【KS5U解析】吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、高二化学试题本试卷分选择题和表达题两部分共30题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量h-1 zn-65 cu-64 ag-108 第卷 （选择题 共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）a. 硅太阳能电池b. 锂离子电池c. 太阳能集热器d. 燃气灶【答案】d【解析】【详解】a. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，a错误；b. 锂离子电池将化学能转化为电能，b错误；c. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，c错误；d. 燃气灶将化学能转

2、化为热能，d正确，答案选d。2.100ml浓度为2 mol/l的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是()a. 加入适量6mol/l的盐酸b. 加入数滴cucl2溶液c. 降温d. 加入适量的水【答案】b【解析】【分析】若加快反应速率且不影响生成氢气的量，则溶液中h+的量不能发生改变，可通过升高温度、增加反应物接触面积、加入适量物质形成原电池等达到目的，据此分析。【详解】a、增加盐酸浓度后，化学反应速率将加快，但产生的氢气将会增加，a不符合题意；b、加入数滴cucl2溶液后，zn将与cu2+反应置换出cu，溶液中可形成zn-稀盐酸-cu原电池，将增加化学反应速率

3、，因h+量未发生改变，故产生氢气的量不变，故b符合题意；c、降温会使化学反应速率减慢，c不符合题意；d、加入适量水后，溶液中h+的浓度将会减小，化学反应速率将减慢，d不符合题意；故答案为b。3.反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是a. v(a)=0.20 mol/(l·s)b. v(b)=0.30 mol/(l·s)c. v(c)=0.50 mol/(l·s)d. v(d)=0.60 mol/(l·s)【答案】d【解析】【分析】根据速率之比和各物质的系数成正比规律，把b、c、d表示的速率都转化为v（

4、a），然后进行比较。【详解】av（a）=0.20moll-1s-1；bv（b）=0.30moll-1s-1，v（a）=v（b）=0.10moll-1s-1；cv（c）=0.50moll-1s-1，v（a）=v（c）=0.25moll-1s-1；dv（d）=0.60moll-1s-1，v（a）= v（d）=0.30moll-1s-1；所以反应速率大小顺序是dcab，所以反应速率最快的是d；故选d。【点睛】明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位

5、要统一，据此解答。4.一定温度下，对可逆反应a(g)2b(g)3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()a. 单位时间内消耗a mola，同时生成3a molcb. 容器内b的浓度不再变化c. 混合气体的物质的量不再变化d. a的消耗速率等于c的生成速率的倍【答案】b【解析】【详解】a、根据化学反应计量数之比等于物质变化量之比可知，单位时间内消耗a mola，同时生成3a molc，反应向右进行，故无法判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；b、当容器内b的浓度不再发生变化时，可说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故b符合题意；c、因该反应为气体等体积反应，因此反应过程中，混

6、合气体总物质的量始终不变，故无法据此判断反应达到平衡状态，故c不符合题意；d、单位时间内消耗1mola，则会生成3molc，a的消耗速率始终等于c的生成速率的3倍，无法据此判断反应达到平衡状态，故d不符合题意；故答案为b。5.下列叙述正确的是()a. 常温下，0.001 mol/l的naoh溶液的ph11b. ph3的醋酸溶液稀释至10倍后ph4c. 95 纯水的ph=6，说明加热可导致水呈酸性d. 常温下，ph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7【答案】a【解析】【详解】a、常温下，0.001 mol/l的naoh溶液中c(oh-)=0.001 mol/l，c(h+)=m

7、ol/l=10-11mol/l，ph=-lgc(h+)=11，故a正确；b、醋酸为弱电解质，稀释过程中，会促进醋酸分子电离，n(h+)将增大，氢离子浓度减小不到原来的10倍，因此ph3的醋酸溶液稀释至10倍后ph<4，故b错误；c、纯水中c(h+)=c(oh-)，加热会促进水的电离，但c(h+)始终等于c(oh-)，溶液依旧呈中性，故c错误；d、相同体积ph3的醋酸溶液中n(h+)与相同体积ph11的氢氧化钠溶液中n(oh-)相等，二者混合后，氢氧化钠完全反应，因醋酸为弱电解质，故反应后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故d错误；故答案为：a。【点睛】常温下，相同体积ph3的强酸溶液与相同体积

