初中化学分子式

1、初中常用化学分子式（实用）酸硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCI硝酸 HNO3硫化氢 H2S碳酸 H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S CI2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3NOMgO CuO BaO Cu2OFeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三

2、氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）Ag20 PbO Mn02氯化钾 氯化钠（食盐）氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCI NaCIMgCl2 CaCI2 CuCI2 ZnCI2 BaCI2 AICI3氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）FeCI2 FeCI3 AgCI硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸（常见的酸）H2SO4 HCI HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡 硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 （SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝

3、酸银AI2(SO4)3 NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3Na2CO3 CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH AI(OH)3氢氧化铁 氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶Cu2(

4、OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAI(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O蓝矶碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀- Fe(OH)3浅绿色沉淀-Fe(OH)2蓝色絮状沉淀- Cu(OH)2白色沉淀- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,( 其中 BaSO4、AgCI 是不溶于 HN03的白色沉淀，CaC03 BaCO3 是溶于 HN03 的白色沉淀),Mg(0

5、H)2.淡黄色沉淀(水溶液中)-S微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 502 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 点燃 S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃

6、C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02 点燃 2C0（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 点燃 2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃 2C02 + 3H20（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0 加热 Hg+ 02f14 .加热高锰酸钾：2KMn04 加热 K2Mn04 + Mn02 + 02f （实验室制氧气原理 1）15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H202 Mn022H20+ 02f （实验室制氧气原理 2

7、）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20 通电 2H2f+ 02f17 .生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H）218 .二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃 2Mg020 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2022. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1) 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃 C0224 .木

8、炭还原氧化铜：C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02f25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2f(2) 煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 .煤炉的底层：C + 02 点燃 C0227 .煤炉的中层：C02 + C 高温 2C028 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 点燃 2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCl = CaCI2 + H20 + C02f30 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + C02f31 .二氧化碳可溶于水：H20 + C02= H2CO3

9、32 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaC03 高温 CaO + C02f33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(0H)2 + C02 = CaC03J+ H20(4) 一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO 加热 Cu + C0235 .一氧化碳的可燃性：2C0 + 02 点燃 2CO2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02f五、燃料及其利用:37 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2O38 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302 点燃 2

10、CO2 + 3H2O39 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃 2H2O六、金属(1) 金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃 2Mg041 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + 02 加热 2Cu043. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 302 = 2A1203(2) 金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2f45. 铁和稀硫酸 Fe + H2S04 = FeS04 + H2f46. 镁和稀硫酸 Mg + H2S04 = MgS04 + H2f4

11、7. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = AI2(SO4)3 +3 H2f48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2f49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2f50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2f51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2f(3)- 金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu

12、(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2f七、酸、碱、盐1、 酸的化学性质(1) 酸+金属- 盐+氢气(见上)(2)- 酸+金属氧化物盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCI =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI =CuCI2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3) 酸+碱-盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCI

13、 + NaOH = NaCI +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3 = AICI3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4) 酸+盐-另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 f65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCI= NaC I + H

14、2O + CO2f67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4J+ 2HCI2、 碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物-盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + S02 = Na2SO3 + H2070 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3J+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3J+ H2O(2) 碱+酸- 盐+

15、水(中和反应，方程式见上)(3) 碱+盐-另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3J+ 2NaOH3、盐的化学性质(1) 盐(溶液)+金属单质 另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)- 盐+酸另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2f(3) 盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =

16、CaCO3J+ 2NaOH(4) 盐 +盐-两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCIJ+ NaNO378 .硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4J+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03（也叫

17、小苏打）（12）胆矶、蓝 矶、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O （13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3 （分解生成三种氧 化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH （16） 醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3?H2O （为常见的碱，具有碱的 通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaN02 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KC1O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 ;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2（OH）2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的 溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（