2020届高三化学综合实验专辑--仪器连接和操作的顺序以及正误判断

1、2020届高三化学综合实验专辑仪器连接和操作的顺序以及正误判断、仪器的选择和连接顺序1. 已知侯氏制碱法分两步进行，第一步反应为：NH3+CO2+H2O + NaCl=NaHCO 3 J+ NH4CI；第二步将所得 NaHCO3高温分解。则下列说法正确的是（）A.甲装置应与a连接，乙装置应与b连接B.实验过程中，应先从a处通入气体C. 丁装置用于分离与D.由制取纯碱时需用到酒精灯、塔期等仪器2.某化学学习小组用如图所示装置制备、收集C12,并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.用和浓盐酸制备 时，只选B.用于收集时后为进气口C.中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，

2、下层溶液呈橙红色D.中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCE仪器连接顺序正确的是A.B.D.C.4.通过测定混合气中 O2含量可计算已变质的 Na2O2 （含Na2CO3）纯度，实验装置 如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（）第1页，共25页B. Q气球中产生的气体主要成份 、C.测定气体总体积必须关闭 、，打开D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开；可观察到Q气球慢慢缩小5.工业上，制备AIN原理是Al 2O3+3C+N 2= 2A1N+3CO ,实验室用饱和 NH4C1溶液和NaNO3溶液共热制备 N2.某小组设计如图装置制备氮

3、化铝。下列说法错误的（）A.装置连接顺序是B.实验时点燃酒精灯的顺序是C.装置中黑色粉末变红，说明装置中生成了 COD.用替彳弋CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代，现象相同6.某化学兴趣小组的同学设计实验来测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，如图所示，取一定质量的混合物与足量稀硫酸充分反应后，再通入一会儿空气测定产生的CO2气体的质量，由此计算混合物中 w（Na2CO3）。装置的连接顺序是a一 短写接口字母，图中仪器可重复使用）（）B.D.A.C.D.用酸性高镒酸钾溶液可以检验还原产物是还是Fe第3页，共25页7.止水夹13NGH溶解二刀破酸已知:加热条件下H2能还原Fe3+无水FeC

4、l3并升华、易潮解。某小组拟选择下列装 置设计实验探究 ”还原FeCl3的产物，下列说法正确的是（）A.装置连接顺序为B.实验时，先点燃酒精灯，再通入C.若溶液中产生白色沉淀，则说明和 已反应8 .用如图所示装置制取并收集氨气。下列说法正确的是（B.实验操作：先关闭 打开，再关闭打开第5页，共25页A.装置 试管中所装试剂为和消石灰B.装置 干燥管中为无水，用于干燥氨气C.仪器的连接顺序为D.可将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，检验氨气是否收集满9 .实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品（含少量CO2、CO、。2）制备氮化镁。已知：连苯三酚碱性溶液定量吸收。2；

5、CuCl的盐酸溶液能定量吸收 CO且易被。2氧化。卜列说法正确的是（）A.装置连接顺序：氮气样品B.若先点燃酒精灯后通气体，产品纯度降低C.装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代D. d装置中的CuCl在除杂中表现还原性10 .某学习小组利用纯净的 NO和C12在常温常压下制备亚硝酰氯 （NOCl：遇水易水解）， 实验室所用装置如图所示。已如：NOClCI2NO熔点-64.5 C-101 C163.6 C沸点-5.5C-34 C-151C卜列说法错误的是（）A.装置连接顺序可为B.装置I和n除可干燥气体外，还可调节气体流速C.为防止尾气污染空气，和NO通入比例略大于D.装置V中NOCl发生反应生成

6、 NaCl和乙丙T戊11 .锌与浓硫酸反应可能有氢气产生，为验证氢气的存在，设计如图装置进行探究，下 列说法正确的是（）A.仪器的连接顺序为乙丁 丙甲戊B.当甲中的黑色固体变红，戊中的无水硫酸铜变蓝，则证明有氢气生成C.品红的作用是吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液的作用是保证二氧化硫完全除净D.实验时先点燃甲处的酒精灯，再通入气体二：实验操作的顺序12 .醋酸亚铭水合物Cr（CH3COO）2）2 2H2O易被02氧化，不溶于水，微溶于乙醇。其制备装置如下，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。下列说法错误的A.甲中发生的反应:，洗涤时可用无水乙醇除去水分C.乙中产品需快速过滤、洗涤和干