8、ph11的强碱溶液混合，反应后溶液呈中性；相同体积ph3的弱酸溶液与相同体积ph11的强碱溶液混合，反应后溶液呈酸性；相同体积ph3的强酸溶液与相同体积ph11的弱碱溶液混合，反应后溶液呈碱性。6. 下列表示水解的离子方程式正确的是a. ch3coo+ h2och3cooh + ohb. nh4+ h2onh4oh + h+c. s2 + 2h2oh2s+2ohd. hco3 + h2oh3o+co32【答案】a【解析】【详解】a.醋酸根离子水解显碱性，醋酸根离子与水反应生成醋酸分子和氢氧根离子，a正确；b.铵根离子水解显酸性，铵根离子与水反应生成一水合氨和氢离子，b错误；c.对于多元弱酸的酸

9、根离子的水解，不能一步完成，应分步书写，硫离子与水反应生成氢氧根离子和硫氢根离子，硫氢根离子继续水解生成氯化氢和氢氧根离子，c错误；d.碳酸氢根离子与水反应生成碳酸分子和氢氧根离子，而该离子方程式是碳酸氢根离子的电离方程式，d错误；答案选a。7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()a. 锌电极发生还原反应b. 铜电极发生氧化反应c. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极d. 铜电极上发生的电极反应是2h2e=h2【答案】c【解析】【分析】该装置为原电池装置，因金属活泼性zn>cu，故zn作原电池负极，发生氧化反应，cu作原电池正极，电解质溶液中cu2+发生还原反应，以此分析本题。【详解

10、】a、zn电极作原电池负极，发生氧化反应，故a错误；b、cu电极作原电池正极，发生还原反应，故b错误；c、zn电极失去电子，电子通过导线由zn流向cu电极，故c正确；d、因氧化性cu2+>h+，故铜电极上发生的电极反应式为：cu2+2e-=cu，故d错误；故答案为c。【点睛】原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极，电流由正极经导线流向负极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(h)1×1012 mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()a. al3、na、no3、clb. k、na、cl、

11、no3c. k、na、hco3、no3d. k、nh4+、so42、no3【答案】b【解析】【分析】室温下，若溶液中由水电离产生的c(h)1×1012 mol/l，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，以此判断微粒是否一定能够大量共存。【详解】a、若溶液为碱溶液，溶液中al3与oh-会发生反应，不能大量共存，故a不符合题意；b、无论溶液为酸性或者碱性，k、na、cl、均不会与其发生反应，能够大量共存，故b符合题意；c、无论溶液为酸性或者碱性，会与h+以及oh-发生反应而不能大量共存，故c不符合题意；d、若溶液为碱溶液，溶液中与oh-会发生反应生成弱电解质nh3

12、83;h2o，故d不符合题意；故答案为b。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 fe3+和 scn-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-。9.在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/l的盐酸时，下列说法正确的是()a. agcl沉淀溶解平衡向溶解方向移动b. agcl的ksp增大c. 溶液中c(cl)增大d. 溶液中c(ag)增大【答案】c【解析】【分析】agc

13、l溶液中存在溶解平衡：，当加入盐酸后，溶液中cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，据此进行分析。【详解】a、加入盐酸后，生成物浓度增大，溶解平衡逆向移动，故a错误；b、温度不变，则agcl的ksp不变，故b错误；c、根据勒夏特列原理可知，加入盐酸后，c(cl-)增大，故c正确；d、溶液温度不变，加入盐酸后，c(cl-)增大，由ksp不变可知，c(ag)减小，故d错误；故答案为c。10.将等物质的量的x、y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)y(g)2z(g) h<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()a. 升高温度，x的体积分数减小b. 增大压

