山西省晋中市平遥县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷含解析

1、-1 - / 16山西省晋中市平遥县第二中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题1. 温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发 展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【答案】D【解析】【详解】A.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A 正确；B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源

2、的开发利用，可减少对传统化石能 源的依赖，减少环境污染，故B 正确；C.以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C 正确；D.将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D 错误；故选 Do2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CQg) H=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是()A. 加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2D.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】达到平衡后，为提高该反应的速率，可加入催化剂或升高温度、增

3、大压强。若要提高NO 的转化率，则应改变条件使平衡正向移动。【详解】A.催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO 的转化率减小，故 A 错误；B. 催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO 的转化率增大，且反应速率加快，故 B 项正确；C.升高温度平衡逆向移动，NO 的转化率减小，充入 N2平衡逆向移动，NO 的转化率减小，故 C 错误；D.降低温度，反应速率减小，增大压强反应速率会加快，化学反应速率不 一定加快，-2 - / 16故 D 错误；综上，本题选 B。3. 下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰

4、A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，是物理变化过程，不是化学变化，故错误；胆矶加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，属于化学变化，故正确；浓 硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，属于化学变化，故正确； 生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误；属于吸热反应的有，故选Do【点睛】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应。本题的易错点为A,要注意吸热反应属于化学变化，而液态水汽化是物理变化。4. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷

5、水中，混合气体颜色变浅C. 向氯水中加 CaCO 后，溶液漂白性增强D. 由 H2、12蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】试题分析：A. CO 在增大压强水加入啤酒中，当开启啤酒瓶后，CQ 由于压强减小，溶解度降低，从啤酒中逸出，从而导致瓶中立刻泛起大量泡沫，与化学平衡有关，可以用化学平衡移 动原理解释，错误； B. NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NQg) N2Q(g) HH2COHCIO,向氯水中加 CaCO 后，会发生反应：2HCI+ CaCO =CaCl2+O+COf，由于反应消耗 HCI，减小了生 成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，平衡向正反应

6、方向移动，产生更多的HCIO, HCIO 浓度增大，所以溶液漂白性增强，可以用化学平衡移动原理解释，错误；D.可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，由于正反应速率-3 - / 16与逆反应速率增大的倍数相同，各种物质浓度增大的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，由于单位体积被丨2浓度增大，所以平衡体系加压后颜色变深，但是平衡不发生移动，故不能 用化学平衡移动原理解释，正确。考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。5. 反应 4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6mol/L。下列

7、反应速率 的表示正确的是A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L min)B. 用 C 表示的反应速率是 0.2 mol/(L min)C. 2 min 末时的反应速率，用B 表示是 0.3 mol/ (L min)D. 在这 2 min 内用 B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大【答案】B【解析】【分析】、0.6m ol/Lr经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6mol/L , v(B)=0.3mol/(L?min)，根据化学反应速率2min之比等于化学计量数之比分析解答。【详解】A. A 为固体，不能用于表示化学反应速率，故A 错误；B. v(C)

8、: v(B)=2 : 3,故2 2v(C)= =v(B)=二x0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故 B 正确；C. v(B) =0.3mol/(L?min)，表示 2min 内的平均反应速率，2min 末的反应速率为瞬时速率，故 C 错误；D.随着反应的进行， 反应物的浓度降低，反应速率减慢，浓度变化量逐渐减少，故2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率都是逐渐减小，故 D 错误；故选 Bo【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。本题的易错点为 C,要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速

9、率。6. COCI2( g) ?CO(g) +CI2(g )； H 0 .当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COC2转 化率的是A. B. C. D. 【答案】B-4 - / 16【解析】- 5 - / 16【详解】化学反应 C0C2(g) ?C0(g)+Cl2(g) H0,正反应是气体体积增大的吸热反应。升温，平衡向正反应方向移动，COC2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，压强增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COC2转化率不变，故不符合；增加 CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COC2转化率减小，

10、故不符合；减压，平衡向正反应方向移动，COC2转化率增大，故符合；加催化剂，改变化学反应速率，不改变平衡，COC2转化率不变， 故不符合； 恒压通入惰性气体， 容器的体积增大， 相当于压强减小， 平衡 正向进行， COC2转化率增大，故符合，故选B。7. 下列说法正确的是 ( )A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能 量比化学键形成时放出的能量少D. 由 3Q(g)=2O3(g) H0,可知臭氧比氧气的化学性

