优秀老师推荐化学复习必备精品氧化还原反应的计算--高一化学教案

1、 课题：第一节 电离平衡 教学目标：1. 使学生了解强弱电解质与结构的关系 2了解弱电解质的电离平衡及影响条件 3.常识性介绍电离平衡常数。4通过迁移旧知，讨论学习新知，调动和培养学生学习的主动性和积极性重点: 电离平衡的建立及影响条件难点: 电离平衡的建立及影响条件教时: 共 2教时 第1 教时教学过程新课引入: 化学平衡中有一种电离涉及如水溶液中发生的许多离子反应，酸的强弱的判断，盐溶液的酸碱性，人体体液的PH与健康的关系等。【板书】 第一节 电离平衡【提问】高一学习了电解质、强弱电解质的概念回答下列问题：硫酸蔗糖氨HAc NH3·H2O锌粒 NH4Ac 乙醇石墨Ca(OH)2

2、H3PO4 Na2O2 判断上述物质中属于非电解质的是。属于电解质的是。属于强电解质的是。属于弱电解质的是。【指导】回忆电解质，非电解质，强电解质，弱电解质的概念找出答案：属于非电解质的是。属于电解质的是。属于强电解质的是。属于弱电解质的是。【提问】强弱电解质与结构的关系如何？【板书】一、强弱电解质与结构的关系【演示課件】NaCl在水中溶解和电离过程【分析】NaCl是由离子鍵构成的离子化合物，溶于水时在水分子作用下，阴阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴阳离子，是强电解质。【演示课件】HCl在水中电离的过程。【分析】HCl是由具有极性鍵的共价化合物，液态时不导电，但溶于水后，在

3、水分子的作用下也能全部电离为自由移动的水合阴阳离子和。【小结】具有离子鍵的离子化合物如强碱，金属氧化物，大多数的盐类，以及某些具有极性鍵的共价化合物如强酸都属于强电解质。【练习】书写电离方程式：NaCl H2SO4【讲述】强电解质溶于水完全电离，溶液中不存在电解质分子，书写电离方程式用表示。那么弱电解质的电离过程呢？我们以醋酸为例分。【演示課件】弱酸醋酸溶于水时的电离过程。【提问】醋酸是哪类化合物？溶于水前的存在形式是什么？溶于水后发生了什么变化？【指导】是具有极性鍵的共价化合物，溶于水前以分子的形式存在，溶于水后，在水分子的作用下，只有部分电离为离子，还有末电离的电解质分子存在，是弱电解质。

4、【板书】某些具有极性鍵的共价化合物如弱酸弱碱和水是弱电解质。【讲述】CH3COOH 水溶液中，既有CH3COOH 分子，又有电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成 CH3COOH分子，因此 CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成 CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。【板书】二、弱电解质的电离平衡1. 弱电解质电离平衡的建立时间速率两种速率相等，处于平衡状态结合速率电离速率【讲述】当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，即达到电离平衡状态。此时单位时间内分子数和离子重新结合生成的分子数相等，溶液中各微

5、粒浓度保持不变【板书】2、电离平衡（1） 定义：一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。（2） 电离方程式CH3COOH【练习】写出下列化合物的电离方程式NH3·H2OHClO【比较】强弱电解质的电离方程式书写不同之处。【讲述】电离平衡是化学平衡的一种，与化学平衡具备同样的特征。【板书】3、电离平衡状态的特征【小结】等：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等动：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等，不等于零。定：弱电解质在溶液

6、中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动。【小结】 强电解质 弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质溶于水后，只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物或有强极性键的共价化合物弱极性键的共价化合物电离程度100%电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡了可逆过程，存在电离平衡溶液中粒子阴、阳离子，溶剂分子但无电解质分子既有阴阳离子，又有水分子、还有电解质分子 实例多数盐（包括难溶盐）、强酸、强碱、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱电离方程式用“=”连接如KNO3=K+ +NO3“ ”连接用如H2S H+HS 【练习】1.写出下列化合物的电离

