专题五电离及水解平衡pH值计算ppt课件

1、 专题五专题五 电离及水解平衡电离及水解平衡 pH值计算值计算二二 专题点金专题点金 ( (四四) )、重难点分析、重难点分析一一 考点简析考点简析(一一)、命题焦点、命题焦点( (二二) )、应考策略、应考策略( (三三) )、知识归纳、知识归纳1 .(1) 电离方程式的书写 , 影响电离平衡的因素 , 酸、碱、盐溶液中水的电离(3)考题精练(2)点题剖析2.(1) pH的计算(2)点题剖析(3)考题精练3.(1)溶液中的微粒种类及其浓度的大小关系(2)点题剖析(3)考题精练 1了解电解质和非电解质、强电解 质和弱电解质的概念。 2理解电解质的电离平衡概念。 3了解水的电离、溶液pH等概念。

2、 4掌握有关溶液pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算。(一一)、命题焦点、命题焦点 本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大纲要求学生必须掌握的理论。纵观近几年高考试卷，考纲要求学生必须掌握的理论。纵观近几年高考试卷，考查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查。查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查。从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合能从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合能力，并逐渐向应用等更高能力发展。试题的创意是稳中力，并逐渐向应用等更高能力发展。试题的创意是稳中求变，变中求新，新中求活，总的意

3、图是让试题真正达求变，变中求新，新中求活，总的意图是让试题真正达到考查学生的能力。预计到考查学生的能力。预计2019年高考会保持相对的稳定。年高考会保持相对的稳定。常见内容有：常见内容有：关于溶液的离子浓度，溶液导电能力的关于溶液的离子浓度，溶液导电能力的判断；判断；关于溶液酸碱性的判断；关于溶液酸碱性的判断；关于溶液关于溶液pH及其及其性质的判断；性质的判断；关于混合溶液性质的判断；关于混合溶液性质的判断；关于关于pH计算、估计及应用；计算、估计及应用；电离平衡移动、水解平衡移动及电离平衡移动、水解平衡移动及其原理应用，解释实际问题；其原理应用，解释实际问题；中和滴定操作、误差分中和滴定操作

4、、误差分析及原理应用；析及原理应用；溶液中离子浓度大小的比较等。溶液中离子浓度大小的比较等。( (二二) )、应考策略、应考策略 （1 1弱电解质的电离平衡及水解平衡、弱电解质的电离平衡及水解平衡、PHPH值计值计算是中学化学三大理论之一的重要组成部分，算是中学化学三大理论之一的重要组成部分，有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列知识点命题：知识点命题：根据电离平衡及影响因素解释根据电离平衡及影响因素解释某些问题。某些问题。水的电离和溶液水的电离和溶液PHPH值计算。值计算。PHPH值大小及离子浓度大小比较。值大小及离子浓度大小比较。盐类水解及应盐类水

5、解及应用。用。各知识点间的综合应用。各知识点间的综合应用。（2学习本专题知识，应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，稀溶液中的Kw=cH+）cOH-）数值不发生变化，25,Kw=10-14。强酸稀释或混合后先计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算c(OH-)，根据Kw=cH+） c （OH-）求c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH；若碱过量，求混

6、合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则pH=7。（3重视电解质溶液中“几种程度大小问题：弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分子。盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时，酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水解显碱性。酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液显碱性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解，显酸性。( (三三) )、知识归纳、知识归纳1 1基本概念基本概念 电解质既不是电解质又不是非单质行多元弱酸的电离分步进电离方程式用存在电离平衡部分电离水弱碱包括弱酸弱

