中考化学方程式必背

1、初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 I + H20现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：检验二氧化碳气体的存在；（2）石灰浆粉刷墙壁。最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（0H）2溶液。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成 白色。（3）镁可做照明弹：镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火 柴

2、点燃；（5）镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂 纸打磨干净。3、水通电分解，（分解反应）2H2。且匕 2H2 t +02 t现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2（相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8； 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流 电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O=Ca（OH）2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称 澄清石灰水；在其中滴

3、入无色酚献，酚酰;会变成红色：生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧 化钙；反应发出大量的热。5、实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制氧气（分解反应）2KCIO3 =2KCI + 3O2 tA相关知识点：二氧化镒在其中作为催化剂（KClO3：MnO2=3:l）,加快氯酸钾的分解速度或氧气 的生成速度；（2）二氧化锌的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；反应完全后，试 管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锌酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + 02 t由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镭酸钾粉

4、末滑落堵塞导管。现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；导管通入澄清石 灰水中，为了检验是否产生C02； （3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导 气管防止石灰水倒流炸裂试管；试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应, 生成CuO； （6）反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；（7）可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO = Cu + H20现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，

5、目的是赶走试管内的空气；（2）实验结 束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，乂 生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCI =CaCl2 + H20 + CO2 t现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙；不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混 入C02中，使C02不纯；不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水

6、, 覆盖在固体表面，使反应停止；不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太 快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煨烧石灰石：CaCO3 垂=CaO + C02 tI相关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2C0 + 02三邑2c。2现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂：（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）亦是煤 气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO = Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，,生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，（2）可用于

7、冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4 + 202C02 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CUS04变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18、工业制造盐酸（化合反应）一 c占燃或注解 门H2 + CI2 - 2HCI现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + Cl22也2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 t现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：（1）氢

8、气是一种常见的还原剂；（2）点燃前一定要检验氢气的纯度。20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） 点迫C + CO22C0相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）二氧 化碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）C02 + H20 = H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2c03 = H2O + CO2 t相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出， 使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。23、灭火器的反应原理A

9、l2（SO4）3 + 6NaHCO3 =3Na2SO4 + 2AI（OH）3 I + 6CO2 t灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空 气隔绝，达到灭火的目的。24、金属和水的反应（置换反应）2K + 2H2O=KOH + H2 t 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 t2Na + 2H2O=2NaOH + H2 t25、水与非金属的反应（置换反应） 立汩C + h2o CO + H2 t26、水与氧化物的反应（化合反应）S03 + H20 = H2SO4 Na2。+ H20 = 2NaOH27、碳酸氢钱受热分解（分解反应）NH4HCO

10、3 NH3 t + H2O + CO2 t >现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铁长期暴露空气中 会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。/30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 I + Na2SO4现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2

11、NaOH = Na2sO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2so4 + H20处理硫酸工厂的尾气（SO2）o32、点燃酒精,C2H5OH + 202 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl I应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCI + AgNO3 =AgClxk + HNO3检验 C厂的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钢溶液反应生成不溶性沉淀H2so4 + Ba（NO3）2 = BaSO4

12、I + 2HNO3 检验 SC一的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铉固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4CI + Ca（OH）2 2NH3 t + 2H2O + CaCl2现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2c03 + HCI = NaCl + CO2 + H20泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应:单质与氧气的反应：1 .镁在氧气中燃烧：2Mg+ 02旦旦 2Mg0 .2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =王

13、=Fe3O43 .铜在氧气中受热：2Cu + 02 3工2Cu0银白金属变为白色固体。有刺激性气味气体生成4 .铝在空气中燃烧：4AI + 302 幽 2Al2O35 .氢气在氧气中燃烧：2H2 +。2 上=2H2。 /6 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57 .硫粉在氧气中燃烧：S + 02上上二S028 .碳在氧气中充分燃烧：2C + 022C09 .碳在氧气中不充分燃烧:10 .汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2=2HgO银白色液体变为红色粉末。（2）化合物与氧气的反应:11 .一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 = 2c。2蓝色火焰。12 .甲烷在空气中燃烧：CH

14、4 + 202上邑 C02 + 2H2O蓝色火焰。13 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。14 .乙焕在氧气中燃烧：2c2H2 + 502旦旦 4CO2 + 2H2O（氧块焰）二、分解反应：15 .双氧水催化制氧气：2H2O22H2O + O2 t制取氧气16 .水在直流电的作用下分解：2H2。型=2H2 1+02117 .加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2（OH）2CO3上三2Cu0 + H20 + C02 t现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18 .加热氯酸钾：2KCIO3 2KCI + 3O2 t制取氧气19 .加热高