7、燥D.该实验缺少防止进入乙的装置13.用如图装置模拟制备氮化钙（化学式为Ca3N2,极易与H2O反应），下列说法不正第13页，共25页确的是（）A.打开活塞K通入，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD.将产物 放入盐酸中，能得到和 两种盐14.无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用如图装置制取少量氯化铝，反应原理为 2Al+ 6HCl（g） 2A1C13+3H2。以下说法正确的是（）A.圆底烧瓶中发生反应：NaCl浓B.粗导管d可换成细导管C. e中试剂可选

8、用碱石灰或五氧化二磷D.为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃 b处酒精灯15.氢化铝锂（LiAlH 4）是有机合成的重要还原剂。制备方法之一是LiH和AICI3在乙醍中反应。实验室利用下列装置制备氢化锂（已知：锂加热与 CO2反应，氢化锂遇水蒸气剧烈反应）。下列说法不正确 的是（）HA.向装置A中加入几滴溶液可以加快产生的速率B.装置E中盛放的试剂为五氧化二磷C.实验开始时，应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，一段时间后，再点燃装置D处的 酒精灯D. LiH和反应生成LiAlH的方程式为：16 .用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有 冷却至室温，调节使水准管和量气管液

9、面持平，读数。正确的顺序是（）A.B.C.D.17 .实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的 Pd）,下列说法错误的是（）A.装置的仪器还可以制取、 等气体B.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和溶液、浓D.装置 中有黑色沉淀，发生的反应是18 .氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料， 遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如图所示。下列说法正确的是（)A.装置中依次盛放的是饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液B.先点燃处酒精灯，待钙达到反应温度后，再打开中分液漏

10、斗的活塞C.装置中竖直导管的作用是平衡压强，观察流速以调节反应的进行D.实验完毕，取中的固体与水反应有生成证明固体中含有19 .钉（Ru）是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用 电还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示。下列有关说法不正确的是20.下图模拟“侯氏制碱法”制取A. a先通入 ，然后b通入 ，c中放碱石灰NaHCO 3的部分装置。A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，应先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气三：实验操作的正误

11、判断卜列操作正确的是（）,c中放碱石灰,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉B. b先通入C. a先通入D. b先通入,然后a通入 ,然后b通入 ,然后a通入21 .某学习小组拟探究 CO2和锌粒反应是否生成 CO,已知CO能与银氨溶液反应产生 黑色固体。实验装置如图所示：卜列叙述正确的是（）A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞 K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K,再熄灭酒精灯D. b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液22 .草酸晶体（H 2c2O4?2H2O）的熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华， 170c以上 分解为H2O、CO2和CO

12、,下图为草酸晶体的分解实验并检验其分解产物中有CO,下列有关说法正确的A B CE F GA. A装置不能用于实验室分解固体B.装置D的物质可为无水C. B、C、F装置盛装的溶液均可为澄清石灰水D.若F中溶液变浑浊，则证明分解产物中有 CO23 .下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：（）选项实验装置实验目的Ar加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜B点尸1加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体C16博社R实验室制取氯气Dgffl W)H 041蔺划用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度24.25.A. AB. BC. CD. D卜列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操

13、作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe （OH） 3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强 于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗， 然后再注入酒精，振荡，静置分层 后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. AB. BC. CD. D卜列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将0.1mol?L-1MgSO 4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液先有白色沉淀 生成后

14、变为蓝 色沉淀Cu (OH) 2 的 Ksp 比 Mg (OH) 2 的 小B用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中后 Na , 无K +C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚儆， 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松 多孔的海绵状 碳浓硫酸具有吸水 性和强氧化性A. AB. BC. CD. D高温26 .已知：2FeSO4?7H2O_Fe2O3+SO2f +SOT +14HOT,用如图所示装置检验中乙 内 rFeSO4?7H 2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）A.乙、丙、丁中可依次盛装无水、溶液、品红溶

