21-几种有色金属

1、最新资料推荐21-几种有色金属几种有色金属 金、银、铜 知识提要：一、金、银、铜等金属材料 知识提要：一、金、银、铜等金属材料1、物理性质 (1)、特性：银是银白色金属；铜是红色金属；金是金黄色金属。(2)、共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。2 、化学性质：金、银、铜都属于有色金属，相对而言，其活泼程度依次增强。(1)、金：金是最稳定的金属之一，不能被硝酸等强氧化性酸氧化，但金可以溶解于王水。(2)、银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，却能溶解在硝酸等强氧化性酸 中。Ag + 2HNO3 (浓)=AgNO3 + H2 O+ NO2 3Ag + 4HNO3

2、 (稀)=3AgNO 3 + NO+ 2H 2 O(3)、铜：与非金属单质反应：2Cu + O 2 2CuO 2Cu + S Cu 2 S Cu + Cl 2 CuCl 2与酸反应:铜与银相似，不能与盐酸、稀硫酸反应，却能溶解在硝酸等强氧化性酸中 Cu + 2H 2 SO4 (浓)CuSO 4 +2H 2 O+SC2 Cu + 4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2与盐溶液反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag铜的锈蚀：铜在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色

3、的铜锈。2Cu +O 2 +H 2 O+CO 2 =Cu 2 (OH) 2 CO 3 铜的常见化合 物颜色、溶解性：铜的化合物 化学式 颜色 溶解性(是否溶于水)氧化铜CuO黑色难溶氧化亚铜Cu 2 O石专红色难溶硫化铜CuS黑色难溶 硫化亚铜Cu 2 S 灰黑色难溶硫酸铜CuSO 4白色易溶五水硫 酸铜CuSO 4 5H 2 O 蓝色 易溶 碱式碳酸铜 Cu 2 (OH) 2 CO 3 深 绿色 难溶 氢氧化铜Cu(OH) 2蓝色 难溶 二、金属冶炼、金属 与水/酸的反应 (1)、金属的冶炼 冶炼原理：Mn+ +ne -M冶炼步骤：富集、冶炼、精炼 冶炼方法：根据金属的活泼性和金属活动性顺序

4、表来理解掌握金属冶炼的原 理和方法。a.电解法：最强的金属冶炼手段几乎适合所有金属的冶炼，但考虑经济成本 主要是针对活泼性强的金属来使用 K Ca Na Mg Al。b.热还原法:主要适合中等活泼的金属，如 Zn Fe Sn Pb Cu 。注意还原性的强弱和化学平衡原理的使用。如MgO不能用H 2还原，因为Mg的还原性强于H 2，但是可 以用C来还原。如：MgO+C = Mg+CO£应条件是高温，此时产物 Mg和CO均是气体。c.热分解法：Hg（2）、金属与水、酸反应：（金属活动顺序表） 金属（化学式） 与水反应 与非氧化性酸 反应（盐酸、稀硫酸等）与强氧化性酸反应 （硝酸、浓硫酸等

5、）K 与冷水发生反应生成氢气反应生成氢气和对应的盐溶液 反应不生 成氢气，酸溶液的浓度不同产物不一样 Ca Na Mg与沸水发生反应生 成氢气Al Zn不发生反应Fe Sn Pb Cu不发生反应Hg Ag Pt只溶 于王水Au备注：王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNC3 ）组成的混合物，具混合 比例：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3:1 。 习题讲解：1 、下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A. CaC Na 2 Q CC2、CuC B . H 2、C P、Cu C C 2、Fe、 Clk Zn D . HCl、H 2 C、H 2 SC 4、HNC 3 以上四组物质 中类别不同的物质依

6、次是(填化学式)A ; B _ ; C ;D 。这四种物质相互作用可生成一种新物质的化学方程式为写出这种物质分解的化学方程式 写出这种物质和盐酸反应的离子方程式 2、由Fe 2 O 3 、Fe、CuO C Al中的几种物质组成的混合粉末， 取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2 ,无明显变化，说明样品中不含有的物 质是(填化学式)。(2) Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCCB溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两 种气体的化学式是(

7、B)向Y中通入过量的Cl 2 ,并不断搅拌，充分反应后，溶 液中的阳离子是(填写离子符号)。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7 ,加入淀粉KI和H 2 O2 ,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI 时，共转移Bmol电子，该反应的离子方程式是(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不 会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各 组合中物质用化学式表示)3 、某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+ 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的 废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。工业废水E

8、F铁红A BOD氧化铜 填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、 、 、 。(2)写出处发生反应的离子方程式。(3)写出处发生反应的化学方程式。(4)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。金属活动顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu>H& Ag Pt、Au与非金属反应Cl 2都能直接化合，变价金属一般生 成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价 金属化合物不反应O 2常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生 成氧化膜加热化合不反应与H 2。反应常温下生成碱和氢气与 热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与H +反应生成盐的氢气 不反应不反应与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生NO 2、NO SO2不反应与盐溶液