高考化学-氧化还原反应

1、氧化还原反应1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）   A111    B432   C231    D2212、高铁酸钾( K2FeO4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A、有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B、有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C、有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D、有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌3、有三个氧化还原反应：2

2、FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3；2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是（   ）ACl2        BFeCl3       CHCl      DKMnO44、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件

3、下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是  (  A该混盐具有较强的氧化性B该混盐中氯元素的化合价为1和1价C该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子D该混盐的水溶液显酸性5、用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3 Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子        

4、0;  D当转移1mol电子时，消耗56g S2O326、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO33AH2SO3IFe2NO               BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO        &#

5、160;      DNOFe2H2SO3I7、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2=2FeCl3   2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2              B. ClFe2+SO2IC.

6、 Fe2+IClSO2              D. SO2IFe2+Cl8、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为：

7、 X2+ Z R M2+9、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是                   ANH3具有还原性      BH- 是很强的氧化剂 C该反应的还原产物是H2          D该反应属于置换反应10、高铁酸钾（K2F

8、eO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应                      B钾元素化合价降低CFe(OH3发生还原反应         

9、60;       DCl2是氧化剂11、还原2.4×103 mol XO（OH）3到X元素的低价态时，消耗0.2molL1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是               （    ）A1            B1  

10、0;         C0         D212、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2SO3 + I2 + H2O 2HI +H2SO4                        &

11、#160;      2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe（NO3）3AH2SO3I-Fe2+NO     BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO     DNOFe2+H2SO3I-13、在下列反应中，水只作氧化剂的是：（）A2Na+2H2O2NaOH+H2        B2F2 +

12、2H2O 4HF+O2CCl2+H2OHCl+ HClO           DSO3 + H2O H2SO414、已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+ I2 =2KIO3+ Cl2，下列判断正确的是（    ）A该反应属于置换反应         B还原剂为KClO3，氧化剂为

13、I2C还原性：I2KIO3            D氧化性：KClO3KIO315、 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O     2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严

14、格避免混入Fe2+16、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10AL+6NaNO3+4NaOH=10NaALO2+3N2  +2H2O。请回答下列问题：上述反应中，                        元素的化合价升高，则该元

15、素的原子                         （填“得到”或“失去”）电子；而                    元素的化合价降低，则

16、该元素的原子被                   （填“氧化”或“还原”）。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为                  ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 AL + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaALO2 + 3 N2  + 2 H2O参考答案一、选择题1、D 2、  A 3、   B 4、D 5、D  6、A 7、D 8、C 9、C