7、电解质电离方程式用电离过程不可逆完全电离难溶盐可溶盐盐强碱包括强酸强电解质电离分按能否全部电解质非电解质电离分按能否化合物:)4() 3(,)2(,) 1 () 3(,)2(),(,) 1 (2 2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡原理平衡移动符合勒夏特列离子浓度分子浓度温度影响因素用表示方法两性氢氧化物、水弱酸、中强酸、弱碱、物质类型发生移动平衡破坏条件改变变离子浓度保持一定分子条件一定定结合电离等动特征达到电离平衡率相等时与离子结合成分子的速子的速率弱电解质分子电离成离下如温度、浓度在一定条件意义:,:)3(,:)2(0)()(:,) 1 (,)(:3 3水的电离水的电离（1 1极弱电离

8、：极弱电离：H2O H+OHH2O H+OH（2 2）（3 3意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液呈现不同酸碱性的本质原因呈现不同酸碱性的本质原因不一定来自水的电离浓度浓度和指溶液中常温下水的离子积,OHH)OH(),H() 3(14101,)2()OH()H() 1 (ccKccKww碱性越强越大酸性越强越小溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈酸性水溶液的酸碱性,pH,pH),OH()H(),OH()H(),OH()H()4(cccccc盐的水解促进水的电离加强碱弱酸盐促进水的电离加强酸弱碱盐抑制水的电离加强酸酸式盐不影响水的电离加强酸强碱盐抑制水的电离加碱抑制水的电离加酸

9、增大促进水的电离升温以纯水的电离为例影响因素,)()5(wK4 4盐类的水解盐类的水解溶液呈现不同的碱性使盐促进水的电离结合生成弱电解质或盐的离子与水电离出的实质,OHH:) 1 (弱碱阳离子盐中有弱酸根阴离子或可溶于水的盐条件)2(规律)3(nHOHMOnHnMHMOHOHMn)(,)3()2(,) 1 (22水溶液呈酸性强酸弱碱盐水解强酸强碱盐不水解存在水解平衡一般盐的水解程序很弱水解程度越大生成的弱电解质越弱水溶液呈碱性强碱弱酸盐水解,)5() 1(,)4(22OHnHAOHnAOHHAOHA促进或抑制盐的水解或增大了溶液中外加酸碱水解程度增大加水稀释盐的浓度促进盐的水解升温温度影响因素

10、),OH()H(:)3(,:)2(,:) 1 ()4(cc化学问题解释生产生活中的某些制备某些盐或无水物制与保存某些易水解的盐溶液配类及其浓度大小关系确定盐溶液中的微粒种判断盐溶液的酸碱性应用)5()4()3()2() 1 ()5( (四四) )重难点分析重难点分析 本专题涉及到的知识点多而且比本专题涉及到的知识点多而且比较抽象是中学化学中的一个难点，也是高较抽象是中学化学中的一个难点，也是高考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化学平衡知识相联系，尤其要将化学平衡的特学平衡知识相联系，尤其要将化学平衡的特征与平衡移动原理迁移到电离平衡中。在理征与平衡移动原

11、理迁移到电离平衡中。在理解原理的基础上，要加强练习可以选择有解原理的基础上，要加强练习可以选择有关本专题的高考试题加以练习，做到举一反关本专题的高考试题加以练习，做到举一反三。三。 1 1电离方程式的书写电离方程式的书写 电离方程式是用来表示电解质在溶液中电离方程式是用来表示电解质在溶液中( (或或受热熔化时受热熔化时) )电离成自由移动离子过程的式子，电离成自由移动离子过程的式子，书写时应注意：书写时应注意： (1)电离方程式应符合质量守恒和电荷守恒。电离方程式应符合质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质在溶液中全部电离，用强电解质在溶液中全部电离，用“”表表示；弱电解质在溶液中部分电离，存在电

12、离示；弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，用平衡，用“ ” 表示：表示：(5)难溶的强电解质如CaCO3在溶液中存在溶解平衡，表示为：CaCO3(s) Ca2+CO32-；其电离方程式表示为：CaCO3(aq)Ca2+CO32-，两者应区分开。 (3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，应分步写出其电离方程式，不能合并，如碳酸的电离： H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32- (4)两性氢氧化物在溶液中既存在酸式电离，又存在碱式电离；如氢氧化铝： H+AlO2-+H2O A1(OH)3 Al3+30H-(6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方程式可以表示为：KHSO4

