上海市松江区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

1、松江区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Si-28、选择题(本题共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1 .天工开物中 凡石灰(CaCO3),经火焚炼为用”，该反应类型为A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应2 .丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A.同位素B.同素异形体3 .以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.干冰升华4 .下列电子式中错误的是C.同系物C.金刚石熔化D.同分异构体D.金属汞汽化A. Na+5 .漂粉精的有效成分是A. Ca(ClO)2B. CaCl26.

2、下列烷嫌命名错误的是A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. CaCO3D. Ca(OH)2C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷7. 25c时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A . 0.1mol/L的醋酸溶液 pH > 1C.稀醋酸溶液导电能力弱8 .下列化学用语书写错误的是A. 2Al+6H+-2Al3+3H 2TC. 2Fe2+Cl2-2Fe3+2Cl-9 . 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出 是B.醋酸钠溶液pH >7D.醋酸溶液中含有 CH3COOH分子B. HCO3-+OH-fCO32-+H2OD. CO32-+2H2O? H2CO3+2OH-241.8千焦热

3、量，下列热化学方程式正确的A.2H2(g)+O2(g) - 2HO(g)+241.8kJC. H2(g)+1/2O2(g) 一H2O(g)-241.8 kJB. H2(g)+1/2O2(g) 一H2O(g)+ 241.8 kJD. H2(g)+1/2O2(g) 一H2O(l)+241.8 kJ10.工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)+Q ,以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A.升高温度B.增大容器体积C.移走氨气D .增加氮气11.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A.硫酸钠B.氯化铝C.酒精12.铝、铁两种金属粉末混合物

4、，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A. Fe3+B. AIO2-C. Al 3+D. Fe2+13.实验室制氨气的试剂及装置正确的是14.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用A.电子从碳转移给铁C.正极反应为： O2 + 2H2O + 4e -4OHD.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15 .将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A.试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B.试管中溶液褪色，说明 SO2有漂白性C.试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D.试管中溶液颜色变

5、浅，说明SO2有还原性16 .实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C.导气管a起到冷凝回流的作用D.制乙酸丁酯的反应温度超过100c不能用水浴加热17 .下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A .该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化俊B.饱和食盐水中先通入 CO2后通入NH3气体C.在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D.析出的NH4Cl后的滤液中主要含有 Na+、NH4，HCO3-、Cl-18 .下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A.铜与硝酸反应B

6、.明矶溶液与烧碱溶液反应C.碳酸钠溶液和盐酸反应D.硫在氧气中燃烧19 .过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2- 2Na2CO3+O2,下列说法正确的是A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. Na2CO3是还原产物，。2是氧化产物C.每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D.1摩尔CO2参加反应就会产生 11.2LO220 .实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol /L,能达到此目的的是A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B, Al3+、K+、SO42-、NO3-C. CH3COO-、I-、K+

7、、H+D, Ba2+、OH-、CO32-、K+二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在14007450c的氮气中合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N 2（g）Si3N4（s）+6CO（g） Q （Q>0）在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：21 .上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为 。其中 一种元素的原子核外 s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有 种。22 .上述反应混合物中的极性分子是 ,写出非极性分子的电子式 。分 析用氮化硅制造轴承

8、和发动机中耐热部件的原因是 。23 .该反应的平衡常数表达式为 。可以提高二氧化硅转化率的措 施是（任写一条），该措施对平衡常数的影响为 （填揩大"、减小”或保 持不变”）。24 .测得平衡时固体质量减少了5.6g,则用氮气表示的平均反应速率为 。（二）（本题共15分）活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下:妇酶化）崩1a *、 p-匕完成下列问题：25 .酸性条彳下，NaNO2溶液只能将 氧化为 以 同时生成NO。写出反应 的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向 ，26 .流程中I2碘经过吸附，转化为、IO3一再转化为I2的过程，这样做的目的是 27 .反应发生时，由于

9、碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时 溶液上方产生（填颜色）的气体。因此，反应需要在 条件下进行。28 .实验室从反应所得溶液提取碘，可加入 CC14 （填操作名称）碘，即把碘从水 溶液中提取出来，并用 （填仪器名称）分离两种溶液。29 .活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为，该反应的氧化产物为 （填微 粒符号）。已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c（Na+） c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）（填“ 、” “喊 " 二J'。（三）（本题共15

10、分）乙快可以二聚也可以三聚。以乙快为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。乙钦一®'一1 ® B A "0E0H创CKaCS=CH;回而。寄生回ErH十 4.完成下列问题:30 .写出A的分子式 , E中官能团名称 、（苯环除外），D的结构简式 31 .上述反应中，指出的反应类型 ;反应所需的反应试剂及反应条件 。32 . E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有 种。33 .写出反应的化学方程式OH34 .设计一条由（CH3）2C=CH2合成CH-CCOOH的路线。（合成路线常用的表示方式为：（四）（本题共16分）为研究乙醇结构及

11、其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：I .用右图装置来推测乙醇的结构式。A反应试剂一 B反应试剂 反应条件.反应条件目标产物）一二二ud 二35 .实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 c36 .两次实验平均用乙醇 1.15克，收集到气体体积平均为 0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是 C37 .若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积 。（偏大、偏小、无影响）n .利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中 C装置的试管中盛有无水乙醇。（固定和夹持装置已略去）38 .装置A圆底烧瓶内的固体物质是 , C中热水的作用是 。39 .

12、实验过程中D装置可以观察到的实验现象为 。写出D处发生反应的化学方程式。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？ 。原因是。40 .检3软E中的生成物的方法 。松江区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910DCBCACCDBD11121314151617181920BBDCDBADBA、综合题（共60分）（一）（本题共14分）3E jp21. Q mm（2分）3（2分）22. CO （1分）.N .N . （1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高

13、的硬度和熔沸点（2分）23. K= C（CO） 6/ C（N2） 2 （2分）升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等）24. 0.001mol L-1 min-1 或 1 M0-3 mol L-1 min-1 （2 分）（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）26. 增大碘的浓度（富集）（2分）27. .紫色（1分）冰水浴或者低温（1分）28. .萃取（1分） 分液漏斗（1分）29. SO42一 （1分），NaHSO3溶液中HSO3剧能水解显碱性，又能电离出H+显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性（3分）。二（1 分）滨原子（1分）、竣基（1分）（1分）（三）（本题共15分）30. C4H 4 （1 分）31. 加成反应（1分） 液澳、铁粉 （2分）32. 5 种 （2 分）33. |十 EyB-aL=（2 分）口CL或二*役分）34.Md/好用F 3 y新制OlfOH4产（4 L cm4上庄 * CKC- E1£C e BH工 去2 L.（四）（本题共16分）35 .增大接触面以提高反应速率（2分）36 .通过计算，2m