15、液B.实验时应先打开 K,缓缓通入，再点燃酒精喷灯C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶27 .下列实验操作或结论正确的是（）A.制备胶体时，将饱和的溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上已放置在漏斗中，边用玻璃棒搅拌边加蒸储水冲洗C.实验室配制的 溶液时，需称取胆矶的质量为D.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗28 .下列有关实验装置正确的是（）C.用图3装置制取并收集乙快气体D.用图4装置测定中和热29 .某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图:下列说

16、法正确的是（）A.加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B.稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C.滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂D.铁矿石中铁的质量分数为30 .有关下列实验装置的说法中正确的是（）图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NO.A.B.C.D.2020届

17、高三化学综合实验专辑-仪器连接和操作的顺序以及正误判断答案和解析1 .【答案】D【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。【解答】A. 甲装置是制取氨气的装置应与b 连接， 因为氨气易溶于水，容易产生倒吸，故 A 错误；B. 实验过程中，应先从b 处通入氨气，因为氨气在水中溶解度大，而二氧化碳的溶解度小，故 B 错误；C.丁装置用于分离 NaHCO 3与NH 4CI，但丁装置的漏斗底端没有紧靠烧杯内壁，故C错误；D. 由 NaHCO 3制取纯碱时需加热，要用到酒精灯、坩埚等仪器

18、，故D 正确。故选 D。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查C12的制备并验证C12的性质，为高频考点，掌握氯气的制备原理、收集方法及其性质是关键，明确氧化性漂白的不可逆性，题目难度中等。【解答】A 高锰酸钾颗粒较小，容易从隔板掉入溶液中，不能实现液体与固体的分离，应选择装置 ，故 A 错误；B Cl 2的密度比空气大，应用向上排空气法，用于 Cl 2收集时，b 为进气口，故B 错误；C,通入C12后，发生反应 Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl ,生成的Br2呈橙红色且易溶于 CCI4 中，可观察到溶液分层且下层呈橙红色，可验证C12的氧化性，故 C正确；D 中的品红溶液通入Cl 2

19、后，因有HClO 生成，可使品红溶液褪色，此漂白褪色属于氧化型，是不可逆的，加热后不能复原，故D 错误。第 15 页，共 25 页故选：C。3 .【答案】B【解析】【分析】本题考查了制备实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化性强弱的判断方法，亚铁离子和铁离子的检验是重要考点，难度不大。【解答】因为铁粉与HCl、水蒸气均能发生发生反应，且FeCl3遇水会发生水解反应，所以在与铁粉接触前首先对氯气进行除杂和干燥。该实验原理应设计为：制备氯气-用饱和食盐水除去氯化氢-用浓硫酸除去水蒸气（即干燥氯气）-干燥的氯气通入玻璃管中和铁反 应生成无水氯化铁-用氢氧化钠溶液吸收尾气中未反应的氯气，

20、防止污染空气，也可以在尾气吸收前加干燥装置保证氯气和铁粉反应是完全干燥的状态。注意洗气装置中要长导管进气短导管出。综上所述，该实验中导气管口连接顺序为：a-e-d-c-b-h-i-c-b-g ，故B 正确。故选 B。4 .【答案】D【解析】解：A.加入氯水与样品反应在 Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收 二氧化碳和水蒸气，在量筒n中排水法测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，故A正确； B.加入酸后 Q 内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 T;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,反应产生 CO2、。2气体，故 B 正确；C.反应产生的

21、CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生的 CO2、。2的体积，所以滴稀 H2SO4前必须关闭Ki、K2打开 K 3 ，故 C 正确；D 读取气体总体积后关闭K3 缓缓打开K 1 还要打开K 2，才能观察到Q 气球慢慢缩小，原因是不打开 K2体系是密闭的，气球体积无法减小，故D错误；故选： D。变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q 内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2f； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T,反应产生 的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出， 水进入量筒I中，所以量

22、筒I中水的体 积即为产生的 CO2、O2的体积，反应停止，打开K2,再缓缓打开Ki,广口瓶内外相通， 气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2,最后量筒n中收集的是。2,据此分析选项。本题考查混合物含量的测定，题目难度中等，本题要搞清量筒I、n的作用，根据反应的化学方程式计算即可解答。5 .【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质的制备，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本第 i4 页，共 25 页题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累，题目难度中等。【解答】A.由 制备N2,干燥 N2,制备氮化铝，中CuO检验生成的CO,收集

