2021年最新化学高考一轮复习试题精选

1、化学反应与能量变化1 .下列叙述正确的是A. 102和102互为同位素，性质相似B.常温下，pH=l的水溶液中Na； NO3、HCO3、氏2+可以大量共存C.明机和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0,所以石墨比金刚石稳定 答案：D2 .下列说法正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B3 .已知：(1) Zn (s) +1/202 (g) =ZnO (s)： AH=-348.3kJ/mol(2) 2Ag (s)

2、+1/2O2 (g) =Ag20 (s)； AH=-31.0kJ/mol则 Zn (s) +Ag20 (s) = ZnO (s) +2Ag (s)的 AH 等于()A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/moI D. +317.3 kJ/mol答案：A4. (2021最新模拟年宁夏理综 13)已知H?(g)、GHMg)和CnHQHH)的燃烧热分别是 -285.8kJmoi、-141L0kJmol和-1366.8kJmoH,则由 C2H«g)和 HzOQ)反应生成 C2HsOH(1) 的4 H为A. -44.2 kJ-mor1B. +4

3、4.2 kJ-mol-1C. -330 kJ-mor1D. +330 kJ-mol-1答案：A5. (2021最新模拟年海南化学8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10o已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：PP kJ-mol-', POkJ mol-1. P=O c kJ moLL根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A. (6r/+5J4c12/?) kJ-mol-1C. (4c+12-44-54) kJ mol-1D. (46/+5d4c12Z?) kJ mol-1B (4c+l%一6a5") kJ moL答案：AAH=-566 kJ/

4、mol6. (2021最新模拟年天津理综6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) AH=-226 kJ/mol 2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO?的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) AH>-452 kJ/molD. CO(g)与NazO?反应放出52021最新模拟kJ热量时，电子转移数为6.02x1()23 答案：C7. (2021最新模拟年广东文基68)下列说法正确的是A.废旧电池应

5、集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案：C338. (2021 最新模拟年海南化学 已知：FezCh+K(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=234.1kJ molC(s)4-O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ mol 13则 2Fe(s)+¥)2(g)=Fe2O3(s)的 H 是A. 824.4kJ-mol 1B. -627.6kJ.mor1C. 744.7kJmol 1D. 169.4kJniol 1答案：A9. （07年山东理

6、综28） （11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学（1）硫酸生产中，SO?催化氧化生成SO3：当前的重要研究内容之一 °催优布I2SO2(g) + Ch(g)l胃FSCh(g)某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如右图所 示，根据图示回答下列问题:将2.0mol SO?和l.Omol 0工置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为O.lOMPa,该反应的平衡常数等于 o平衡状态由A变到B时.平衡常数K（A）K（B）（填或（2）用CK催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4

7、NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H = 574 kJ mol 1CH«g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g） + 2Hg（g） H= -1160 kJ-mof 1若用标准状况下4.48L CH4还原NO?至N?整个过程中转移的电子总数为 （阿伏 加德罗常数的值用Na表示），放出的热量为 kJ.（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<x<4, M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸 盐（MFsOj）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化 流程如图所示：MF；Ch 3OO：C-5OO * MFC20'常温分解CO2、S

8、O2、NO?请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。答案式1）800Lmo二（2）L60Na（或 1.6Na）173.4 （3）MFe2Ox+SO2->MFe2O4 +S10. （11分）（2021最新模拟年广东化学19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg?，Fe3+>。-和SO42一等杂质，提纯工艺路线如下:水：NaOH一工业碳酸钠溶解除杂一一滤渣滤液>1蒸发浓缩结晶I1,L母液+试剂级Na：CO.检验健执过藕一:II为CC)3 H.0一加热脱水已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:77

9、K回答下列问题：(1 )滤渣的主要成分 为 O(2 ) “趁热过滤”的原因 是 O(3)若在实验室进行“趁热过 滤”，可采取的措施是 (写出种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是(5)己知:NazCOs-10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)AWi=+532.36 kJ-mol1Na2CO3-10H2O(s)=Na2CO3- H2O(s)+9H2O(g) Ai=+473.63 kJ-mol1写出Na2CO3 H2O脱水反应的热化学方程式 o答案：(1) Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2cQ-HzO,防止因温度过低而析出Na2

