原电池金属的腐蚀与防护定时训练2013年1月9日

1、原电池 金属的腐蚀与防护定时练习2021年1月9日班级姓名分数1. 09广东 34以下有关电池的说法不正确的选项是A. 锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜流向锌C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌镒干电池中,锌电极是负极2. 在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的选项是A .电子从原电池的负极通过导线移向正极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动B .电子从原电池的正极通过导线移向负极D.阳离子在电解质溶液中向正极移动5.下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反响:Fe+NiO2+2H2O放电充电叫0H2+NiOH 2 以下有关对爱迪

2、生蓄电池的推断错误的选项是A.放电时,Fe作负极,发生氧化反响B.放电时,C.充电时,阴极上 FeOH2放电,发生氧化反响D.蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中6.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是NiO2作正极,发生复原反响铜盆铁炒粥铁球均勾铜镇然铁柳钉7 .将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液其中滴有酚配的外表皿中,如下列图, a . I 和 n最先观察到变为红色的区域为C. n和出甲乙用板8 .将纯锌片和纯铜片按如下列图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时 间,以下表达正确的选项是 3. 2021广东,10出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其外表.以下说法正确 的是A.

3、锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中慢D.生成Cu2OH3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反响过程4.如图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,那么卡片上的描述合理的是 片片号,2004(. 8.15实脸后的记录：C为阳嘏花口为阴微Cu撮匕有气泡产生刃里一向匚u极移动假设有口口屯了流经导瞬.那么可产生a 25 mol气体电子的流向是：L：uf Eti心正极反响式：匚u+以一一A. B. C. D.A .两烧杯中铜片外表均无气泡产生钟一铜悴 铜8 .甲中铜片是正极,乙中铜片

4、是负极中1Sfl一1C.两烧杯中溶液的 pH均增大'.z-.t'' .稀硫酸、门三不：d,产生气泡的速率甲比乙慢噂姓辿9 .近年来,有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池, 甲乙其电池反响方程式为：2SO2+O2 + 2H2O=2H2so4,该电池电动势为 1.06 V.(1)写出电极反响：负极反响式为： ;正极反响式为： .(2)使用这种方法处理发电厂废气中SO 2的优点是 .10 .由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置翰H的甲4C5IHZ. i液nrn1 ,1A:内5现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题:(1

5、)装置甲中 负极的 电极反响式是 .(2)装置乙中正极的电极反响式是 .装置丙中溶液的pH(填“变大、“变小或“不变).(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是.11. (2021山东理综)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.该电池的负极材料是 .电池工作时,电子流向 (填“正极或“负极).(2)假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2 + ,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是.欲除去Cu2+,最好选用以下试剂中的 (填代号).a. NaOH b. Zn c. Fe d. NH3 H2O(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反响式是.假设电解电路中通过 2 mol电子,MnO2的理论产量为 g.L.电源12. (2021潍坊统考)如图甲、乙是电化学实验装置.(1)假设甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl溶液.甲中石墨棒上的电极反响式为 ;乙中总反响的离子方程式为 ;将湿润的淀粉 KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后退色,这是由于过量的Cl2氧化了生成的I2.假设反响中Cl2和I2的物质的量之比为 5： 1,且生成两种酸,该反响的化学方程式为 (2)假设甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液.甲中铁棒上的电极反响式为 ;如果起始时乙中盛有200 mL pH =5的