23、未反应的CO,故A正确；B.先点燃 处酒精灯生成氮气排除装置内的空气，由于装置 是检验装置 的产物CO,CO有毒可燃，故在启动 之前先启动 ，点燃酒精灯的顺序是一 一，故B正确；C.装置 中黑色粉末变红，说明CuO被还原为Cu,装置 中生成了 CO,故C正确；D.用Fe2O3替彳C CuO, CO还原的现象是红色粉末变黑，现象与 CuO不同，故D错误。 故选Do6 .【答案】B【解析】【分析】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠含量测定的实验方案设计与评价，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答此题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力

24、。【解答】用NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳气体， 并排尽装置中的空气，稀硫酸滴入混合物中， 反应生成的气体通过浓硫酸干燥后， 用碱石灰吸收生成的二氧化碳， 最后再接一个干燥 装置，防止空气中的 CO2、H2O等干扰实验，所以装置的连接顺序为a-g-f cbded3 ag-f cbdec-b故 B 正确。故选Bo7 .【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是实验方案的设计，旨在考查实验能力及科学探究与创新意识的学科核心素养，理解实验的原理是解题的关键。【解答】A.由题意，若发生反应，则产物为氯化亚铁或铁和氯化氢，应先制得纯氢气，再用氢气 还原氯化铁，装置连接顺序是制备氢气、干燥、还原氯化铁、

25、干燥、检验气体产物，故A错误；8 .实验时，应先通入氢气，排尽装置内空气，再点燃酒精灯，避免氢气与空气中的氧气反应发生爆炸，故 B错误；C.如果H2和FeCh发生反应，则生成氯化氢， 氯化氢与硝酸银溶液能产生白色沉淀，故C正确；D.酸性高镒酸钾溶液中添加有稀硫酸，铁能与稀硫酸反应且氯离子会干扰试验，故应该选择铁氧化钾溶液检验产物中是亚铁离子还是铁单质，故D错误。故选Co9 .【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，涉及氨气的制取、除杂干燥、收集，属于基础知识考查， 难度适中。【解答】A. 装置 试管中所装试剂为NH 4Cl 和消石灰，因硝酸铵易爆炸，故A 错误；8 .装置干燥管中为

26、碱石灰，用于干燥氨气，无水CaCl2与NH 3生成络合物不能干燥氨气，故 B 错误；C.仪器的连接顺序为先干燥除杂，再收集最后尾气吸收，故顺序为：a-c-bfefd-J故 C 正确；D. 可将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，用于检验氨气是否收集满，故D 错误。故选C。9 .【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质制备、物质性质、实验过程分析判断等知识，理解题目所给的信息是解 题关键，题目难度中等。【解答】A.连苯三酚碱性溶液定量吸收 。2； CuCl的盐酸溶液能定量吸收 CO且易被。2氧化，则 先吸收氧气再吸收 CO,碱石灰既能吸收二氧化碳又能干燥气体，装置连接顺序：氮气 样品 c-d-ab

27、,故A错误；B. 若先点燃酒精灯后通气体，会有一部分镁粉与空气中氧气、二氧化碳反应生成氧化镁，产品纯度降低，故B 正确；C.装置a主要是吸收氮气样品中的水蒸气和少量CO2,浓硫酸具有吸水性，不能用于吸收CO2,故C错误；D.d装置中的CuCl能定量吸收CO, 一氧化碳具有还原性，则CuCl在除杂中表现氧化性，故 D 错误。故选B。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解 答关键。【解答】A.将氯气和NO干燥后在装置 出中发生反应，在冰盐中冷凝收集 NO

28、Cl ,氯气、NO以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，应在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，所以装置连接顺序可为a-efffbfc-d,故A 正确；B.装置I和II除可进一步干燥 NO和C12外，还可以通过观察气泡调节气体流速，故 B 正确；C.为使NO能够完全发生反应，防止 NO污染空气，C12和NO通入比例略大于1:2,故 C正确；D.装置V中吸收尾气时，NOCl发生的反应为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO 2+H2O,故D 错误。故选D。11 .【答案】B【解析】【分析】在解此类题时，首先分析样品中各物质的性质，然后结合题中的现

