2019-2020年高考化学模拟试题(一)含答案

1、2019-2020年高考化学模拟试题（一）含答案、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 .近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是（）A.雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响B.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施C.当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的通路”D.气候环境报告中新增的“PM2 5”就是雾霾2 .下列说法正确的是（）A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C. 84消毒液的主要成分是 NaClOD.某些金属

2、元素的焰色反应、海水提澳、煤的液化、石油的裂化都是化学变化3 . 一氟二氯丙烷是 蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代燃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A. 7 种 B. 8 种 C. 9 种 D, 10 种4 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁粉在0.1 m o l氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NAB. 12.5 mL 16 mol .L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NAC. 7. 8 g Na 2s和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NAD. 0. 5 m ol氧单质含有 NA个 O25 .能在溶液中大量共

3、存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43、ClB. Fe3+、H+、I、HCO3一C. K太 Na+、NO3 、MnO4 D. Al3+、Mg2+ 、SO42- 、 CO32一6 .能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A. NH4HCO3溶于过量的浓 KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32+ NH3 T +2 H2OB.向明矶溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al（OH）3 J +3BaSO4jC.向 FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2+4Br-+3cl2=Fe3+2 Br2+6 Cl-

4、D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2T + H2O7 .相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为（）Na1c0 pHHiS04 NaNO, -II 1 I IA. CH3COOH HCl; CH3COONaB. HCl; CH3COOH CH3COONaC. NH4Cl; CH3COOH NaOHD. NH4Cl; HCl; NaHCO38 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)> C(CO32-)> c(H2C

5、O3)B.在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c(OH-)-c(H+尸c(HC03-)+c(H2CO3)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol/LNaOH溶液： c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na+尸c(CH3COO-户 c(CH3COOH户 c(H+尸c(OH-)9 .某课外实验小组设计的下列实验合理的是()科备算收少电气体D制备沙断料气10 . 一种新型的质子交换膜二甲醛燃料电池(DDFQ,该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3 +3

6、02= 2CO2 +3H2O ,电池示意如图，下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到 a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + 02 + 4e = 2H2OD.电池工作时，1mol二甲醛被氧化时就有 6mol电子转移11 .某溶液可能含有 Cl-、SO42r CO32f NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过 量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； 过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子B

7、.Cl一定存在，且 c (Cl-) > 0.4mol/LC.S042r NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.C032f Al3+一定不存在，K+可能存在12 .在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+ 4Fe3+ =Cu2+ + 5Fe2+ 2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是 Cu2+C.反应中转移电子的物质的量为x molD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x) mol13 .将0.51 mol铜

8、与250 mL 一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的 NO和NO2混合气体在 标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后， 向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是 ()A.产生 NO气体0.24 molB.产生 NO2气体0.26 mo1C.原HNO3浓度为8 mol/LD.原HNO3浓度为2 mol/L14 .10.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4 X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说 法正确的是 (

9、)A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C.与元素Y、Z相比，元素 W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2的化合物15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H22 Fe(s)+32O2(g尸Fe2O3(s) H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5下列关

10、于上述反应始变的判断正确的是()A. H1<0, H3>0C. H1=AH2+AH316. 一定温度时，向容积为2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g) 数据见下表：B. H5<0, H4 < H3D. H3=A H4+A H52L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应?H = 196kJ moL-1一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8卜列说法不正确的是()A.反应在前 5min的平均速率为 v (SO2)=0.08mol L-1 min-1B.保持温度不变，向平衡后的容

11、器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)> v (逆)C.该温度，反应白平衡常数为11.25Lmol - 1D.相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%、非选择题(本题包括 5小题)17 .在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性 质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5 H2O来制取。NQH番濯NaBQ溶液溶液a碗揍矿沉淀(1)写出步骤的化学方程式，(2)写出步骤的离子方程式，(3)写出表示溶液a物料守恒的关系；(4)步骤中加入稀 H2SO4的作用是；(5)将制得的粗硼在一定条件