10、c0丁10压0晶体，令后 续的加热脱水耗时长(3)用己预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2c。3损耗且产物Na2c03混有杂质 其原因：" 母液"中,含有的离子有Ca2+, Na', Cl , SO，, OH 当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSCU, Ca(OH)2. CaCCh等沉淀(5) Na2CO3 H2O (s) = Na2CO3 (s) +H20 (g) H=+58.73kJ mol 1 11.(12分)(2021最新模拟年山东理综29)北京奥运会"祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料

11、是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) Hi=156.6 kJ-mol 1CH3cH CH2(g)=CH4(g) + HCCH(g ) “2=32.4 kJ-moF,则相同条件下，反应 C3Hs(g)=CH3CH CH2(g) + H2(g)的 H= kJ.mol(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和CO?,负极通入丙烷，电 解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为:放电时CCV- 移向电池的 (填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CCh和H9。常温常压下，空气中的CO?溶于水，达到 平衡时,溶液的pH=

12、5.6O, c(H2co3)=1.5x10011。若忽略水的电离及H283的第二级 电离，则 H2cO3=HCO3 +H'的平衡常数 K=。(已知 10560=2.5x10-6)(4)常温下，0.1 molLNaHCCh溶液的pH大于8,则溶液中。(H2c(h)c(CO32 一)(填或原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。答案：(1) 124.2(2) C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负(3) 4.2xl0-7 mol.L-1(4) > HCO3- + H2O=CO32 +H3O HCO3 =CO32"-I-H，). HCO? +HOH2cO3 +OH , HC

13、O3的水解程度大于电离程度12. (10分)(2021最新模拟年江苏化学")工业上制备BaCk的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSCU)对工业过程进行模拟实验。查表得高温一BaSO4(s) + 4C(s) 4C0(g) + BaS(s) M = 571.2 kJ-mor1高温BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mor1（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式 为。（2）向BaCb溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，绥?=。c（Cl）ATsP（AgBr）=5.4x1

14、0"，/Csp（AgCl）=2.0x 10 ,0高温（3）反应 C（s） + COKg）2co（g）的= kJ-mol1 o（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是答案：（10 分）（1） S' + Hq = HS-+OH HS +HzO = HS+OH （可不写）（2） 2.7x10-3（3） 172.5（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13. （10分）（2021最新模拟年江苏化学18） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO

15、?是解决温室效应的有效 途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO?浓度的有：。（填字母）a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO?转化成有机物的例子很多，如：a. 6CO2 + 6H2O用C6H12O6+6O2 b, CO2 + 3H2 气雪 CH30H +H2Oc. CO2 + CH4 CH.COOHd, 2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是,原子利用率最高的是 0（3）文献报道某课题组利用CO?催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和Hz,

16、滤液中检测到HCOOH,固体中检测到锲粉和 Fe304o CH、HCOOH,出的产量和银粉用量的关系如下图所示（仅改变锲粉用量，其他条件不变）：252015105IOEUV轴世罡r嫡窗找95101520煤粉用SVmmoICEUV唱CS蜜巴研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4 的中间体，即：CO2 HCOOH CH4写出产生H2的反应方程式 O由图可知，银粉是。（填字母）a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂c.反应I、II的催化剂d.不是催化剂当银粉用量从1 mm3增加到10 mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）a.反应I的速率增加，反应U的速率不变b.反应

17、I的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应【、II的速率均增加，且反应U的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应H的速率增加答案：（10分）（1） abed （2） a c300（3）3Fe+4H?O = Fe3O4+2H2ce14. （2021最新模拟年安徽理综25（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成 红色（或砖红色）的Z?0和黑色的Z0两种氧化物。（1）w位于元素周期表第一周期第一

18、族cW的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱。（2） Y的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的（填“大”（3） Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Fe(s)4-zO2(g)=FeO(s) /=272.0kJ-mol 1 乙 32X(s)4-5o2(g)=X2O3(s) H=-1675.7kJ mol-,X的单质和FeO反应的热化学方程式是答案：（1）二 VA(2) Is22s22P63s23P&(3) Cu +2H2so廉浓)冬=C11SO4 + SO2?+ 2H2O（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW （填“强于”或“弱于