29、象 进行分析，注意对新知识的应用要和题中的问题相结合，注意查阅资料部分，要仔细阅 读，这往往是解这类题的提示。【解答】A项，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，用品红来验证二氧化硫是否除净，则 连接顺序为丁 一乙一丙一甲一戊，错误；B项，氢气还原氧化铜生成红色铜单质和水，水能使无水硫酸铜变蓝，正确；C项，氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，品红的作用是验证二氧化硫是否除净，错 误；D项，实验时应先通入气体，再点燃甲处的酒精灯，错误。12 .【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学实验的基本操作以及分离和提纯的方法，关键掌握实验操作的顺序和注意事项。【解题】A.甲中发生的反应为 Zn+2Cr3+=Zn

30、2+2Cr2+,Zn+2H+=Zn2+H2?,故 A 说法正确；B.应该先关闭K2打开K1，让甲中产生的氢气排尽乙中的空气，避免生成的醋酸亚铭水合物Cr(CH3COO)2)2 2H2O被空气中的氧气氧化， 再关闭K打开K2,利用甲中产生的氢 气将生成的 Cr2+排进乙中反应，故 B说法错误；C.由于醋酸亚铭水合物Cr(CH 3COO)2)2 2H2O易被O2氧化，故乙中产品需快速过滤、洗涤和干燥，由于不溶于水，微溶于乙醇，故产品洗涤时可用无水乙醇除去水分，故C说法正确；D.由于醋酸亚铭水合物 Cr(CH 3COO)2)2 2H2O易被O2氧化，故该实验应该添加防止 O2 进入乙的装置。故 D说

31、法正确。故选B。13.【答案】A【解析】解：A .打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生，不能说明气密性良好，与通入N2的流速有关。可以关闭活塞 K,用酒精灯微热硬玻璃管，试管 A内有气泡产生，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A 错误；B U 形管中盛放用浓硫酸，处于密闭环境，通入氮气，气体不能通过U 形管，发生危险，只能盛放碱石灰，故B 正确；C 反应结束后，先熄灭酒精灯，再通一段时间氮气，待反应管冷却后再关闭活塞K，可以防止溶液倒吸，故C 正确；D Ca3N 2与水反应，生成氢氧化钙和氨气，所得产物再与盐酸反应，得到氯化钙与氯化铵两种盐，故D 正确；故选：A。本题

32、是利用钙和氮气在加热条件下生成氮化钙，反应前需要先通氮气，除去空气中的氧气， 防止钙被氧气氧化为氧化钙，实验过程中要避免空气中水气进入，防止氮化钙水解，其中 U 型干燥管内只能盛装固体干燥剂；A 不能说明气密性良好，与通入N2 的流速有关；B U 形管中盛放用浓硫酸，处于密闭环境，通入氮气，气体不能通过U 形管，发生危险；C 先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K ，防止倒吸；D. Ca3N2放入盐酸中可分步进行， Ca3N2先与水反应，生成氢氧化钙和氨气，所得产物再与盐酸反应。本题考查学生对实验装置的理解、基本操作、物质性质与盐类水解等，难度中等，注意基础知识的掌握。14.【答案】A【解析

33、】【分析】本题以实验室制备无水氯化铝为载体，考查了化学实验设计的要求和对实验方案的评价，也考查了学生的分析能力，题目难度一般。【解答】A.圆底烧瓶制备 HCl,圆底烧瓶中发生的反应是2NaCl + H2SO4（浓）2HCl T+ Na2SO4,故 A 正确；B. 因为 AlCl 3易升华，因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管，使用粗导管d,不能换成细导管，故 B错误；C.e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置，防止AlCl 3水解，HCl对环境有影响，因此装置 e 的另一个作用是除去未反应的HCl ，无水氯化钙和五氧化二磷只能吸水，不能吸收 HCl ，故 C 错误；D. 应先通 HC