14、强(缩小容器体积)，z的浓度不变c. 保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，y的浓度不变d. 保持温度和容器体积不变，充入一定量的z，x的体积分数增大【答案】c【解析】【详解】a、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，x的体积分数将增大，故a错误；b、因该反应为气体等体积反应，增大压强，平衡不发生移动，z的物质的量不变，容器体积缩小，因此z的浓度将增大，故b错误；c、保持温度和容器体积不变，充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动，y的浓度不变，故c正确；d、保持温度和容器体积不变，充入一定量的z，相当于增大压强，达到新的化学平衡时，与原平衡互为等效平

15、衡，x的体积分数不变，故d错误；故答案为c。11.已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h0，s0，下列正确的是（ ）a. 低温下能自发进行b. 高温下能自发进行c. 任何温度下都不能自发进行d. 任何温度下都能自发进行【答案】c【解析】【详解】已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h>0，s<0，所以g=h-ts>0，反应任何温度下都是不能自发进行，故选项a、b、d错误，选项c正确；答案选c。【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用h-ts0自发进行即可解答，反应自发进行的判断依据是h-ts0；反应是吸热反应，熵变

16、减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断。12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()a. 溴水中存在下列平衡br2h2ohbrhbro，加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b. 工业上由h2和n2合成nh3 需要使用催化剂c. 等质量粉末状与块状caco3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快d. h2 (g)+ i2(g)2hi(g) 平衡混合气，加压后颜色变深【答案】a【解析】【详解】a溴水中存在下列平衡br2h2oh+br-hbro，加入agno3溶液后，ag+与br-发生反应生成难溶物agbr，使得生成物浓度减小，此时溶液颜色变浅，说明溶液中br2浓度减小，说明存在平衡移动，故a符合

17、题意；bh2和n2合成nh3 需要使用催化剂，催化剂能够加快反应的反应速率，但是平衡不移动，即催化剂不能影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故b不符合题意；c粉末状比块状的反应快的原因是反应接触面积增加，不存在平衡移动，故c不符合题意；d增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故d不符合题意；故答案选a。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。13.下列说法正确的是()a. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多b

18、. 热化学方程式c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(g)h1256kj·mol1，可知乙炔的燃烧热为1256kj·mol1c. 在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8kj·mol1d. 稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，若将含0.5molh2so4的浓溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj【答案】d【解析】【详解】a、硫蒸气能量较硫固体高，因此相同质量的硫蒸气和硫固体分

19、别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量高，故a错误；b、燃烧热的定义为：在25，100kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙炔完全燃烧的产物为co2(g)、h2o(l)，因此该反应热不是乙炔的燃烧热，故b错误；c、2gh2的物质的量为=1mol，其完全燃烧放出285.8 kj热量，则2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h(-285.8×2)kj·mol1=-571.6kj/mol，故c错误；d、浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，此过程会放出热量，因此将含0.5molh2so4的浓溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj，故d正确

20、；故答案为d。14.已知常温下水的离子积常数kw1.0×1014，在100时水的离子积常数kw1.0×1012。将常温下的下列溶液加热至100(忽略溶液体积变化)，溶液的ph不变的是()a. na2so4溶液b. 稀h2so4溶液c. naoh溶液d. hcl的浓溶液【答案】b【解析】【详解】a、na2so4溶液中c(h+)=mol/l，在加热过程中，kw逐渐增大，溶液ph逐渐减小，故a不符合题意；b、稀h2so4溶液中c(h+)2c(h2so4)，在加热过程中，c(h2so4)几乎不变，故溶液ph不变，故b符合题意；c、naoh溶液中c(h+)=mol/l，加热过程中，c

21、(oh-)几乎不变，但kw逐渐增大，故溶液ph逐渐减小，故c不符合题意；d、hcl的浓溶液中c(h+)=c(hcl)，在加热过程中，hcl逐渐挥发，c(h+)逐渐减小，溶液ph逐渐增大，故d不符合题意；故答案为b。15. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/mol·l-10.10.20平衡浓度/mol·l-10.050.050.1下列说法错误的是：a. 反应达到平衡时，x的转化率为50b. 反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c. 增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

