初中化学方程式总结全

1、初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1单质与氧气的反应:(化合反应1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一

2、氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧气原理2二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:2H2O 通电2H2+ O2 17.生石灰溶于水:CaO + H

3、2O = Ca(OH218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO225.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2(2煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应26.

4、煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(3二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO231.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2= H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO3 高温CaO + CO233.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O(4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜

5、:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2

6、 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金属单质+ 酸- 盐+ 氢气(置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251.铝和稀盐酸2Al +

7、6HCl = 2AlCl3 + 3 H2(3金属单质+ 盐(溶液- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg(3金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸+ 金属- 盐+ 氢气(见上(2酸+ 金属氧化物- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O

8、3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3酸+ 碱- 盐+ 水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4酸+ 盐- 另一种酸+ 另一种

9、盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质(1碱+ 非金属氧化物- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫

10、气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(2碱+ 酸- 盐+ 水(中和反应,方程式见上(3碱+ 盐- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = C aCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1盐(溶液+ 金属单质- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2盐+ 酸- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2

11、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 (3盐+ 碱- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (4盐+ 盐- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH

12、3 + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4

13、 = Cu(OH2 + Na2SO4消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O初中所接触的沉淀:Fe(OH3红褐色沉淀Cu(OH2蓝色沉淀其他的沉淀都为白色的化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C

14、 + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 =

15、H2O + CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO3 高温CaO + CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO225、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2F

16、e2O3 高温4Fe + 3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 +

17、H2O35、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一.物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO

18、29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 +

19、O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO22、22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3

20、O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+ 酸- 盐+ 氢气(置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =

21、 2AlCl3 + 3H2(2金属单质+ 盐(溶液- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg(3碱性氧化物+酸- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化

22、铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物+碱- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化

23、硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5酸+ 碱- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaO

24、H = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸+ 盐- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐

25、酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7碱+ 盐- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(O

26、H2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8盐+ 盐- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaN O371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3

27、+ H2O = H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2一.物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28.

28、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KM

29、nO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.

30、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+ 酸- 盐+ 氢气(置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H23

31、3. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金属单质+ 盐(溶液- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg (3碱性氧化物+酸- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HC

32、l = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物+碱- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 = Ca

33、CO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + S O2 = CaSO3 + H2O(5酸+ 碱- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O5

34、4.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸+ 盐- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaC

35、l + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7碱+ 盐- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化

36、镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8盐+ 盐- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaC l五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O

37、= 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺

38、激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

39、O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金

40、属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+

41、Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+

42、H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO32 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+C

43、O2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeS

44、O4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO32=Hg+ Cu (NO32Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固

45、体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+H NO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO43+

46、3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO4

47、3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3

48、2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O 白色固体溶解Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O 白色固体溶解Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32+2H2OFe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2

49、NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH2+N

50、a2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH2=BaCl2+Mg

51、(OH2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨:C水银、汞:Hg (3生石灰、氧化钙:CaO(4干冰(固体二氧化碳:CO2 (5盐酸、氢氯酸:HCl(6亚硫酸:H2SO3 (7氢硫酸:H2S (8熟石灰、消石灰:Ca(OH2 (9苛性钠、火碱、烧碱: NaOH

52、(10纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O (11碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打(12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O (13铜绿、孔雀石:Cu2(OH2CO3(分解生成三种氧化物的物质(14甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15酒精、乙醇:C2H5OH (16醋酸、乙酸(16.6冰醋酸CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子具有酸的通性(17氨气:NH3 (碱性气体 (18氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱(19亚硝酸钠: NaNO2 (工业用盐、有毒二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:

53、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫:淡黄色 Cu2(OH2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色5、沉淀(即不溶于水的盐和碱:盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 等碱:蓝色:Cu(OH2 红褐色:Fe(OH3

54、白色:其余碱。6、(1具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色(2无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH42CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH3是红褐色沉淀,Cu(OH2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH2注意:沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性