19、（4） 3FeO(s) + 2Al(s)A12O3(s) + 3Fe(s) H=-859.7KJ/mol15.（2021最新模拟年福建理综23） （15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期 中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题:（1）T的原子结构示意图为（5） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其 中一种是气体，反应的化学方程式为（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应 的化学方程式是（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L 的氯气相混合，若该

20、混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是（6）在298K下，Q、T的单质各Imol完全燃烧，分别放出热量kJ和/,kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3m01Q的单质，则该反应在298K下的” =（注：题中所设单质均为最稳定单质）,答案：（1）（2）弱于(3) S+2H2so4(浓)相=3SChT +2H2OMnCb（6） 2Ha=2Hq+O2T （或其他合理答案：）（7） NaNO2（8） （3a-46）kJ/mol16. （2021最新模拟年广东化学23） （11分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（

21、1）同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（PG的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ; A H上述反应中，副产物矿渣可用来,已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g） ： H2Ca3（PO4）2（s）+1 OC（s）=P4（g）+6CaO（s）+1 OCO（g）： H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiOs（s） ； H3用”】、上和表示", "=。OII（2）三聚磷酸可视为

22、三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去P两个水分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠"）H<<>H是常用的水处理剂，其化学式为 o（3）次磷酸钠（NaHTO?）可用于化学镀银。QjNaH2PO2中P元素的化合价为 o化学镀锲的溶液中含有Ni?+和HzPO?,在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ H2PO2 + Ni+ H2PO3 + （b） 6H2PO2 +2H' =2P+4H2Po3+3H2T请在答题卡上写出并配平反应式（a）o 利用中反应可在塑料镀件表面沉积银一磷合金，从而达到化学镀银的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方而比较化学镀与

23、电镀C方法上的不同点：:原理上的不同点：:化学镀的优点：答案：（1）水泥： Hj3a H+18a H3 （2）OHPIOO一 H OnpIO 0一 HOnpIO NasPOig, (3)+ 1： 2Ni2+ + IH2PO2 + IH2O-> 2_Ni+ +IH2PO3 +2H- (4)化学镀中镀件宜接与电解质溶液接触反应：电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层：化学镀是利用化学腐蚀反应：电镀 是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应：装置简便，节约能源，操作简便。17. （2021最新模拟年江苏化学（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到

24、非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填 字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）+2H （aq）=Cu2 （aq）+H?（g） 7/=64.39kJ mol 12H2O2 =2Hq +Ch（g） H=-196.46kJmol 1H2（g）+|o2（g）=H2O（l） H=-285.84kJmol 1在H2s04溶液中Cu与H2O2反应生成Qi*和H2O的热化学方程式为 Q（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用

25、lO/HKh和3.0mol.L IH2SO4的混 合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（xlOmolLmin-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是（4）在提纯后的CuSCh溶液中加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl的离子方程式是»答案：（1） BD（2） Cu（s）+H2O2（1）+2H （aq）=Cu21 （aq）+2H2O（l） =-319.68kJ.mol“（3） H2O2分解

26、速率加快（4） 2Cu2' +SO32+2C1 +H2O2CuCH+SO42+2H18. （2021最新模拟年山东理综,28） （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合 物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡 移动(填"向左工“向右”或“不”)：使用催化剂 反应的(填“增大”、“减小”或"不改变 H=1175.7 kJ-mol 2=-771.l kJ-mol1 “3=482.2 kJ.mor1(2)已知：O2(g) = O2+(g)+ePtF6(g)+e =PtF6

27、(g)O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6 (g)则反应 OMgHPtFUg) = Ch+PtFf, (s)的 A/=kJ mol L(3)在25下，向浓度均为0.1 mol-L1的MgCL和CuCb混合溶液中逐滴加入叁水， 先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 o已知25时 /Csp|Mg(OH)2=1.8xlOH, /CspCu(OH)2=2.2x1020o(4)在25下，将。的氨水与0.01 moll的盐酸等体枳混合，反应时溶液中 c(NH4")=c(C1)。则溶液显 性(填“酸，“减或"中”用含的代数式表示NH3HO的电离常数的=。答案：(1)向左不改变 (2) -77.6(3) Cu(OH)2Cu2+2NH3-H2O = Cu(OH