13、K+H+ SO42-；在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4(熔融)K+HSO4-因其在熔化状态下只有离子键被破坏。(7)NaHCO3，等弱酸的酸式盐在溶液中的电离方程式表示为：NaHCO3 Na+HCO3-；HCO3- H+CO32-，NaHCO3为强电解质，第一步全部电离，但第二步部分电离，程度很小。 2 . 影响电离平衡的因素 电离平衡属于动态平衡，同样适用于勒夏特列原理，以0.1molL-1 的醋酸溶液中存在的电离平衡为例：CH3COOH CH3COO- + H+；H0改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 H+数目数目 c(H+) 导电性导电性 适当升温适当升温 向右向右 增大增大

14、 增大增大 增强增强 加少量浓盐酸加少量浓盐酸 向左向左 增大增大 增大增大 增强增强 加少量加少量NaOH固体固体 向右向右 减小减小 减小减小增强增强 加少量加少量Na2CO3固体固体 向右向右 减小减小 减小减小增强增强 加少量金属镁加少量金属镁 向右向右 减小减小 减小减小增强增强 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 向右向右 增大增大 增大增大 增强增强 加少量加少量CH3COONa固体固体 向左向左 减小减小 减小减小增强增强 加水稀释加水稀释 向右向右 增大增大 减小减小减弱减弱 溶液中溶液中H H+ +浓浓度度(molL-1 )溶液中溶液中0H0H- -浓度浓度(molL-1 ) 水电离

15、出水电离出H+或或0H0H- -浓度浓度(molL-1 ) 结论结论 pH=4pH=4的的HClHCl 1010-4-41010-10-10 1010-10-10抑制水抑制水电离电离 pH=4pH=4的的NHNH4 4ClCl 1010-4-41010-10-10 1010-4-4促进水促进水电离电离 pH=lOpH=lO的的NaOHNaOH 1010-10-101010-4-41010-10-10 抑制水抑制水电离电离 pH=1OpH=1O的的NaCNNaCN 1010-10-10 1010-4-41010-4-4促进水促进水电离电离 3 3 酸、碱、盐溶液中水的电离酸、碱、盐溶液中水的电离

16、 指出：酸溶液中指出：酸溶液中H+来源于酸电离，来源于酸电离，OH-来源于水电离；碱溶液中来源于水电离；碱溶液中H+来源于水电离来源于水电离OH-来源于碱电离；盐溶液中来源于碱电离；盐溶液中H+、OH-均来源均来源于水电离只是盐水解时，于水电离只是盐水解时，H或或OH-被消耗。被消耗。例1(03 全国)在甲烧杯中放人盐酸乙烧杯中放人醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放人锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H

17、+)小分析点拨：反应前，盐酸与醋酸溶液中H+的物质的量相等，加入锌粒后，H+不断被还原为H+，促进了醋酸的电离而盐酸已完全电离在产生等量的氢气条件下醋酸中c(H+)始终比盐酸中c(H+)大，反应消耗的锌粒质量相等。因反应加入的锌粒质量不相等故反应后甲中盐酸不足乙中醋酸过量，甲中加入的锌粒质量大。本题重点考查了强电解质与弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡以及pH等知识，要求学生解题时将定量计算与定性分析相结合，透过表面现象看清问题的本质，考查了学生思维的严密性与逻辑性 【答案】AC例2 .(00 全国)室温下在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH-)为 A1.0107 molL-1 B 1.