22、【答案】c【解析】【详解】a、平衡时x的转化率为=50%，a正确；b、由表可知平衡时，x的浓度变化量是0.05mol/l，z的变化量是0.15mol/l，z的变化量是0.1mol/l，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(x): n(y): n(z)= 1:3:2，所以反应可以表示为x+3y2z，平衡常数k=1600，b正确；c、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，c错误；d、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，d正确；故合理选项为c。16.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水

23、过量 恰好完全反应 c (nh4+) = c(cl) c (nh4+) c(cl) 正确的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】当氨水与盐酸恰好完全反应时，生成nh4cl和水，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，错误，正确；由电荷守恒得：c(h)c(nh4)c(cl)c(oh)，溶液呈中性说明c(h)c(oh)，则c(nh4)c(cl)，正确，选a.17.下列有关钢材生锈的说法正确的是()a. 空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响b. 钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应c. 钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：fe3e

24、=fe3d. 红色铁锈的主要成分是fe(oh)3【答案】a【解析】【详解】a、钢铁表面形成原电池会加快钢铁的腐蚀，所以阳光、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响，故a正确；b、钢材在空气中的反应有氧化还原（fe铁的氧化物）及化合反应fe(oh)2fe(oh)3，分解反应fe(oh)3fe2o3·xh2o或fe2o3，故b错误；c、钢材腐蚀过程中，负极的反应式为：fe-2e-=fe2+，故c错误；d、红色铁锈的主要成分为fe2o3·xh2o或fe2o3，故d错误；故答案为a。18.下列说法正确的是 ()a. alcl3溶液和al2(so4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同b.

25、 配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在h2so4溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度c. 用热碱液可以去油污d. 泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)3【答案】c【解析】【详解】a、alcl3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为al2o3，al2(so4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体为al2(so4)3，故a错误；b、配制fecl3溶液时，为抑制fe3+水解，将fecl3固体溶解在稀盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故b错误；c、加热纯碱液，可促进水解，生成naoh，可去除油污，故c正确；d、泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，故d错误；故答案为c。

26、【点睛】判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如cuso4(aq)蒸干得cuso4；na2co3(aq)蒸干得na2co3(s)；盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如alcl3(aq)蒸干得al(oh)3，灼烧得al2o3；考虑盐受热时是否分解，如ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4和mno2；nh4clnh3和hcl；还原性盐在蒸干时会被o2氧化，如na2so3(aq)

27、蒸干得na2so4(s)；弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：nh4hco3、(nh4)2co3。19.已知某可逆反应m a(g)n b(g) p c(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()a. t1<t2p1>p2mn>p放热反应b. t1>t2p1<p2mn>p吸热反应c. t1<t2p1>p2mn<p放热反应d. t1>t2p1<p2mn<p吸热反应【答案】d【解析】【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线t1、p

28、2与曲线t2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以t1>t2，由图知温度越高，b的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线t1、p1与曲线t1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1<p2，由图知压强越大，b的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n<p；根据以上分析得出：t1>t2，反应吸热；p1<p2，m+n<p；d项正确，答案选d。【点睛】根据“先拐先平，数值大”原则，采

29、取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和b的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和b的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况，此题便能快速而准确地得出结论。20.镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2+ 2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是a. 充电时阳极反应：ni(oh)2e+ oh-=" niooh" + h2ob. 充电过程是化学能转化为电能的过程c. 放电时负极附近溶液的碱性不变d. 放电时电解质溶液中的oh-

