶液(电离度a =1.3% )的pH。解 醋酸是弱电解质在水中部分电离H+= a C=1%4>.1=1.34 X0-3 (mol L-1 )pH= -lgH+=-lg 1.3410-3=2.87答该溶液的pH为2.87。例3计算c (NaOH) =0.1mol L-1氢氧化钠溶液的 pH。解NaOH为强电解质在

3、水中全部电离OH-=0.1mol L-1pH= -lgH+=-lg10-13=13另一算法:pH=14-pOH=14- ( -lgOH- ) =14-1=13答 该氢氧化钠溶液的 pH 为 13 。例4某溶液的PH=5求该溶液的H+和0H-的浓度。pH=5=-lgH+ H+=10-5( mol L-1 )该溶液的 H+浓度为10-5mol L-1 , OH-的浓度为10-9mol L-1PH的计算之二1 简单酸碱溶液的 PH由 PH= -lgH+ ，只要求得 H+ 即可。1 ）一元强酸： H+=C 酸 二元强酸： H+=2C 酸 弱酸：H+=Ca，再求pH。2）一元强碱 OH-=C 碱，二元强

4、碱： OH-=2C 碱，2强酸，强碱的稀释1 ）强酸稀释过程 PH 增大，可先求稀释后溶液的 H+ ，再求 PH。2）强碱稀释后 PH 减小，应先求稀释后，溶液中的 OH- ，再求 H+ ，才能求得 PH。3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液 PH 不可能大于 7，碱溶液 PH 不可能小于 7。3强酸、强碱溶液的混合等体积混合时: 若pH相差2个单位以上“pHpH小+0.3 ” 若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26 ”(2)两强碱混合:等体积混合时: 若pH相差2个单位以上“pHl=pH大-0.3 ” 若pH相差1个单位“pH昆=pH大-0.26 ”(3)强酸、强碱溶液混合:若恰好中和，

5、溶液 pH=7。2009-5-30 11:39 wangyh0328 團| 二级(1) PH=-lgH+(2) 25度 各溶液的离子积都为10-14pOH=-lgoh-即 在25度时 PH值+POH值等于14溶液的酸碱性以pH值与7的大小关系为分界，你应该知道。PH每增减1个单位，C ( H+ )(浓度)增大、减小10倍。我的经验是先判断溶液的酸碱以及强弱下面我以 0.1mol/L HCL 和 0.1mol/L HAc 为例CH+(强酸)=n(几元强酸)* C酸(即酸溶液的物质的量浓度)(这步的理解是：每升溶液里 HCI有0.1 mol H+去加上 H2O的x mol 水中 xmol OH-)CH+ (HCl)=1*0.1mol/L=0.1mol/L H+OH-=10a(-14)(设OH-=x) (0.1+x)x=10A(-14)H+的和去乘以x=10A(-13)mol/LPH=-lg(0.1)=1pOH=14-1=13 或pO H=-lg(10A(-13)=13醋酸较为复杂因为 它在水中部分电离CH+(弱酸)=a (电离度)* C酸(溶液浓度) 具体我就不做了般有弱酸碱的题目都是问 把溶液稀释后 看哪个PH比较大 一开始PH相同说明电离出的H+相同 之后稀释时弱