18、0 10 -6molL-1C 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 分析点拨：pH为12的溶液为碱性溶液若为碱溶液则溶液中c(OH- )=10-2molL-1 则水电离为：c(OH- )= 10-12molL-1为C，若为酸溶液则溶液中OH-全部由水电离出选D，故选C、D。答案：CD考题精练1.(04 湖南) 将O.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大2.(04 广东pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A. H+的物质的量相同 B. 物质的量

19、浓度相同 C. H+的物质的量浓度不同 D. H+的物质的量浓度相同DD3.(04 广东甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍一现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸，b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度A4. (04 江苏用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则

20、Vl和V2的关系正确的是 A .VlV2 B.Vl c( OH -) c(NH4+) c(Ba2+) B. c(NO3-) c(Ba2+) c( OH -) c(NH4+) C. c(Ba2+) c(NO3-) c( OH -) c(NH4+) D. c(NO3-) c(Ba2+) c(NH4+) c( OH -)AB6. （02 全国下列事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.l molL -1氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 molL -1氯化氨溶液的pH约为57. (00 上海) 等物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度最大的

21、是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. NH4NO3 DC8. (00 上海取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A . 醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9. (01 广东) 将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A溶液的pH增加 B. CH3COOH电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减少BCA10.(01

22、 广东) pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.(99 上海0.05mol Na0H固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A .自来水 B . 0.5molL-1盐酸 C . 0.5molL-1 CH3COOH 溶液 D . 0.5molL-1 KCl溶液BB 4、pH的计算 (1)当溶液中c(H+)=ml0-nmolL-1时，pH=n-lgm; 在c molL-1的强酸HnA溶液中： c(H+)=nc mol

23、L-1，pH=-lgnc；在 c molL-1的弱酸溶液中： c(H+)-lgc。 (2) c molL-1的强碱B(OH)n 溶液， c(OH-)=nc molL-1，pH=14+lgc； c molL-1的弱碱溶液, c(OH-) c molL-1，pH14+lgc; (3)强酸或强碱混合的pH计算。两种强酸混合：c(H+)混= n (H+) V总=(c 1V1+ c 2V2)/（V1+V2）两种强碱混合：c(OH-)混= n (OH-) V总=(c 1V1+ c 2V2)/（V1+V2再由c(H+)混=换算，求出pH。强酸与强碱混合，发生反应：H+0H-H2O，若强酸过量：c(H+)混=

24、 (C酸V酸C碱V碱)/（V酸+ V碱 ) ；若强碱过量：c(OH-)混= (C碱V碱C酸V酸) /（V酸+V碱） ； 若恰好反应，则混合溶液呈中性，pH=7。 (4)酸或碱溶液加水稀释后pH的计算强酸溶液pH=a,加水稀释，溶液中H+的物质的量不变。若加水稀释10倍，则pH=。弱酸溶液pH=a，加水稀释溶液中H+的物质的量增大，但c(H+)却减小。若加水稀释10倍，则apH ( a+n ) 。强碱溶液pH=b，加水稀释，溶液中OH-的物质的量不变。若加水稀释10倍，则pH= ( b-n ) ：弱碱溶液pH=b，加水稀释，溶液中OH-的物质的量增大，但c(OH-)却增大。若加水稀释10倍，那么

25、( b-n ) pHb。酸或碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不可能大于7，碱的pH不可能小于7。此时需考虑水的电离否则会得出错误结论。 例1 (02 全国)有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lgc(H+)c(OH-). 下列表述正确的是A .在25时,若溶液呈中性,则pH=7, AG=lB.在25时,若溶液呈酸性,则pH7, AG7, AG0D.在25时,溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)分析点拨： 中性溶液，c(H+)=c(OH-)，AG=1gc(H+)C(OH-)=lgl=0；酸性溶液c(H+)c(OH-)，AG=lgc(H+)c(O

26、H-) lgl；碱性溶液，c(H+)c(OH-)。AG=lgc(H+)c(OH-)lgl。25时，pH+p0H=14，AG=lgc(H+)-lgc(OH-)=-pH+pOH=- pH14pH=142pH 本题考查了溶液的酸碱性、pH、c(H+)、c(OH-)间的关系借助新信息重点考查了学生阅读信息、接受信息、运用信息的能力。【答案】D例2 (98 上海)某强酸溶液pH=a强碱溶液pH=b已知a+b=12酸碱溶液混合后pH=7，测酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为 AV酸）=102V碱） B. V碱）=102V酸） C. V酸）=2V碱） D . V碱）=2V酸） 分析点拨: 本题最简便