7、方程式： NaHSO3 NaHCO3 H2CO32下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是（）A 熔化时不导电。B.不是离子化合物，而是极性共价化合物。C.水溶液的导电能力很差。D.溶液中已电离的离子和末电离的分子共存。布置作业:P57 一，二 板书设计:第一节 电离平衡一、 强弱电解质与结构的关系具有离子鍵的离子化合物如强碱，金属氧化物，大多数的盐类，以及某些具有极性鍵的共价化合物如强酸都属于强电解质。某些具有极性鍵的共价化合物如弱酸弱碱和水是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离平衡的建立时间速率两种速率相等，处于平衡状态结合速率电离速率2、电离平衡（1）定义：一定条件下（温度、浓度）

8、，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。（2） 电离方程式CH3COOH CH3COO- +H+3、电离平衡状态的特征【小结】等：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等动：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等，不等于零。定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动。课题：第一节 电离平衡 教学目标：1. 使学生了解强弱电解质与结构的关系 2了解弱电解质的电离平衡及影响条件重点: 电离平衡的影

9、响条件难点: 电离平衡常数教时: 共 2教时 第2教时教学过程【复习】强弱电解质与结构的关系，电离平衡的定义及特征。新课引入【引言】电离平衡是化学平衡的一种，电离平衡状态是暂时的相对的。外界条件改变，电离平衡也要移动，移动时同样遵循勒夏特列原理。【板书】4.外界条件对电离平衡的影响（以CH3COOH的电离平衡为例分析）1） 浓度增大CH3COOH浓度，平衡向右移动（电离程度减小），稀释溶液，平衡向右移动（电离程度增大）2） 温度升高温度，平衡向右移动，电离程度增大（断鍵吸热，正反应为吸热）【填空】在醋酸的电离平衡中改变条件下列值的变化？平衡移动方向C（H+） C（CH3COO）C（CH3COO

10、H）C（H+）/C（CH3COOH） 加热 加水 加冰醋酸 加NaOH 加HCl加CHCOONa【提问】不同弱电解质，电离程度是否相同？通过什么能反映出弱电解质的相对强弱呢?【板书】三、电离平衡常数1 定义与化学平衡常数类似，对于一元弱酸或弱碱，如果用溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中末电离分子浓度相比，就能得到一个常数，叫电离平衡常数，用K表示。 2.表达式 K=（一般弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示）【练习】写出（1）CH3COOH（2）NH3·H2O的电离平衡常数表达式。【讨论】联想化学平衡常数的意义，分析电离平衡常数所表达的意义.【板书】3.电离平衡常数的意义.K

11、反映了一定条件下弱电解质电离平衡时溶液中各组分浓度之间的关系。 .K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离，因此查表后可根据K值的大 小，可判断弱电解质的相对强弱。【讲述】例如：查表知250C时HNO2 K4.6×10-4 CH3COOH K=1.8×10-5 因此HNO2比CH3COOH酸性稍强。【提问】电离平衡常数K值的大小受什么因素的影响？【板书】.电离平衡常数不随浓度的变化而变化，只受温度影响，但随温度影响的变化不大。【提问】刚才我们学习的是一元弱酸或弱碱的电离情况，对于多元弱酸弱碱的电离又如何？【讲述】多元弱酸或多元弱碱的电离是分步的。【板书】H3PO4的电离

12、方程式及各步电离平衡常数如下：H3PO4 H+H2PO4- K1=7.5 10-3H2PO4- H+HPO42- K2=6.2 10-8HPO42- H+PO43- K3=2.2 10-13【板书】.多元弱酸或多元弱碱是分步电离的，每步的K值不同，电离方程式应该分步写不能合并，由于K1K2K3多元弱酸或弱碱的酸碱性主要由第一步决定。【练习】1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2CO3H2SO3NaHSO4NaHCO32. 课本P57一二【作业】课本P57三四板书设计:4.外界条件对电离平衡的影响（以CH3COOH的电离平衡为例分析）1).浓度增大CH3COOH浓度，平衡向右移动（电离程度减小），稀释溶液，平衡向右移动（电离程度增大）2).温度升高温度，平衡向右移动，电离程度增大（断鍵吸热，正反应为吸热）三、电离平衡常数1.定义与化学平衡常数类似，对于一元弱酸或弱碱，如果用溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中末电离分子浓度相比，就能得到一个常数，叫电离平衡常数，用K表示。 2.