必修一第二章练习

1、化学物质及其变化练习一、将下列化学方程式改成离子方程式1、Fe + 2HCl = FeCl2 +H22、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 3、NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 4、NaHSO4 +BaCl2 = NaCl +HCl +BaSO45、2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O6、CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O7、2NH3H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O8、NaHCO3 +HCl = NaCl +CO2+ H2O9、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3

2、 H2O10、2CH3COOH +CaCO3 = (CH3COO)2Ca +CO2+ H2O二、写出下列反应的离子方程式1、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应；2、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应3、硫酸溶液与氢氧化铁反应；4、硫酸溶液与氨水反应；5、醋酸溶液与氨水反应；6、生石灰与盐酸反应；7、石灰石与稀盐酸反应；8、碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应；9、碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸；10、二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中；11、二氧化碳气体通入澄清石灰水中；12、碳酸钠溶液与石灰乳反应；13、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应；14、氯化镁溶液与氨水反应；15、实验室制氢气反应的离子方程式；16、硫酸铜溶液中加入铁粉。

3、三、离子反应练习1下列实验中，能发生离子反应的是()A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K2SO4溶液混合C. 降低饱和KNO3溶液的温度 D. KOH溶液与CuSO4溶液混合2下列叙述中正确的是()A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A. H、NO、Ca2、ClB. Cu2、SO、HCO、NaC. Fe2、NO、OH、Ba2D. MnO、SO、NO、CO4下列

4、离子方程式中不正确的是()A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgC. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与盐酸混合OHH=H2O5重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A. Cu2和SO B. Cu2和ClC. Na和SO D. Ag和NO6用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)CaCl2(HCl)试

5、剂_离子方程式_ _。(2)CO2(HCl)试剂_离子方程式_ _。(3)O2(CO2)试剂_离子方程式_ _。7某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_，还需进一步确认的离子是_。氧化还原反应的基础元素化合价一、标出下列元素的化合价：H2O,HCl,CH4,NH3,HNO3,NH4Cl, NaH：H2O, Na2O,HNO3,CO,CO2,Na2CO3,NaOH, H2O2,Na2O2： CO2, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, CO, CH4, C2H5OH, H2C2O4：NH3, NH4Cl, N2O,

6、NO,N2O3,NO2,N2O5, HNO3, NaNO3, NH4NO3, NaNO2, Na3N：Na2S,H2S,CuS,Cu2S, SO2,Na2SO3, H2SO4, Na2SO4, FeS, FeS2, Na2S2O3：HCl, NaCl, KClO3,HClO, NaClO, Ca(ClO)2 ,HClO4：FeO,Fe2O3,Fe3O4, Fe2(SO4)3,FeCl3, Fe(SCN)3,：MnSO4,MnCl2, MnO2, K2MnO4, KMnO4, ：CuSO4,CuO,Cu2O,Cu3P二、标出下列化学反应中化合价变化的元素的化合价：1、2KClO32KCl+3O2

7、2、2 KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O3、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O5、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl26、2Fe2O3+3C4Fe+3CO27、3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1理解氧化还原反应有关概念的内涵狭义涵义（得失氧）广义涵义（价升降）本质涵义（得失电子）氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化

8、合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。氧化产物：失电子被氧化后的生成物。还原产物：得到电子被还原后的生成物。2把握有关概念之间的关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。理顺关系、拓宽思路1氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。2还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。3凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有