30、向正极移动【答案】a【解析】【详解】a项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，ni(oh)2作阳极，阳极反应式：ni(oh)2e-+ oh- =nio(oh) + h2o，故a项正确；b项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故b项错误；c项，放电时负极cd失去电子生成cd(oh)2，消耗oh- 使负极附近溶液ph减小，故c项错误；d项，放电时cd在负极消耗oh- ，oh- 向负极移动，故d项错误。综上所述，本题正确答案为a。21.某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为c2h5oh3o2=2co23h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是()a

31、. a极为电池的负极b. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c. 电池正极的电极反应为4ho24e=2h2od. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】d【解析】【详解】a、由总反应可知，乙醇被氧化，故a电极为电池的负极，故a不符合题意；b、a电极上乙醇失去电子，电子通过导线流向b电极，故电流由b极沿导线经灯泡再到a极，故b不符合题意；c、该电解质溶液为酸性，正极为氧气发生还原反应，其电极反应式为：4ho24e=2h2o，故c不符合题意；d、电池工作过程中，乙醇中碳元素从-2价升高至+4价，1mol乙醇被氧化时就有1mol×4-(-2)×2=12

32、mol电子转移，故d符合题意；故答案为d。22.常温时，向20ml 0.1 mol/l的ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1 mol/l的naoh溶液，滴入naoh溶液的体积与溶液ph的变化如图所示。下列说法正确的是a. a点的ph=1b. b点时，c (ch3coo)=0.05mol/lc. c点时，v(naoh)=20mld. 反应过程中的值不断增大【答案】d【解析】a、ch3cooh为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，c(h+)浓度小于0.1 mol/l，则ph大于1，故a错误；b、b点溶质为ch3cooh和ch3coona，二者物质的量相等；溶液体积由20ml

33、扩大为30ml，根据物料守恒c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 mol/l×；ch3cooh的电离和ch3coo的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于0.033mol/l，不会等于0.05mol/l，故b错误； c、假设c点时，v(naoh)=20ml，则ch3cooh与naoh恰好完全反应生成ch3coona，此时溶液显碱性，ph7，与图不符，故假设不成立，故c错误；d、，随着naoh的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(h+)逐渐减小，而温度不变，ka不变，则的值逐渐增大，故d正确。故选d。点睛：b点溶质为ch3cooh和ch3coona，二者物质的量相等，此时溶液显酸

34、性，则ch3cooh的电离大于ch3coo的水解，所以c(ch3coo)c(ch3cooh)，又c(ch3cooh)+ c(ch3coo)= 0.1 mol/l×，所以c(ch3coo)略大于0.033mol/l，c(ch3cooh)略小于0.033mol/l，b选项为该题的难点。23.500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 mol/l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是()a. 原混合溶液中c(k)为2 mol/lb. 上述电解过程中共转移2 mol

35、电子c. 电解得到铜的物质的量为0.5 mold. 电解后溶液中c(h)为2 mol/l【答案】a【解析】分析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答。【详解】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据

36、转移电子守恒得铜的物质的量=1mol，则铜离子的物质的量浓度=2mol/l，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/l2mol/l×2=2mol/l，a、根据分析知，原混合溶液中c(k+)为2 mol/l，故a正确；b、转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故b错误；c、根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故c错误；d、根据题目已知条件，推出有两极都生成1mol气体时，电极总反应式为，所以生成h+的物质的量是2mol，c(h+)=4mol/l，故d错误；故答案为a。【点睛】本题难点在于分析电解过程中的化学反应，其主要分析的突破点在于阴阳两极均产生气体，据此进

37、行分析整个过程中各极的反应。24.已知反应co(g)cuo(s)co2(g)cu(s)和反应h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数为k3。则下列说法中正确的是()a. 反应的平衡常数k1b. 反应平衡常数k3c. 对于反应，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的h > 0d. 对于反应，增加cuo的量，平衡正移【答案】b【解析】【详解】a、由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次

