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1、 钠的氧化物 名 称 过氧化钠（Na2O2） 氧化钠(Na2O 氧的化合价 颜色状态 与水反应 与CO2反应 类 别 漂白性 -1 淡黄色固体 -2 白色固体 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化物 Na2O + H2O= 2NaOH Na2O + CO2= Na2CO3 碱性氧化物 无 制Na2O2等 用 途 强漂白性 漂白剂、供氧剂 练习 2.(2012台州模拟如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示 圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( A

2、甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B甲反应的离子方程式为Na+2H2O =Na+2OH-+H2 C丙充分反应，能产生0.05 mol O2， 电子转移0.1 mol D甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为 w1、w2、 w3，则：2w1=w2=w3 3.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式 CO32-+H+=HCO3（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式 HCO3-+H+=H2O+CO2 （3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸， 恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸 中HCl的物质的量等于 CO2 4m mol（用m表示） b 3 a 5 HCl 10 15 3.(2012杭州模拟将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配 成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀

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