27、方法为赋值法求解。设：强碱的pH为8,则酸为pH为4；因两者混合后pH=7，则有V碱c(OH-)=V酸cH+）即V碱）10-6=V酸10-4V碱）=V酸）=102V酸）答案：B1. (04 全国l体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C10.5 D11.02. (04 江西常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.0l molL-1醋酸溶液BO.02 molL-1醋酸与0.02molL-1 NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL-1叫醋酸与0.01molL-1 NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的Na0H溶液等

28、体积混合液 C3. (04 湖南物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3C 4.(04 西北地区若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:105.(03 全国) 用0.0l molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 A.

29、盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸BD6.(01 全国) 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D127.(99 全国) 用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3CC8. (01上海)为更好地表示溶液的酸碱性科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg ；则下列叙述正确的是A.中性溶液的

30、AG=0 B.酸性溶液的AG c(CH3COO-) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+)。从质量守恒关系得出：。从质量守恒关系得出： c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)；从电荷；从电荷守恒关系得出：守恒关系得出： c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)；（2NaS溶液溶液电离：电离：NaS2Na+S2- H2O H+OH-水解：水解：S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-故有故有Na+、S-、H+、OH-、HS-、H2S、H2O等。等。c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)c(N

31、a+)=2 c(S2-)+2 c(HS-)+2 c(H2S)c(Na+)+ c(H+)+2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)（3NaHCO3溶液溶液电离：电离：NaHCO3Na+HCO3- HCO3- H+CO32- H2O H+OH-水解：水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-故有故有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、HCO3、H2O等等.因因HCO3-的水解程度大于其电离的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故有：程度，溶液呈碱性，故有：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-

32、)+ c(H2CO3)c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)（40.4molL-1 CH3COONa溶液与溶液与0.2molL-1 HNO3溶溶液等体积混合后，溶液呈酸性。液等体积混合后，溶液呈酸性。发生的离子反应为：发生的离子反应为：CH3COO-+H+CH3COOH，计算，计算知：知：CH3COO-过量，反应后余下过量，反应后余下CH3COO-浓度为浓度为0.1molL-1,生成生成CH3COOH浓度为浓度为0.1molL-1,c(Na+)=0.2molL-1,c(NO3-)为为0.1molL-1。此时溶液中。此时溶液中CH3COOH的电离与的

33、电离与CH3COO-的水解互相抑制，溶液呈的水解互相抑制，溶液呈酸性，表明酸性，表明CH3COOH的电离大于的电离大于CH3COO-的水解。的水解。c(CH3COO)0.1molL-1 c(CH3COOH), c(H+)c(OH-),故有：故有： c(Na+) c(CH3COO-) c(NO3-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2molL-1c(Na+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)+ c(CH3COO-)a6 6、酸碱混合后溶液的酸碱性、酸碱混合后溶液的酸碱性 酸碱混合后溶液的酸碱性，与混合前

34、酸碱混合后溶液的酸碱性，与混合前酸碱的强弱以及酸碱的物质的量等有关，酸碱的强弱以及酸碱的物质的量等有关，（1 1混合后溶液呈中性有以下三种情况：混合后溶液呈中性有以下三种情况： 强酸与强碱恰好完全反应强酸与强碱恰好完全反应 强酸与弱碱反应，弱碱稍过量强酸与弱碱反应，弱碱稍过量 强碱与弱酸反应，弱酸稍过量强碱与弱酸反应，弱酸稍过量 若是一元酸若是一元酸HAHA与一元碱与一元碱ROHROH混合后溶液混合后溶液呈中性，则有呈中性，则有c(A-)= c(R+) c(H+)= c(OH-c(A-)= c(R+) c(H+)= c(OH-)()(由电荷守恒推知由电荷守恒推知) )。（2混合后溶液呈酸性，有