34、l 气体， 排除装置中空气，防止氧气与铝反应生成氧化铝，所以实验开始时应该先点燃a 处酒精灯，故D 错误。故选A。15 .【答案】 B【解析】【分析】本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气第19页，共25页体收集、化学方程式的计算等，题目难度中等。【解答】A.向装置A中加入少量的CuSO4溶液，锌与置换出的铜在稀盐酸中构成原电池，加快 产生H2的速率，故A正确；B.P2O5只能吸收水蒸气，不能吸收空气中CO2, CO2也能与锂反应，装置 E中盛放的试剂应为碱石灰，故 B错误；C.先通入一段时间的 H2,排尽装置内空气，避免锂与。2、CO2反应，故C正确；D

35、.LiH和AlCl 3在乙醛中反应生成 LiAlH 4的方程式为：4LiH + AlCl 3= LIAlH 4+ 3LiCl , 故D正确。故选Bo16 .【答案】A【解析】【分析】 本题考查对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等， 理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，要求学生具有扎实的基础及综合运用知识分析问题、解决问题的能力。要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度 和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，由此分析解答。【解答】因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不

36、同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常 的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的 液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作 顺序为：使装置内的气体冷却至室温；调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平， 读取量气管中气体的体积，所以正确的顺序是。故选Ao17 .【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力， 注意把握实验的原理以及相关物质的

37、性质，把握实验的严密性的评价，难度不大。【解答】由装置可知 为二氧化碳的发生装置，应为NaHCO3溶液，用于除去 HCl,为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，在中发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO,可观察到中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。A.装置 为常温下固体和液体制备气体的装置，可用稀硫酸和锌反应制备氢气，用浓 氨水和生石灰反应制备氨气，故A正确；B.装置 中石灰水变浑浊后，说明已将将装置内的空气排出，可防止氧气和钠反应， 第19页，共25页故 B 正确；C 二氧化碳与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，用于除去氯化氢，故 C 错误；D. 一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应，方

38、程式为PdCl2+CO+H2O=PdJ +CC2+2HC1 ,故 D 正确。故选：C。18 .【答案】C【解析】【分析】装置 为氢气生成装置，生成的氢气中混有水和氯化氢，需要用装置、 除去，装置中盛放的为饱和食盐水，用于除去杂质HCl ，装置 盛放浓硫酸，用于干燥氢气；装置 中 Ca与氢气在加热条件下生成 CaH2；由于Ca&遇水反应生成氢氧化钙和氢气，则用装置隔离空气，应该用浓硫酸，不能用氢氧化钠溶液，据此进行解答。本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】A.装置 隔离空气，

39、由于 CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气，应该用浓硫酸，不能用氢氧化钠溶液，故A 错误；B 应该先打开中分液漏斗的活塞，利用氢气排出装置中空气，然后再点燃处酒精灯，否则钙先与装置中氧气反应，无法制得CaH 2，故B 错误；C,装置中竖直导管可平衡压强，装置同时能够观察 H2流速以调节反应的进行，故C 正确；D 反应后剩余的Ca 能够与水反应生成氢气，所以该方法无法证明固体中含有CaH 2，故 D 错误。故选C。19 .【答案】D【解析】【分析】考查实验操作的顺序、气体净化等考点。掌握常用化学仪器的识别与使用、实验操作的顺序、气体净化等知识点是解答的关键，注意平时实验操作的用心观察和思考。难度一

40、般。【解答】A. 可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体(H2)并点燃，通过声音判断气体的纯度，以免发生爆炸，A 正确；B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液，用于除去氢气中混有的HCl ，避免制得的Ru 中含有杂质，B 正确；C.结束反应时，应先停止加热，再关闭活塞K,在氢气环境中使 Ru冷却，以免生成的Ru 在高温下又被空气中的氧气氧化，C 正确；D. 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D 不正确。故选 D。20 .【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确，中等难

41、度，注重对实验基础的考查。【解答】由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3, b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。故选C。21 .【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置的作用分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】探究CO2和锌粒反应是否生成 CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过 b 中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c 中浓硫酸除去水蒸气

42、，通过d 加热和锌发生反应，生成的气体通过装置 e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，A 装置e 是利用二氧化碳密度大于空气，分离二氧化碳和一氧化碳的作用，故 A 错误；B 如图启普发生器中的长颈漏斗中溶液和碳酸钙固体分离，说明活塞K 处于关闭状态，故 B 正确；C.实验结束时，先熄灭酒精灯，再关闭活塞K,防止溶液倒吸，故 C错误；D 通过b 中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c 中浓硫酸除去水蒸气，通过d 加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e 分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，b、 c