12、下反应全部生成BI3, BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0. 25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00 mol/L Na2s2O3溶液滴定，达到滴定终NajBtO?, 10H；O 晶体2I +S4O62)点时消耗 27.00 mL Na2s2O3溶液。(已知：I2+2S2O32AB滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；粗硼中硼的含量为 ;(6)利用硼砂晶体(Na2B4O7?10H2O)可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以(Na)： n (B): n (H)： n (O) =1:

13、 1: n: 7。取过硼酸 钠晶体在70c以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为 ，请写出简要的解题过程。18 .某红色固体粉末样品可能含有凝式和Cs。中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：一. I ,"1 - H 探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题:(1)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是(填选项)A.稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片C.浓硫酸和镁片D.氢氧化钠溶液和铝片(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： (填序号)打开止水夹熄灭C

14、处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气；(3)要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是次。探究二：(4)另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式。(5)为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述(4)中的溶液，加适量蒸储水稀释后，滴加，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3. 2g,滤液中Fe2+有1. 0 mol,则样品中也(Cu30Agl 。19.

15、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2s + O2 高温 2Cu + SO2湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu上述两种方法中，铜元素均被 (填氧化”或还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备 CuCl22H2O,实验室模拟回收过程如下: 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。皿琳一>忤52蝌1 频5 11卬刷叱13溶版|副庶喇加利剂二的 郸陶镰I R端|频2常质步骤2中所加的氧化剂最适宜的是A. HNO3B. H2O2C. KMnO4 步骤3的目的是使溶液的

16、 pH升高到4.2 ,此时Fe3+全沉淀，可选用的 试剂1”是 (写出一种即可) 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol贝U反应 Cu(s)

17、 + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(JA H=。(3)欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出 电极材料(填“Cim "0。20.二氧化碳是引起 温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中， 通入2 molCO2 和 3mol H2,发生的反应为： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) AH=- akJmol - 1 (a> 0),测得 CO2(g邢 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。能说明

18、该反应已达平衡状态的是 。A. CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 1.2mol H2 ,同时生成0.4molH2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为 1:1,且保持不变n(CH3OH )下列措施中能使n (CO2) 增大的是(选填编号)。A.升高温度C.将H2O(g)从体系中分离 计算该温度下此反应的平衡常数B.恒温恒容下充入 D.恒温恒容再充入 。若改变条件He(g)2 mol CO2 和 3 mol H2(填选项)，可使K= 1。A.增大压强B.增大反应物浓度某甲醇燃料电池原理如图 1所示。C.降低温度

19、 D,升高温度E.加入催化剂(2) (2)M区发生反应的电极反应式为悒和氧化的溶液,则该电解反应的总300mL,当溶液的 (忽略溶液体积用上述电池做电源，用图 2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极) 反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为pH值变为13时(在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为 变化)。(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)AH=- a kJmol 1;CH3OH(g)= CH3OH(l)AH=- b kJmol 1;2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H= c kJm ol 1;H2O(g)=

20、 H2O(l)AH=- d kJmol -1 ,则表示CH3OH (l)燃烧热的热化学方程式为： 21.已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：EhTTiG六元环已知：RCH=CHR'RCH=CHR'H+-%Ni6Zr/H30LOHOCHjCHjDHKMnO4 RCQOh + R,_CQQH端而TRYHO + RXH。(1) Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ,经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是。(2) A所含官能团的名称是(3)写出C

21、与银氨溶液反应的化学方程式：(4) G的结构简式是；Q的反式结构简式是a. C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b. D催化加氢的产物与 F互为同分异构体c. F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基(6)满足下列条件的 H的同分异构体有能与NaHCO3反应能发生银镜反应(7)写出H N的化学方程式：种。(5)下列说法正确的是。(一)参考答案12345678BCCCCABD910111213141516BDBDCDBD答案(1) Mg2B2O5 H2O+ 2NaOH =2NaBO2+ 2Mg(OH)2j(2分)(2) 2Na+4BO2+ 2CO2+11H2O = Na2B4O7 10H2a+ 2HCO3(2分)核磁共振氢谱有4个吸收峰O(3) c(Na+) = c(CO32 ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3) ( 2 分)(4)利用强酸制备弱酸 H3BO3 (1分)(5)淀粉溶液(1分) 溶液由蓝色恰好变为无色(1分)79.2% (2分)(6) NaBO3 H2O (1 分(1