11、质更活泼【答案】 D【解析】试题分析：A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随能量变化的物质变化不一定 是化学变化，错误；B.太阳能、煤气、潮汐能、地热是一次能源；电力、蒸汽是二次能源， 错误；C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸 收的能量比化学键形成时放出的能量多，错误；D.由 3O2(g)=2O3(g) H0,可知臭氧的能量比氧气多,因此臭氧比氧气的化学性质更活泼,正确。考点：考查化学变化与能量关系的正误判断的知识。8. 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO) - c(H2O)/c(CO2) c(H2)恒容时，温度升高，H

12、2浓度减小.下列说法正确的是A. 该反应的焓变为负值B. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动C. 2CO2(g)+2H2(g) ?2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数 K1=K2D. 若恒容、恒温下充入 CO 则 K 值变大【答案】 C【解析】分析】-6 - / 16c(CO)C(H2O)平衡常数 K=时，反应为 CQ(g)+H2(g) ?CO(g)+fO(g)，温度升高，f 浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A 错误；B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故 B

13、错误；C.由 CQ(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)K= c(COc(H.O)，贝U2CO(g)+2H2(g) ?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数 KI=Q 故 C 正确；D. K 只与qco沿y温度有关，则恒容、恒温下充入CO K 值不变，故 D 错误；故选 Co【点睛】本题考查化学平衡的含义，把握反应与K 以及化学计量数与 K 的关系为解答的关键。本题的易错点为 C,要注意 K 与化学计量数的关系。9.电镀废液中 CaQ2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2O2-(aq) + 2Pb2+(aq) +H2O(l) 2PbCrO(s) + 2H+(aq) H

14、0 ,可知石墨比金刚石稳定D. 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程 式表示为：2f（g） + Q（g）=2H2O（l） H=- 285.8 kJ/mol-8 - / 16【答案】D【解析】试题分析：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒 定律的体现，故 A 正确；B 浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量 大于 57.3KJ，故 B 正确；C 能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石 能量高，故 C 正确；D 燃烧热是指 1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物

15、时所放出的热量，氢 气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是 1 不能是 2,故 D 错误；故选 Db【考点定位】考查燃烧热和中和热的概念应用的判断【名师点晴】本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，反应中3CQ, HRH20（液） , S-SQ（气）。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量。13. 下列物质中，能导电且属于电解质的是A.乙醇 B. 蔗糖 C. NaCl 溶液 D. 熔融态 NstCO【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，

16、错误，不选A； B 蔗糖是非电解质，错误，不选 B； C 氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，错误，不选C； D、熔融态碳酸钠能导电，是电解质，正确，选 Do考点：电解质的定义14. 已知在 25C、101 kPa 下，1 g C8也（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. C 8HW(|) + 02(g)8C0(g) + 9H20(1)-1H=-48.40 kJ molB. C8只8(1) + 02(g) 8C0(g) + 9H20(1)1H=-5 51 8 kJ molC. C8Hl8(|) + 02(g) 8C0(g) + 9

17、H20(1)-1H=+5 518 kJ molD. C8Hl8(l) + 02(g) 8C0(g) + 9H20(1)-1H=+48.40 kJ mol【答案】B【解析】【详解】由 25C,101kPa 下，1gQH,8（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量,则 ImolQHs燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJx114=5518kJ,该反应为放热反-9 - / 16应，则热化学反应方程式为GH8(l)+22.5 O2(g) 8CQ(g)+9H20(1) H=-5518kJ/mol，故选 B。15.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的

18、是A. K 值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K 值可能不变 D.平衡移动，K 值一定变化【答案】D【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K 值一定改变，K 值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K 值不变，平衡移动，故D 错误。考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。视频16.能说明醋酸是弱电解质的事实是A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D. 0.1molL-的 CH3COOH 溶液中，氢离子的浓度约为0.001molL-【答案】D【解析】试题分析：A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关， 故 A 错误；B.醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质， 故 B 错误；C.无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质， 故 C