山西省朔州市平鲁区李林中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

1、-1 - / 8山西省朔州市平鲁区李林中学学年高二化学上学期第一次月考试题（时间：分钟 满分：分）第I卷（选择题，共分）可能用到的相对原子质量：一一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在、水溶液中导电能力差的电解质 -定是弱 电解质F列叙述，正确的是液态、固态均不导电，所以和均为非电解质正确的反应进程B能f催化反应量产物反应物非權化反应C、下列关于电解质的说法正确的是、强电解质溶液的导电性一定

2、比弱电解质溶液的导电性强反应进程D意图施物催佔应-2 - / 8、的水溶液均导电，所以、是电解质-3 - / 8铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质F列变化为放热的化学反应的是()()()一 () : ()+()形成化学键时共放出能量的化学反应键时放出热量 ，则中一键断裂时吸收的热量为( )、 已知：()+()()=- ()+()()+() = 根据以上 热化学方程式判断， 下列说法正确的是( )能射 co+o2,且中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中形成 一能量变化如右图所示的化学反应-4 - / 8co2反应过程的燃烧热为右图可表示由生成的

3、反应过程和能量关系-5 - / 8()+()()+().()与()反应放出 热量时，电子转移数为x、 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )混合物中各组分的浓度改变.正、逆反应速率改变混合物中各组分的含量改变混合体系的压强发生改变、对可逆反应()+() ()+()，下列叙述正确的是()达到化学平衡时正()=逆()若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大.化学反应速率关系：正()=正()、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：()+()一()+()。在c时，平衡常数=。若反应开始

4、时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件下的转化率为()、将等物质的量的、气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：()+()一匚()。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ).升高温度，的体积分数减小增大压强(缩小容器体积)，的浓度不变.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，的浓度不变.保持容器体积不变，充入一定量的，的体积分数增大、已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入、，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的在平衡混合物中的物质的量 分数相同，下列措施中可行的是()向甲容器中充入一定量的氦气向乙容器中充入

5、一定量的.升高乙容器的温度-6 - / 8.增大甲容器的压强、在一密闭容器中，反应()=()()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的半，当达到新的平衡时，和的浓度均是原来的倍，则平衡向逆反应方向移动了物质的转化率增大.物质的质量分数增大、已知相同条件下，的电离常数小于的第一级电离常数。为了提高氯水中的浓度，可加入 () ()、已知反应()+()()的，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动.的正反应速率是的逆反应速率的倍降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小增加的物质的量，的转化率降低、在C时，密闭容器中、三种气体的初始浓度和平衡

6、浓度如下表：下列说法错误的是( )反应达到平衡时，的转化率为反应可表示为平衡常数为-增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大在 密闭容器中加热达到化学平衡时()为，()为，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()= ()=()= ()=12、在 碳不完全燃烧所得气体中，占丄体积，占2体积，且33物质初始浓度平衡浓度.改变温度可以改变此反应的平衡常数、加热时，发生以下两个分 解反应：一 + , +,-7 - / 8()+()=()=- ；()+()=()=-与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()-8 - / 8、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：()+()()+()+() =一 ()+()()+()+() =一 下列说法不正确的是()若用标准状况下还原