15、锌酸钾：2KMnO4K2MnO4 + Mn02 + 02 t 制取氧气20 .碳酸不稳定而分解：H2c03 = H20 + CO2 t21 .高温煨烧石灰石：CaC03当 CaO + C02 t2HgO 2Hg + 02个 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。A三、氧化还原反应：22 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO 3= Cu + H2023 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO 412Cu + C02 t24 .焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 ©= 4Fe + 3CO2 t冶炼金属25 .焦炭还原四氧化三铁：2C + FesO4 1 '1 3Fe + 2c

16、o2 f 冶炼金属26 .一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 3= Cu + C0227 .一氧化碳还原氧化铁：3C0 + Fe2O3 412Fe + 3CO2 (炼铁原理)28 .一氧化碳还原四氧化三铁：4C0 + Fe3O4 皿=3Fe + 4CO23H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)29 .锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnS04 + Hz t实验室制取Hz30 .铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 t31 .镁和稀硫酸 Mg +

17、H2SO4 = MgSO4 + H2 t32 .铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4 =AI2(SO4)3 +3H2 t33 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCI =ZnCI2 + H2 t34 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCI = FeCh + H2 t35 .镁和稀盐酸 Mg + 2HCI = MgCh + H2 t36 .铝和稀盐酸 2AI + 6HCI = 2AICH + 3H2 t金属单质+盐(溶液)-另一种盐+另一种金属(置换反应)37 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu 湿法炼铜、

18、镀铜39 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4 = Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银碱性氧化物+酸-一盐+水40 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O 41 .氧化铁和稀硫酸反应：FezOs + 3H2sO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2。铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除 锈黑色固体溶解、溶液呈蓝色43 .氧化铜和稀硫酸反应:44 .氧化镁和稀硫酸反应:45 .氧化钙和稀盐酸反应:CuO + H

19、2SO4=CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H20CaO + 2HCI=CaCI2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI =CuCI2 + H20MgO + 2HCI = MgCl2 + H20 AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O 白色固体溶解AI2O3 + 3H2so4 =AI2(SO4)3 + 3H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H20酸性氧化物+碱-一盐+水46 .氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + C02 = Na2C

20、O3 + H20 吸收8、5、出中的CO?47 .氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2048 .氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + S03 = Na2SO4 + H2049 .熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + C02 =CaCO3 I + H20 C02使澄清石灰水变浑浊，可用 来检测CO2o50 .熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + S02 =CaSO3 I + H20酸+碱盐+水51 .盐酸和氢氧化钠反应：HCI + NaOH=NaCl +H20白色固体溶解52 .盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH = KCI +H2053 .

21、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu(OH)2 =CuCI2 + 2H2O 蓝色固体溶解54 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O55 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56 .氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3 = AICI3 + 3H2O白色固体溶解57 .硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58 .硫酸和氢氧化钾反应：H2so4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O59 .硫酸和氢氧化铜反应：H2so

22、4 + Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解60硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61 .硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH = NaNO3+H2OMg(OH)2 + 2HCI = MgCh + 2H2O白色固体溶解2AI(OH)3 + 3H2s04 =AI2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 I + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理Cu(OH)2 + 2HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解

23、Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色酸+盐一.另一种酸+另一种盐62 .碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI =CaCl2 + H20 + C02 f制取C0263 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCI =2NaCl + H20 + C02 t64 .碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCI = MgCl2 + H20 + C02 f65 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl I + HNO366 .硫酸和碳酸钠反应：Na2c。3 + H2s。4 = Na2SO4 + H20 + C02 t 泡

24、沫灭火器原理67 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2so4 + BaCI2 = BaS04 I + 2HCINaHC03 + HCI = NaCI + H20 + C02 tBaCl2 + H2SO4 = BaS04 I + 2HCI生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SCV一的原理碱+盐一另一种碱+另一种盐68 .氢氧化钠与硫酸铜：2Na0H + CuS04 = Cu(0H)2 I + Na2so469 .氢氧化钠与氯化铁：3Na0H + FeCl3 = Fe(0H)3 I + 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70 .氢氧化钠与氯化镁：2Na0H + MgCl2 = Mg(0H)2 I + 2NaCI71 .氢氧化钠与氯化铜：2Na0H + CuCl2 =Cu(0H)2 I + 2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成3Na0H + AlCh =AI(0H)3 I + 3NaCI Ba(0H)2 + Na2cO3 = BaC03 I + 2Na0H Ca(0H)2 + K2CO3 = CaC03 I + 2K0H NaOH + NH4NO3 = NaNO3 +