38、方）乘积比可知，反应的平衡常数k1，故a错误；b、反应-反应可得反应，因此k3，故b正确；c、对于反应，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该反应的h<0，故c错误；d、增加固体的量，不会影响化学平衡，故d错误；故答案为b。25.已知：x(g)3y(g)2z(g)，一定条件下，0.3 mol x(g)与0.3 mol y(g)在体积为1 l的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a设转化x的物质的量为amol，则某时刻x、y、z物质的量依次为（0.3-a）mol、(0.3-3a)mol、2amol，x的

39、体积分数为×100%=50%，随反应进行，z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，a合理；bx减少0.1mol，消耗y 0.3mol，生成z 0.2mol，当达到平衡时可以xz的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，b不合理；cy消耗0.1mol，生成z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，c不合理；d反应达到平衡时2（x）正=（z）逆，（x）正=（z）逆，反应没有达到平衡状态，d不合理；答案选a。第卷 （表达题 50分）二、表达题（本大题共5小题）26.已知某反应a(g)b(g)c(g)d(g)，反应过程中的能量变

40、化如图所示，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的h_kj·mol1(用含e1、e2的代数式表示)【答案】 (1). 吸热 (2). e1e2【解析】【详解】由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；该反应焓变等于反应物与生成物能量差，故h(e1e2) kj·mol1，故答案为：吸热；e1e2。27.汽车尾气中排放的nox和co污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox和co的排放。已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h1566.0 kj·mol1n2(g)o2(g)=2no(g) h2180.5 kj&#

41、183;mol1(1)co的燃烧热为_。(2)若1moln2(g)、1molo2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kj、498 kj的能量，则1molno(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj（保留到小数点后一位）。【答案】 (1). 283.0kj·mol-1 (2). 631.8【解析】【分析】（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，据此分析；（2）h2=反应物总键能-生成物总键能进行计算。【详解】（1）由2co(g)o2(g)=2co2(g)h1566.0 kj·mol1反应可知，co(g)o2(g)=co2(g)h=-283

42、.0kj·mol1，由此可知，co的燃烧热为283.0kj·mol-1；故答案为283.0kj·mol-1；（2）设1molno(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkj，h2=反应物总键能-生成物总键能=(946+498)kj-2x=180.5kj，解得x=631.8；故答案为：631.8。28.cu2o是重要的催化剂和化工原料，工业上制备cu2o的主要反应如下：c(s)co2(g)2co(g) h172.5 kj·mol1co(g)2cuo(s) cu2o(s)co2(g) h138.0 kj·mol1(1)c与cuo反应生成cu2o和c

43、o的热化学方程式为_。(2)一定温度下，向5l恒容密闭容器中加入1molco和2 molcuo，发生反应，5 min时达到平衡，测得容器中cuo的物质的量为0.8mol。05 min内，用co2表示的反应速率v(co2)_。co的平衡转化率_。(3)向5l密闭容器中加入1molc和1molco2，发生反应，co2、co的平衡体积分数()与温度(t)的关系如图所示：能表示co2的平衡体积分数与温度关系的曲线为_(填“l1”或“l2”)，理由为_。温度为t1时，该反应的平衡常数k_。【答案】 (1). c(s)2cuo(s)cu2o(s)co(g) h34.5 kj·mol1 (2).

44、0.024 mol·l1·min1 (3). 60% (4). l2 (5). 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，co2的平衡体积分数减小 (6). 【解析】【分析】（1）c(g)+co2(g)2co(g) h=+172.5kj/molco(g)+2cuo(s)cu2o(s)+co2(g) h=-138.0kj/mol结合盖斯定律计算，+得到c与cuo反应生成cu2o和co的热化学方程式；（2）.依据反应三段式计算列式计算消耗量，反应速率v=；.转化率=×100%；（3）.向5l密闭容器中加入1molc和1molco2，发生反应为c(g)+co2(g)2co(

