2020-2021学年高中化学苏教版选修4课时作业 3-1-2 弱电解质的电离平衡 Word版含解析

1、课时作业19弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：hin(溶液)h(溶液)in(溶液) 红色 黄色有浓度为0.02 mol/l的下列溶液：盐酸；石灰水；nacl溶液；nahso4溶液；nahco3溶液；氨水。其中能使指示剂呈红色的是(c)abc d解析：本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(hin)增大。应加入酸或显酸性的物质，故选c。2下列说法正确的是(d)a电离平衡常数受溶液浓度的影响b电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中c(h)一定比电离常数小的

2、酸中大dh2co3的电离常数表达式：k解析：k与温度有关，a错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，b错。酸中c(h)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，c错。3下列关于电离常数(k)的说法正确的是(a)a电离常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同d多元弱酸各步电离常数的关系为ka1<ka2<ka3解析：电离常数表示电离程度的大小，k值越大，电离程度越大。电离常数是温度的函数，温度不变时电离常数不变。多元弱酸各步电离常数的关系为ka1>ka2>ka3。4下列说法正确的是(d)a溶液中有ch3co

3、oh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3·h2o达到电离平衡时，溶液中nh3·h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，a错误；根据ch3coohch3cooh知即使ch3cooh未达平衡状态，ch3coo和h的浓度也相等，b错误；nh3·h2o达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等

4、，何况nh3·h2o电离程度是很小的，绝大多数以nh3·h2o的形式存在，c错误；h2co3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，d正确。5已知h2co3的电离常数：k14.4×107，k24.7×1011，hclo的电离常数：2.95×108。反应：cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo浓度增大可加入(c)anaoh固体b浓盐酸ccaco3固体 d水解析：要使hclo浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质不与hclo反应，加入naoh固体时，平衡虽然右移，但hclo也参与反应，导致c(hclo)减小；加入浓盐酸时，平衡左移，c(

5、hclo)减小；加水稀释时，c(hclo)也减小；加入caco3固体时，caco3只与盐酸反应，使平衡右移，c(hclo)增大，所以选c。6高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从表格中数据判断以下说法中不正确的是(c)a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四

6、种酸的强弱解析：由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是hclo4，最弱的是hno3，由此可知c项中的电离方程式应用“”表示。7下列说法正确的是(d)a稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都一定会减小b弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大c向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，的值先增大再减小d室温下，向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中的值不变解析：稀释弱电解质溶液时，某些粒子浓度不一定会减小，如稀释弱酸时，c(h)会减小，但c(oh)会增大，a错误；电离平衡常数只受温度影响，若由温度之外的因素变化引起电离平衡移动，则电离平衡常数不变，b错误；，在向

7、ch3cooh溶液中滴加等浓度的氨水的过程中，c(oh)不断变大，kb(nh3·h2o)不变，故的值变小，c错误；，温度不变，则ka(ch3cooh)、kw不变，故的值不变，d正确。8下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：弱酸电离方程式电离平衡常数kach3coohch3coohch3cooh1.76×105h2co3h2co3hhcohcohcoka14.31×107ka25.61×1011h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpoka17.52×103ka26.23×108ka32.20×1013下

8、列说法正确的是(d)a温度升高，ka值减小b25 时，向0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，c(h)/c(ch3cooh)的值将增大c等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中c(h)的大小关系为ch3cooh>h3po4>h2co3dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存解析：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，温度升高弱电解质的电离程度增大，ka值增大，a项错误；向ch3cooh溶液中加入冰醋酸，ch3cooh的电离平衡正向移动，溶液中c(ch3coo)增大，而ka值不变，c(h)/c(ch3cooh)ka/c(ch3coo)，故c(h)/c(ch3co

9、oh)的值减小，b项错误；根据电离平衡常数可知，等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中c(h)的大小关系为h3po4>ch3cooh>h2co3，c项错误；根据磷酸的电离平衡常数可知，h2po与po能发生反应：h2popo=2hpo，故po、hpo和h2po在溶液中不能大量共存，d项正确。9已知25 时，醋酸中存在下述关系：k1.75×105，其中k是该温度下ch3cooh的电离平衡常数。下列说法正确的是(b)a向该溶液中加入一定量的硫酸，k增大b升高温度，k增大c向醋酸中加入少量水，k增大d向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，k增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，