35、以下三种情混合后溶液呈酸性，有以下三种情况：况： 强酸与强碱反应强酸与强碱反应,强酸过量强酸过量 强酸与弱碱反应强酸与弱碱反应,强酸过量或恰好反应强酸过量或恰好反应生成强酸弱碱盐生成强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性水解使溶液呈酸性 弱酸与强碱反应弱酸与强碱反应,弱酸大量剩余弱酸大量剩余 若一元酸若一元酸HA与一元碱与一元碱ROH，混合后，混合后溶液呈酸性，则有溶液呈酸性，则有c(A-) c(R+)；（3混合后溶液呈碱性有以下三种情况：混合后溶液呈碱性有以下三种情况： 强酸与强碱反应，强碱过量强酸与强碱反应，强碱过量 强酸与弱碱反应，弱碱大量剩余强酸与弱碱反应，弱碱大量剩余 弱酸与强碱反应，强碱过量

36、或恰好反应生成弱酸与强碱反应，强碱过量或恰好反应生成强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性。强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性。 若一元酸若一元酸HA与一元碱与一元碱ROH，混合后溶液呈，混合后溶液呈碱性，则有碱性，则有c(A-) c(R+)。 考虑：考虑： pH=X的酸溶液与的酸溶液与pH=Y的碱溶液的碱溶液 (X十十Y=14)等体积混合后，什么情况下溶液呈等体积混合后，什么情况下溶液呈酸性酸性?什么情况下溶液呈中性什么情况下溶液呈中性?什么情况下溶液呈什么情况下溶液呈碱性碱性?例1 (03 全国)将0.2 molL-1HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性下列关系式中正确的是

37、A. c(HCN) c(CN-) C. c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) D. c(HCN)+ c(CN-)=0.lmolL-1 分析点拨： HCN与NaOH混合后发生如下反应 HCN+NaOHNaCN+H2 O 通过计算可知：HCN过量，得到的是0.05 molL-1的HCN与0.05 molL-1 NaCN的混合溶液，由于此溶液显碱性，故NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，按照CN+H20 HCN+OH-分析，CN-浓度略小于0.05 molL-1，HCN分子浓度略大于0.05 molL-1混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为： c(HCN)c(Na+) c(CN

38、-) c(OH-) c(H) 依质量守恒得： c(HCN)+ c(CN-)=0.1 molL-1 依电荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)十c(OH-) 【答案】BD 例2 (02 上海)常温下,10 mL pH=l0的KOH溶中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A-)=c(K) B. c(H)=c(OH-)c(K) c(H +)= c(OH -) 若HA为强酸酸溶液中H +的浓度等于酸的浓度完全中和l0mLpH=10的KOH溶液，需酸l0 mL，V总=20 mL；若HA为弱酸，酸溶液中H +的浓度

39、小于酸的浓度，故需酸体积小于l0mL，V总 c(NH4+) c(OH-) c(H+) B.10mL0.1molLNHCl溶液与溶液与5mL0.2molL NaOH溶液混合，溶液混合， c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)10mL0.1 molL CHCOOH溶液与溶液与5mL0.2 molL NaOH溶液混合溶液混合, c(Na+)= c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 10mL0.5molL CHCOONa溶液与溶液与6mL 1 molL盐酸混合，盐酸混合， c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+)B2.(04 北京已知0.1 mo1L-1的二元酸H

40、2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中， 阴离子总数相等C.在NaA溶液中一定有： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)D.在NaA溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) C3.(04 江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0

41、.l molL-1 C. c(C2O42-) c(H2C2O4) D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)C D4.(03 上海) 在l0mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) D. c(Na+)+V(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)A5.(02 全国) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶 液pH=7则此溶液中A. c(HCOO-) c(Na+) B. c(HCOO-) c(Na+) B. c(CH3COOH) c(CH3C