45、g) h =+172.5kj/mol，反应为吸热反应，二氧化碳平衡体积分数()随温度升高减小；.温度为t1时，结合化学三段式计算列式计算平衡浓度，该反应的平衡常数k= 。【详解】（1）结合盖斯定律计算，+得到c(s)2cuo(s)cu2o(s)co(g) h34.5 kj·mol1，故答案为：c(s)2cuo(s)cu2o(s)co(g) h34.5 kj·mol1；（2）.一定温度下，向5l恒容密闭容器中加入1molco和2molcuo，发生反应，5min时达到平衡，测得容器中cuo的物质的量为0.8mol，05min内，用co2表示的反应速率v(co2)=0.024mo

46、ll1min1，故答案为：0.024moll1min1；  .co的平衡转化率=×100%=60%，故答案为：60%；（3）.向5l密闭容器中加入1molc和1molco2，发生反应为c(g)+co2(g)2co(g) h =+172.5kj/mol，反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，二氧化碳平衡体积分数()随温度升高减小，所以能表示co2的平衡体积分数与温度关系的曲线为l2，故答案为：l2；该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，co2的平衡体积分数减小；.温度为t1时，co体积分数为60%，设碳消耗物质的量浓度x，=60%，x=，k=，故答案为：。29.现使用

47、酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。.实验步骤：(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(2)读取盛装0.1000 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。(3)滴定。当_时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)159515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)数据处理可得c(市售白醋)_mol/l。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写字母)。a.碱式滴定

48、管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.滴定终点读数时俯视读数【答案】 (1). 酚酞 (2). 0.60 (3). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (4). 0.0750 (5). ab【解析】【分析】（1）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（2）根据滴定管的结构与精确度来分析；（3）滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；根据数据的合理性来分析，据c（待测）= 进行计算和误差分析。【详解】.（1）用强碱滴定白醋，反应终点溶液呈弱碱性，因此选用酚酞作滴定

49、指示剂，故答案为：酚酞；（2）滴定管精确度0.01ml，其读数为0.60ml；故答案为：0.60；（3）滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；.（1）实验1数据偏差较大，舍去，由实验2、3、4数据取平均值可知，消耗naoh体积平均值为15.00ml，c(市售白醋)= 0.0750mol/l，故答案为：0.0750；（2）a、未润洗的情况下，会导致消耗的naoh溶液体积增加，由c(市售白醋)=可知，会导致实验结果偏大，故a符合题意；b、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则气泡会计入naoh溶液的体积，会

50、导致实验结果偏大，故b符合题意；c、加水不会改变醋酸的物质的量，对实验结果无影响，故c不符合题意；d、滴定终点读数时俯视读数，会导致naoh体积偏小，会导致实验结果偏小，故d不符合题意；故答案为：ab。30.用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。(1)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，c口流出的物质是_。(2)so32放电的电极反应式为_。【答案】 (1). 负 (2). 硫酸或h2so4 (3). 【解析】【分析】依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a

51、为阴极，b为阳极，在阳极失去电子变成，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以c口流出的物质是h2so4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，a接电源负极；c口流出的物质是h2so4，故答案为：负；硫酸或h2so4；（2）发生氧化反应，放电的电极反应式为：，故答案为：。31.如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时n电极的质量减少，请回答下列问题：(1)m电极的材料是_， 其电极反应式为：_。n的电极名称是_，其电极反应式为：_。(2)通入o2的铂电极的电极反应式为：_。(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银

52、4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_l（标准状况下）。【答案】 (1). 石墨 (2). 2ag+2e2ag (3). 阳极 (4). fe2efe2+ (5). o2+4e+2h2o=4oh (6). 0.224【解析】【分析】（1）碱性甲烷电池为原电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，工作时n电极的质量减少，所以n是阳极铁电极，m是阴极，是石墨电极，根据燃料电池和电解池的工作原理回答；（2）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；（3）电解硝酸银溶液时，阴极反应式为ag+e-=ag，阳极反应式为4oh-4e-=o2+2h2o，结合电子的转移的物质的量的判断进行计算。【详解】（1）由上述分析可知，m为阴极，电极材料为石墨；m极发生还原反应，其电极反应式为：2ag+2e2ag或ag+eag；n电极为阳极，其电极反应式为