10、升高温度，电离平衡常数增大。10相同体积、相同ph的某一元强酸的溶液和某一元中强酸的溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是(c)解析：强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出h，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。二、非选择题(50分)11(12分)25 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8×105k14.4×107k24.7×10113.0×108请回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的

11、酸性由强到弱的顺序为ch3cooh>h2co3>hclo。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为co>clo>hco>ch3coo。(3)体积均为10 ml、ph均为2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如图所示，则hx的电离平衡常数大于(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，hx溶液的ph变化比ch3cooh溶液的ph变化大，说明hx的酸性较强，电离平衡常数较大。解析：酸的电离平衡常数越大，酸性越强；电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合h的能力越强。(3)根

12、据图像分析知，起始时两种溶液中的c(h)相同，故c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(h)一直大于较强酸的c(h)，稀释相同倍数，hx溶液的ph变化比ch3cooh溶液的ph变化大，说明hx酸性较强，电离平衡常数较大。12(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入的水的体积v变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)“o”点时醋酸不能导电的原因是“o”点ch3cooh还没有发生电离，所以不能导电。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(h)由小到大的顺序为c<a<b。(3)a、b、c三点对应的溶液

13、中，ch3cooh的电离程度最大的是c。(4)若使c点对应的溶液中的c(ch3coo)增大，在下列措施中，可行的是acef。a加热 b加入naoh稀溶液c加入koh固体 d加水e加入ch3coona固体 f加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是bd。ac(h) bn(h)cch3cooh分子数 dc(h)/c(ch3cooh)解析：(1)在冰醋酸中，ch3cooh以分子形式存在，未电离，故“o”点时不导电。(2)导电能力越强，c(h)、c(ch3coo)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(h)由大到小的顺序为b>a>c。(3)加水稀释促进ch

14、3cooh的电离，故c点对应的溶液中ch3cooh的电离程度最大。(4)加热可以使ch3coohch3cooh右移，c(ch3coo)增大，a正确；加入naoh稀溶液，虽然可使ch3cooh的电离平衡右移，但c(ch3coo)由于稀释而减小，b错误；加入koh固体，oh与h反应使平衡右移，c(ch3coo)增大，c正确；加水虽使平衡右移，但c(ch3coo)会减小，d错误；加入ch3coona固体虽使平衡左移，但c(ch3coo)增大，e正确；加入锌粒会消耗h，使平衡右移，c(ch3coo)增大，f正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(h)和c(h)/c(ch3cooh)。13(1

15、2分)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8×105，ka(hscn)0.13。(1)将20 ml、0.10 mol·l1 ch3cooh溶液和20 ml、0.10 mol·l1的hscn溶液分别与0.10 mol·l1的nahco3溶液反应，实验测得产生co2气体体积(v)与时间(t)的关系如图甲。反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因：ka(hscn)>ka(ch3cooh)，溶液中c(h)：hscn>ch3cooh，c(h)大，反应速率快_；反应结束后所得溶液中c(scn)>(填“>”“

16、”或“<”)c(ch3coo)。(2)2.0×103 mol·l1的氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(f)、c(hf)与溶液ph的关系如图乙。则25 时，hf电离平衡常数为ka(hf)4×104(列式求值)。解析：(1)电离平衡常数大的电解质电离出的离子浓度大，反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是ka(hscn)>ka(ch3cooh)，溶液中c(h)：hscn>ch3cooh，c(h)大，反应速率快。因酸性hscn>ch3cooh，故ch3coo水解程度大于scn，故反应结束后，所得溶液

17、中c(scn)>c(ch3coo)。(2)电离平衡常数ka(hf)4×104。14(12分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三者浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是b>a>c。(2)同体积、同浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是b>ac。(3)若三者c(h)相同时，浓度由大到小的顺序是c>a>b。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>ab。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开

18、始时反应速率的大小关系为abc，反应所需时间的长短关系是ab>c。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序为c>ab。解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况为：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：hcl=hcl；硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：h2so4=2hso；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：ch3coohch3cooh，溶液中的c(h)和c(ch3coo)较小。(1)设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(h)c(hcl)x，硫酸中c(h)2×c(h2so4)2x，醋酸中c(h)c(ch3cooh)，c(h)x，故c(h)由大到小的顺序是b>a>c。(2)由于三种酸溶液的体积相同，浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol h2so4中和2 mol naoh、1 mol hcl或1 mol ch3cooh中和1 mol naoh，故中和nao