2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：2.1.1　共价键的特征与类型 Word版含解析

1、课时作业5共价键的特征与类型 练基础1下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是()a图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大b氢原子核外的s轨道重叠形成共价键c氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引d氢原子之间形成ss键2根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对f2和hf分子中形成的共价键描述正确的是()a两者都为ss键b两者都为pp键c前者为pp键，后者为sp键d前者为ss键，后者为sp键3下列有关键的说法错误的是()a2个s原子轨道重叠形成ss键bs原子轨道与p原子轨道可以形成sp键，不能形成sp键c2个p轨道不能形成键，只能形成pp键dhcl分子里含有一个s

2、p键4下列说法中不正确的是()a一般地，键比键重叠程度大，稳定性强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质分子中，一定有键，可能有键dhclo分子中有sp 键和pp 键5对键和键的认识不正确的是()a键和键不属于共价键，是另一种化学键bss 键与sp 键的电子云均为轴对称图形c分子中含有共价键，则至少含有一个键d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ach4与nh3 bc2h6与c2h4ch2与cl2 dcl2与n27下列关于共价键的说法正确的是()a含有共价键的化合物是共价化合物b构成单质分子的微粒一定含有共价键c全部由非金属元素形

3、成的化合物不一定只含共价键d两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小8根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素namgalhcocl电负性0.91.21.52.12.53.53.0na和clmg和clal和clh和oal和oc和cla bc d全部9下列化合物分子中一定既含键又含键的是()ahclo bc2h6occocl2 dh2o210下列有关化学键类型的判断不正确的是()ass键与sp键的对称性不同b分子中含有共价键，则至少含有一个键c已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔分子中存在2个键(ch)和2个键(cc)d乙烷分子中只存在键，即6个ch键和1

4、个cc键都为键，不存在键提素养11下列关于丙烯(ch3ch=ch2)的说法正确的是()a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子在同一直线上c丙烯分子不存在非极性键d丙烯分子中的所有原子均在同一平面上12有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn(hcn)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的

5、是_。13分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。anh3bh2ochcldch4ec2h6fn2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。14甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：丁：ch2=chcn(1)甲分子中有_个键，_个键。(2)乙分子中有_个键，_个键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)丙分子中每个碳原子形成_个键，_个键。(4)丁分子中键与键的数目之比为_。15有三种物质ac2、b2c2、ad4，元素a的最高正价和负价绝对值相等；元素b的单质能在c的气态

6、单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b2c2；元素d的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)a、b、c、d的元素名称分别为_、_、_、_。(2)ad4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)d的负一价阴离子的电子排布式为_，b2c2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。课时作业5共价键的特征与类型1解析：电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，a选项正确；两个h原子之间形成ss键，b、d选项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键，c选项不正确。答案：c2解析：h原子的1个电子排布在1s轨道，f

7、原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，f2单质中共价键是pp键，而hf分子中是h原子的1s轨道与f原子的2p轨道头碰头重叠，形成sp键。答案：c3解析：s原子轨道只能形成键，不能形成键，a正确；s原子轨道与p原子轨道，可以形成sp键，不能形成sp键，b正确；2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成键，若以“肩并肩”方式重叠形成键，故c不正确；hcl分子中h原子的1s轨道与cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成键，故hcl分子里含一个sp键，d正确。答案：c4解析：气体单质分子中，可能有键，如cl2，可能有键，如n2，也可能没有化学键，如稀有气体。hocl分子中，ho键是sp 键，

8、ocl键是pp 键。答案：c5解析：键和键均属于共价键，a错误；ss 键与sp 键的电子云均为“头碰头”重叠，均为轴对称图形，b正确；单键为键，双键中有一个键，所以若分子中含有共价键，则至少含有一个键，c正确；键不稳定，易断裂，则含有键的化合物，性质活泼，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，d正确。答案：a6解析：a项中全是sp键；b项中c2h6只存在键，而c2h4存在键和键；c项中h2中的键为ss键，cl2中的键为pp键；d项与b项类似。答案：a7解析：离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠nah、过氧化钠na2na中均含有共价键，所以必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合

9、物，a错误；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，b错误；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，c正确；电子在两核间出现的概率增大，d错误。答案：c8答案：b9解析：至少含有双键才能同时存在键和键。a的结构式为hocl，b的结构简式为ch3och3或ch3ch2oh，c的结构式为，d的结构式为hooh。答案：c10解析：ss键无方向性，sp键轴对称，a项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如hcl、n2等，b项对；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个ch键和1个cc键都为键，d项对；共价双键中有一个为键，另一个为键，共价三键中有一个为键，另外两个

10、为键，故乙炔(hcch)分子中有2个ch键，cc键中有1个键、2个键，c项错。答案：c11解析：cc、ch键均为键，c=c中1个键，1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a正确；c=c决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故b错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在cc非极性共价键，故c错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子在同一平面上 ，故d错误。答案：a12解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性

11、键的是、。(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成h2的h原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是h2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有h原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中一定没有h原子，故正确答案为、。答案：(1)(2)(3)(4)(5)13解析：nh3中n原子与3个h原子形成3个键，还有一对不成键电子；h2o中o原子与2个h原子形成2个键，

12、还有两对不成键电子；hcl中cl原子与1个h原子形成1个键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有价电子都参与成键；n2中n原子与另1个n原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)d、e(2)c(3)a、b、c、f(4)f14解析：(1)甲分子中除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，三键中1个是键，另2个是键。故甲分子中键总数为7，键总数为3。(2)乙分子中有3个ch 键，2个cc 键，2个co 键，1个oh 键；c=c和c=o中分别有1个键；有c=c、cc非极性键。(3)丙分子中c与o原子之间形成1个键和1个键，c与两个cl原子之间分别形成1个键。(4)丁分子中含有1个c=c键，1