化学必修ⅰ人教新课标同步知识点学练考--物质的量 气体摩尔体积

1、物质的量 气体摩尔体积【教法探析】一、引入新课引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用。二、授新课讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。1.物质的量投 国际单位制（SI）的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L

2、）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3.物质的量用符号“n”表示。例举氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）反问下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol

3、讨论学生讨论交流解决。投影练习：计算填空H2OAl一个分子或原子的质量2.990×1023g4.485×1023g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子27gAl含多少原子回答结果：都是6.02×1023个。展示实物展示：图1-11学生归纳、回答大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.02×1023个。×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。投影图112：阅读P12第3.4自然

4、段讲解叙述时注意明确对象：微观粒子板书 2.摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。举例Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：74.5 gmol,CO32摩尔质量：60 gmol。强调单位。投影图113：学生探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的微粒数（N）、摩尔质量（M）之间的关系.板书3.计算公式：n=N/NA n=m/M练习学与问辨析1 mol O的质量是 32g/molOH_的摩尔质量是17g1 mol H2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol思考通过以上学习的我们知道1m

5、ol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？阅读科学视野：讲述 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.022×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。 在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l&#

6、160;mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。投影固体、液体、气体分子距离示意图：学生讨论 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。引导 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。板书 4.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm （标准状况下：Vm=22.4L/mol）【学法导引】一、关

7、注重难点：1.理解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算二、考试误区：1.温度和压强22.4 L/mol是在标准状况（0，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。2.物质状态22.4 L/mol适用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃为非气态。

8、3.单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）等。如不注意这点，极容易误入陷阱。4.氧化还原反应如1 mol Cl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA，1 mol NO2与H2O反应时转移电子数为2/3 NA。5.物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2存在与N2O4的反应平衡。6.微粒的种类试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确回答的微粒种类。涉及到电子数时要注意根、基、

9、离子的区别，如OH与OH、CH3与CH3等。涉及到分子、质子、中子时，要注意同位素原子的差异，如12C18O和14N2。三、温馨提示特别提醒温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质量和物质的量，如2 g H2的物质的量在任何情况下都为1 mol，分子数都为NA，但体积不确定。【模拟练习】1.下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是 （）A.18.9 g HNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4 D.4.48 L CH4（标准状况）2.下列说法正确的是（）A.NaOH的摩尔质量为40 gB.1 mol O2的质量与它的相对分子质量

10、相等C.1 mol OH的质量为17 g/molD.氦气的摩尔质量（单位：g/mol）在数值上等于它的相对原子质量3.下列数量的各物质按所含原子个数由大到小顺序排列的是（）0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠A. B.C. D.4.物质的体积一定是22.4 L的是（）A.1 mol水蒸气B.17 g氨气C.标准状况下44 g二氧化碳D.0、202 kPa时2 g氢气 5.判断下列描述的正误（正确的打“”，错误的打“×”）。（1）32 g O2中含有NA个氧原子。（）（2）NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74。（）（3）常温常压下，22.4

11、L CO2中含有NA个CO2分子。（）（4）1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为2NA。（）（5）标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA。 （）参考答案1.解析：0.3 mol H2O含氢原子为0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中硝酸的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中含氢原子为0.8 mol。答案：B2.解析： A错，摩尔质量的单位是g/mol。B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D对，要注意氦气是单原子

12、分子气体。答案： D3.解析：中含原子0.5 mol×42 mol；中含原子1 mol；中含原子×31.5 mol；中含原子0.2 mol×81.6 mol，故原子数由大到小为。答案：A4.解析：标准状况时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于标准状况。氨气未明确所处的状态；0、202kPa不是标准状况。答案： C5.解析： （1）32 g O2中含有2NA个氧原子。（2）NA个CO和0.5 mol CH4的质量之比为：280.5×1672。（3）常温常压下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol。（4）Cl2与Fe反应时，Cl2的还

13、原产物是Cl-，故1 mol Cl2与Fe反应时转移2NA个电子。（5）0.25 mol NO与0.25 mol O2反应时，O2过量，生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑N2O4与NO2的相互转化，分子总数为0.375NA。答案： （1）×（2）×（3）×（4）（5）×【真题再现】.（2012福建10）下列说法正确的是（ ）A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

14、和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等解析：A项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25的PH大于60。错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：H与化学计量数成正比，错误。答案：C.（2012海南7） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下，2.3g的Na完全与

15、O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA答案：B.（2012江苏8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项

16、。A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在

17、备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。答案：B.（2012上海11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）A.B. C. D. 【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案为：D。答案：D.（2012四川理综卷7）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析：基础题 A答案，常规选项，总结过有关标况下HF SO3 H2O CH2Cl2都不为气体。C浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与