43、、 f 中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液，故D 错误；故选B。22 .【答案】 A【解析】解：A 用大试管加热固体药品时，试管口需要向下倾斜，防止分解生成的水或含有的结晶水在管口凝结而倒流，使试管炸裂，NaHCO 3固体加热分解有水生成，而装置A试管口向上倾斜，则不能使用 A装置加热分解NaHCO3固体，故A正确；B 装置D 是干燥CO， CuSO 4粉末常用来检验水份，不能用作干燥剂，则应盛装碱石灰或CaCl2固体，故B错误；C B 装置是除去混合气体中的CO 2和草酸蒸气，澄清石灰水浓度低，应选择NaOH 溶液，故C 错误；D. F中溶液变浑浊，只能证明CO2气体的存在，还

44、需要装置 E中灼热CuO黑色粉末变红色，才能证明分解产物中有CO,故D错误；第 21 页，共 25 页故选： A。草酸晶体（H2c2O4?2H2。）的熔点为101 C,易溶于水，受热脱水、升华， 170 c以上分 解为H2O、CO2和CO,验证其分解产物中含有 CO时，需要先除去草酸蒸气和CO2气体，最后干燥，再通过灼热的CuO,利用CuO被还原及澄清石灰水变浑浊，来证明有CO 生成，据此分解判断。本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰再利用性质检验CO,题目难度不大。23 .【答案】C【解析】解

45、：A 蒸发皿用于加热液体，加热固体应在坩埚中进行，故A 错误；B 试管口应略朝下倾斜，防止炸裂，故B 错误；C 高锰酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应，可用于制备氯气，故C 正确；D 用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度，酸应放在酸式滴定管中，防止腐蚀橡皮管，故D 错误故选CA 加热固体应在坩埚中进行；B 加热固体时，应防止试管炸裂；C 高锰酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应；D 酸应放在酸式滴定管中本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质制备、分离以及中和滴定等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题 目难度不大24 .【答案】C【解

46、析】解：A NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，祛码为 2.0g,故A错误；B 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B 错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C 正确；D 酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D 错误；故选CA NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B 向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C 强酸能制取弱酸； D 酒精与水互溶，不能作萃取剂 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、胶体制备、酸

47、性比较及混 合物分离提纯等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实 验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大25 .【答案】A【解析】解：A.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1mol?L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明 Cu (OH) 2的Ksp比Mg (OH) 2 的小，故A正确；B. K元素焰色反应必须透过蓝色钻玻璃观察，滤去黄光的干扰，故 B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生

48、成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物， 所以不能比较Cl、Si非金属性强弱， 故C错误；D.浓硫酸具有吸水性、 脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故 D错误； 故选A.A.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B. K元素焰色反应必须透过蓝色钻玻璃观察；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生 成弱酸；D.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性.本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶度积大小比较、焰色反应、非金属性 强弱判断、浓硫酸的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是

49、解本题关键，注意浓硫 酸吸水性和脱水性区别，易错选项是 C.26 .【答案】A【解析】解：A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、BaCl2溶液、品红溶液，丙中若为Ba (NO3) 2溶液，SO2、SO3均参与反应，故 A错误；B.实验时应先打开 K,缓缓通入N2,排出装置中空气，再点燃酒精喷灯，防止二氧化 硫被氧化，或防止硫酸亚铁被氧化，故 B正确；C.甲中残留固体为氧化铁，加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN,溶液变红，故 C正确；D . SO2、SO3不能排放在环境中，应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D正确；故选：A。高温发生 2FeSO4?7H2。一Fe2O3+SO2T +SOT +14HOT,用图中装置检验 FeSO4?7H2。的所有分解产物，实验时应先打开K,缓缓通入N2,排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，乙中无水硫酸铜可检验水，丙中氯化钢可检验SO3, 丁中品红可检验 SO2, 丁装置后面应连接尾气处理装置， 甲中固体溶于稀硫酸后可加 KSCN溶液，溶液变为血红色，以此 来解答。本题考查物质分解产物的定性实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、 实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。27 .【答案】C【解析】